①淡水从 口（填“a”或“b”）流出；为了防止海水中的SO4、Ca、Mg堵塞交换膜，需加入药品对之净化除去，则药品加入顺序次依是NaOH、 、 。
②电渗析法制取淡水的过程中产生的电解产物，用来处理二氧化硫的废气并回收二氧化硫及氯化钠，其循环的流程如右图。请写出反应有关的化学反应方程式： 、 。
2+
2－
2+
Ⅱ．海水中蕴含着丰富的化学资源如镁、钾、铀。 （3）从海水中提取镁的部分步骤如下：
m．将蒸发结晶得到的MgCl2·6H2O在一定条件下加热，得到无水MgCl2； n．电解熔融的氯化镁制金属镁。
①步骤m中的“一定条件”指的是 ，目的是 ； ②步骤n不用熔融氧化镁制金属镁的原因是 。
（4）铀是核反应最重要的燃料之一，已经研制成功一种螯合型离子交换树脂，它专门吸
附海水中的U，而不吸附其他元素。其反应原理为 （树脂用HR代替），发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液，其反应原理为 。
【答案】
（1）蒸馏烧瓶（1分） 冷凝管（1分）
（2）①a（1分） BaCl2（1分） Na2CO3（1分）
②2NaCl+2H2O电解2NaOH+H2↑+Cl2↑（1分） 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O（1分） （3）①HCl气流中（1分） 抑制MgCl2水解（1分）
②MgO熔点高，熔融时因耗费大量的能量而增加生产成本（2分） （4）4HR+U
4+
4+
UR4+4H（2分） UR4+4H
++
4HR+U（2分）
4+
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考点：考查物质的分离提纯、电化学原理、离子交换原理 37．【化学——选修3物质结构与性质】（15分）
已知X、Y、Z、R、Q为周期表中原子序数依次增大的前36号元素。相关信息如下： X元素是宇宙中最丰富的元素 Y元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1 Z元素被誉为“太空金属”，也有“生物金属”之称，其基态原子次外层有2个未成对电子 R元素在元素周期表的第十一列 Q元素在周期表里与R元素在同一个分区 请回答下列问题： （1）YX3中心原子的杂化轨道类型是 ，离子化合物YX5的电子式是 。 （2）CO与Y2属于等电子体，1 个CO分子中含有的π键数目是 个。 （3）工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物A（A可看做一种含氧酸盐）。A
晶体的晶胞为正方体（如右图）。
①制备A的化学反应方程式是 ；
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②在A晶体中，Z的配位数为 ；
③在A晶体中，若将Z元素置于立方体的体心，Ba元素置于立方体的顶点，则O元素处于立方体的 。
（4）R离子的外围电子层电子排布式为 。R2O的熔点比R2S的 （填“高”或“低”）。
（5）Q元素和硫（S）元素能够形成化合物B。B晶体的晶体为正方体（如右图），若晶胞
棱长为540．0 pm，则晶胞密度为 g·cm（列式并计算）。
—3
2+
【答案】
（1）sp杂化（2分） （2）2（2分）
（3）①TiO2+BaCO3＝BaTiO3+CO2↑（2分）
②6（1分） ③面心（1分） （4）3d（1分）高（1分）
9
3
（2分）
（5）（3分）
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考点：考查元素推断、物质的结构与性质 38．【化学—选修5有机化学基础】（15分）
姜醇具有祛风散寒、健胃止吐、解毒的药用价值。下图是由化合物M制备姜醇路线图。
M是由C、H、O三种元素组成的芳香醛类化合物，其相对分子质量小于160，其中O元素的质量分数为31．58%。
（1）M的分子式是______________； （2）反应①的反应类型是_______________；
（3）高聚物Q所含的官能团的名称是_______________； （4）写出反应②的化学方程式：____________。
（5）M有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体数目是________种：
①属于芳香族化合物，苯环上有两个取代基，且分子内无其它的环状结构 ②遇FeCl3溶液显紫色
③烯醇式结构（R-CH=CH-OH）很不稳定
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在上述同分异构体中，能发生水解，其核磁共振氢谱显示为3：2：2：1的同分异构体的结构简式是：_____________，1mol该物质在一定条件下与足量的NaOH溶液反应，需要的NaOH的物质的量是____________mol。
【答案】
（1）C8H8O3（2分） （2）取代反应（2分）
（3） 羰基、醚键、羟基（3分）
（4）（3分）
（5）21（2分）
3mol（或
2mol）（3分）
说明：第（4）题产物写成如下形式也正确
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考点：考查有机物的推断与合成，管能团的名称、反应类型、同分异构的书写
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