考点：考查了物质制备流程和方案的分析判断的相关知识
27．（14分）氨是生产硝酸、尿素等物质的重要原料，工业合成氨是最重要的化工生产之一。
（1）氨催化氧化法是工业制硝酸的主要方法。
已知：2NO（g）+3H2（g）
2NH3（g）+O2（g） △H1=-272．9 kJ·mol，
-1
-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g） △H2= -483．6kJ·mol，
则4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+ 6H2O（g）△H3=________ 。 （2）恒容密闭容器中进行合成氨反应N（+3H（2g）2g）
其化学平衡常数（K）与温度的关系如下表：
温度/K 298 52NH（△H4=-92．4kJ·mol，3g）
-1
398 498 K2 ? ? 平衡常数（K） 4．1×10 K1 K1 K2（填“＞”或“＜”），其判断理由是 。 （3）向氨合成塔中充入10molN2和40mol H2进行氨的合成，一定温度（T）下平衡混合物
中氨气的体积分数与压强（p）的关系如图1所示。下列说法正确的是 （填字母）。 。
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A．由图可知增大体系压强（p），有利于增大氨气在混合气体中的体积分数 B．若图中T=500℃，则温度为450℃时对应的曲线是b C．工业上采用500℃温度可有效提高氮气的转化率 D．当3v正（H2）=2v逆（NH3）时，反应达到平衡状态
当温度为T、氨气的体积分数为25%时，N2的转化率为 。
（4）工业上用NH3生产硝酸时，将NH3和O2按体积比1：2混合通入某特定条件的密闭容
器中进行反应，所有物质不与外界交换，最后所得溶液中溶质的质量分数为 。
（5）氨碳比n（NH3）/n（CaO2）］对合成尿素的反应：2NH3（g）+CO2（g）
2
CO（NH2）
（g）+H2O（g）有影响。T℃时，在一定体积为2L的恒容密闭容器中，将物质的量
之和为3 mol的NH3和CO2以不同的氨碳比进行反应，结果如图所示：
a、b分别表示CO2或NH3的转化率，c表示平衡体系中尿素的体积分数。
n（NH3）/n（CO2）］ __ 时，尿素产量最大；该条件下反应的平衡常数K= ___ 。 【答案】
（1）-905．0kJ·mol（2分）
（2）＞（1分） 该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小（2分）
（3）AB（2分） 50%（2分） （4）77．8%（2分）
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-1
（5）2（1分） 40（2分）
考点：考查热化学方程式的书写、化学平衡常数的计算及比较、物质转化率的计算等知识 28．（15分）青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体。易溶于丙酮、氯仿和苯中，在水中
几乎不溶，熔点为156—157℃。青蒿素是有效的抗疟药。从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺为：
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请回答下列问题：
（1）对青蒿进行干燥破碎的目的是 。
（2）操作I的名称是 ，操作II的名称是 。 （3）用下列实验装置测定青蒿素的分子式，将28．2g青蒿素放在硬质玻璃管C中充分燃烧：
① 装置E中盛放的物质是 ，装置F中盛放的物质
是 。
② 该实验装置可能产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法
是 。
③ 已知青蒿素是烃的含氧衍生物，用合理改进后的装置进行实验，称得：
装置 E F 实验前/g 22．6 80．2 实验后/g 42．4 146． 2 青蒿素的最简式是 。 （4）某学生对青蒿素的性质进行探究。将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿
素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与 （填字母）具有相似的性质。
A．乙醇 B．乙酸 C．乙酸乙酯 D．葡萄糖
【答案】
（1）增大青蒿素与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率（2分） （2）过滤（1分） 蒸馏（2分）
（3）①无水CaCl2或P2O5（2分） 碱石灰（或其他合理答案）（2分）
②除去装置左侧通入的空气中的CO2和水蒸气，在装置F后加一个防止空气中的CO2
和水蒸气进入F的装置（2分） ③C15H22O5（2分） （4）C（2分）
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考点：考查了物质的分离、提纯以及物质的量的相关计算的相关知识 （二）选考题
36．【化学——选修2化学与技术】（15分）
化学与人类的进步密切相关，为人类的生产、生活提供了物质保证。如海洋中含有丰富的资源，是人类的巨大宝库，如把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源。
?．目前，国际上使用的“海水淡化”技术主要有蒸馏法、膜分离方法、电渗析法等。 （1）蒸馏法所需玻璃仪器有酒精灯、锥形瓶、尾接管和 、 。 （2）电渗析法原理如图所示：
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