2013高考化学二轮复习精品资料专题02 化学常用计量教学案教师版
1子质量相对分子质量的定义并能进行有关计算 2．理解物质的量的含义并能用于进行简单的化学计算 3．了解物质的量的单位摩尔 mol 摩尔质量气体摩尔体积物质的量浓度阿伏加德罗常数的含义
4．根据物质的量与微粒 原子分子离子等 数目气体体积 标准状况下 之间的相互关系进行有关计算
5．能运用化学方程式和离子方程式进行有关计算
6．了解溶液的组成理解溶液中溶质的质量分数的概念并能进行有关计算
7．能根据要求配制一定溶质质量分数物质的量浓度的溶液 知识网络构建 重点知识整合
一阿伏加德罗常数的应用
阿伏加德罗常数的常见考查内容和设错形式
对阿伏加德罗常数的考查往往以选择题的形式渗透于高中各个知识点中进行考查试题的知识覆盖面较大但难度较小该类试题的特点就是容易忽视即容易落入命题者设置的陷阱中因此明确命题者的考查方向和设错方式有利于我们快速准确地作出选择同时要求同学们在解决该类试题时一定要细心仔细
1．考查气体体积与物质的量微粒数目等关系时故意忽略标准状
况条件或给出常温常压条件
2．物质状态问题考查气体摩尔体积时常常用标准状况下非气态的物质来迷惑考生如水三氧化硫己烷三氯甲烷等
3．结合氧化还原反应考查电子转移的数目问题特别是歧化反应的电子转移数目如过氧化钠与水反应氯气与水的反应等
4．结合物质结构的有关知识考查物质的微粒数目 如分子原子质子中子电子等 化学键数目等此处常常涉及的物质有稀有气体 单原子分子 Na2O2 阴阳离子个数比 SiO2SiP4CO2 化学键数目 特殊物质的质量与微粒数间的关系如D2O18O2等
5．考查溶液中离子数目时故意忽视盐类的水解弱电解质的电离等
6．结合化学平衡考查时故意忽视可逆反应不能进行到底的特点 二以物质的量为中心的有关计算
三一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析 1．配制步骤
―→―→―→―→―→―→ 2．配制过程中所需要的主要仪器
1 量筒或托盘天平 2 烧杯 3 玻璃棒 4 容量瓶 5 胶头滴管
22．4L·mol－1是指标准状况 0℃101×105Pa 下的气体摩尔体积命题者有意在题目中设置非标准状况下的气体体积让考生用224L·mol－1进行换算误入陷阱
角度2物质的状态
22．4L·mol－1使用的对象是气体 包括混合气体 命题者常设置一些容易忽视的液态或固态物质让考生误当成气体而落入陷阱
角度3单质的组成
气体单质的组成除常见的双原子分子外还有单原子分子 如Ne 三原子分子 如O3 等考生如不注意这点容易误入陷阱
角度4粒子的数目
粒子种类一般有分子原子离子质子中子电子等1mol微粒的数目即为阿伏加德罗常数由此可计算分子原子离子质子中子电子等微粒的数目命题者往往通过NA与粒子数目的换算巧设陷阱
角度5物质的结构
如Na2O2是由Na＋和O构成而不是Na＋和O2－SiO2SiC为原子晶体其结构中只有原子无分子P4为正四面体结构1mol P4分子中含有的共价键数为6NA考生若不注意这些容易误入陷阱
角度6物质的变化
一些物质间的变化具有一定的隐藏性有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情况考生若不注意挖掘隐含变化往往会误入陷阱
例1设NA表示阿伏加德罗常数下列说法正确的是________ ①68g熔融的KHSO4中含有01NA个阳离子 ②1L 1mol·L－1的盐酸中含HCl分子数为NA ③常温常压下112L的CH4中含有的氢原子数为2NA
④01mol Na2O2与水完全反应转移02NA个电子 ⑤62g Na2O溶于水中所得溶液中有NA个O2－ ⑥1L 1mol·L－1的醋酸溶液中离子总数为2NA ⑦标准状况下224L氩气含有原子数为2NA
⑧常温常压下32g O2O3的混合物含有2NA个氧原子 ⑨1L 1mol·L－1的酒精溶液含有NA个分子 ⑩1mol Fe和足量的盐酸反应失去3 NA个电子 变式训练
1．设NA为阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是 ①46 g NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NA ②标准状况下224L H2中含有的中子数为2NA ③1L 1molL的醋酸溶液中含有的离子总数为2NA
④1mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA电子
⑤9 g重水 D2O 所含有的电子数为5NA ⑥1L 1molL的MgCl2溶液中含有的离子数为2NA ⑦71 g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为02NA ⑧1mol C10H22分子中共价键总数为31NA ⑨2L 3molL的Na2CO3溶液中含CO的数目为6NA ⑩18 g NH中含有的电子数为NA A．①③⑥⑨⑩ B．②④⑤⑥ C．①④⑧⑩ D．④⑥⑦⑧⑩
2．设NA为阿伏加德罗常数的值下列有关叙述正确的是 A．含120 g NaHSO4的水溶液中氧原子数为04NA
B．标准状况下112L CO2和O3混合气体中含有的原子数是15NA C．78 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数目为02NA D．在含4mol SiO键的石英晶体中氧原子的数目为4NA 解析仅在120g NaHSO4中氧原子数为04NA实际上溶剂水中含有氧原子溶剂中还含有溶解的氧气因此溶液中氧原子数必定大于04NAA错78 g 01mol Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数目为01 NAC错1mol SiO2中含4mol SiO键其中氧原子数目为2NAD错
答案B
考点 2 以物质的量为中心的计算
例2把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份取一份加入含amol硫酸钠的溶液恰好使钡离子完全沉淀另取一份加入含bmol硝酸银的溶液恰好使氯离子完全沉淀则该混合溶液中钾离子浓度为
A．01 b－2a mol·L－1 B．10 2a－b mol·L－1 C．10 b－a mol·L－1 D．10 b－2a mol·L－1
解析BaCl2与Na2SO4反应的物质的量之比为11Cl－与Ag＋反应的物质的量之比为11故每份混合溶液中的BaCl2为amolCl－总物质的量为bmol又因为在KCl中钾离子与氯离子的物质的量相等则每份溶液中KCl对应的氯离子为 b－2a mol钾离子的物质的量也为 b－2a mol总混合溶液中钾离子的浓度与每一等份混合溶液中KCl的浓