一般溶液的酸性越强或温度越高则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越 强 反之则越弱
氧化性还原性强弱的比较是考试的一个难点基本考查方式一是比较氧化性还原性的强弱二是根据氧化性还原性强弱判断反应能否进行总的解题依据是一个氧化还原反应能进行一般是氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性还原剂的还原性强于还原产物的还原 在任何氧化还原反应中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数一定 相等 对于氧化还原反应的计算利用得失电子守恒规律抛开烦琐的反应过程可不写化学方程式能更快更便捷地解决有关问题
2．氧化还原反应方程式的配平 1 配平原则电子守恒原子守恒电荷守恒
2 配平步骤 以高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气为例 ①标出化合价变化了的元素的化合价
②根据元素存在的实际形式调整发生了氧化还原反应的物质的系数使之成1∶1的关系
③调整系数使化合价升降总数相等
④根据化合价升降总数相等确定发生氧化还原反应的物质的化学计量数
⑤利用元素守恒用观察法配平没有参加氧化还原反应的其他物质的系数
⑥检查方程式两边各原子的个数是否相等离子方程式还要检查方程式两边的离子所带的电荷数是否相等
高频考点突破
考点 1 氧化还原反应的基本概念 1四组重要概念间的关系
1 氧化还原反应凡是反应过程中有元素化合价变化 或电子转移 的化学反应叫做氧化
2．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
注意有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应均为氧化还原反应
例1水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2＋＋2S2O＋O2＋xOH－ Fe3O4＋S4O＋2H2O下列说法中正确的是
A．每生成1mol Fe3O4反应转移的电子总数为3mol B．Fe2＋和S2O都是还原剂
C．1mol Fe2＋被氧化时被Fe2＋还原的O2的物质的量为13mol 考点 2 氧化性还原性强弱的判断
1在同一氧化还原反应中氧化性氧化剂 氧化产物还原性还原剂 还原产物
2．根据元素周期表同周期元素的单质 或原子 从左到右还原性减弱氧化性渐强 稀有气体元素除外 同主族元素单质 或原子 从上到下还原性渐强氧化性渐弱例如氧化性F2 Cl2 Br2 I2 S还原性Na K Rb Cs对应的简单离子的还原性F－ Cl－ Br－ I－ S2－氧化性Na＋ K＋ Rb＋ Cs＋
3．根据金属活动性顺序
4． 1 据原电池电极负极金属比正极金属活泼 还原性强 2 据电解池中放电顺序先得 或失 电子者氧化性 或还原性 强其规律为阳离子得电子顺序 即氧化性强弱顺序 参考3中规律阴离子失电子顺序 即还原性强弱顺序 S2－ I－ Br－ Cl－ OH－
5．同种元素价态越高氧化性越强 如Fe3＋ Fe2＋ 但也有例外如氧化性HClO HClO2 HClO3 HClO4最高价态只有氧化性价态越低还原性越强 如S2－ S SO2 最低价态只有还原性中间价态兼具氧化性和还原性
总的来说比较氧化性和还原性强弱的根本依据在于得失电子能力的强弱而绝不能以得失电子数目的多少作为依据
已知I－Fe2＋SO2Cl－和H2O2均有还原性它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO2 I－ Fe2＋ H2O2 Cl－则下列反应不可能发生的是
A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O 2Fe2＋＋SO＋4H＋ B．I2＋SO2＋2H2O H2SO4＋2HI C．2Fe2＋＋I2 2Fe3＋＋2I－ D．H2O2＋SO2 H2SO4 考点 3 氧化还原反应的计算
得失电子守恒是指在发生氧化还原反应时氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数得失电子守恒法常用于氧化还原反应中氧化剂还原剂氧化产物还原产物的有关计算及电解过程中电极产物的有关计算等电子守恒法解题的步骤是首先找出氧化剂还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂还原剂得失电子的物质的量然后根据
电子守恒列出等式氧化剂的物质的量×每摩尔氧化剂得电子数＝还原剂的物质的量×每摩尔还原剂失电子数利用这一等式解氧化还原反应计算题可化难为易化繁为简
例3若 NH4 2SO4在强热时分解的产物是SO2N2NH3和H2O则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为
A．1?4 B．1?2 C．2?1 D．4?1
解析根据反应物生成物及电子守恒配平反应方程式为3 NH4 2SO4 3SO2↑＋N2↑＋4NH3↑＋6H2O生成N2中的N原子化合价升高生成NH3中的N原子化合价反应前后未变二者个数之比为1?2
答案B
归纳总结1氧化还原反应的实质是电子转移在氧化还原反应的计算中要利用得失电子守恒定律
2．氧化还原反应的特征是化合价升降计算时可借助于化合价升降总数相等找出反应前后化合价发生变化的元素列出等式计算
变式192g铜投入一定量的浓硝酸中铜完全溶解生成气体颜色越来越浅共收集到672mL气体 标准状况 将盛有此气体的容器倒扣在水中通入氧气恰好使气体完全溶解在水中则需要标准状况下的氧气体积为
A．504mL B．168mL C．336mL D．224mL 2 要明确解题的方法思路
找变价判类型分升降定其他其中找变价是非常关键的一步特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应必须弄清它的变化情况
2．氧化还原反应的相关计算 1 基本方法得失电子守恒法
对于氧化还原反应的计算关键是氧化还原反应的实质得失电子守恒列出守恒关系求解即n 氧化剂 ×变价原子个数×化合价变化值＝n 还原剂 ×变价原子个数×化合价变化值
2 特殊题型
对于多步连续进行的氧化还原反应只要中间各步反应过程中电子无损耗可直接根据起始物和最终产物得失电子相等删去中间产物建立二者的守恒关系迅速求解
例1在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为3Sn2＋＋2H3AsO3＋6H＋＋18Cl－ 2As＋3SnCl62-＋6M关于该反应的说法中正确的组合是
①氧化剂是H3AsO3 ②还原性Cl－＞As
③每生成1 mol As反应中转移电子的物质的量为3 mol ④M为OH－ ⑤SnCl62-是氧化产物 A．①②④⑤ B．①③⑤ C．①②③④ D．只有①③
点评 氧化还原反应的概念分析是解决氧化还原反应所有题目的基础而找变价是氧化还原反应有关概念分析的关键
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