度相同则c K＋ ＝c KCl ＝＝10 b－2a molL
答案D
归纳总结以物质的量为中心的计算需注意的问题 1 一个中心必须以物质的量为中心
2 两个前提在应用Vm＝224L·mol－1时一定要有标准状况和气体状态两个前提条件 混合气体也适用
3 三个条件①直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子 原子电子等 间的关系②摩尔质量与相对分子质量间的关系③强弱非电解质与溶质粒子 分子或离子 数之间的关系
4 四个无关物质的量质量粒子数的多少均与温度压强的高低无关物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积多少无关 但溶质粒子数的多少与溶液体积有关
变式训练
考点 3 与溶液有关的计算 1溶液浓度的计算
1 已知溶质的质量溶液的体积
可用公式n＝mMc＝或运用倍数关系算出1L溶液中所含溶质的物质的量
2 已知气体在标准状况下的体积溶于水形成溶液的体积 或水的体积及溶液的密度 要运用n＝和V＝求解
3 运用换算公式计算c＝ ρ为溶液密度单位g·cm－3ω为溶质质量分数
2．有关同溶质的溶液混合后溶液质量分数的计算规律 1 溶质相同的两溶液等质量混合时混合溶液的质量分数为两溶液质量分数和的一半
2 溶质相同的两溶液等体积混合时
①对于密度小于1g·cm－3的溶液如氨水乙醇的水溶液等体积混合时质量分数小于两溶液质量分数和的一半
②对于密度大于1g·cm－3的溶液如硫酸溶液氯化钠溶液等体积混合时质量分数大于两溶液质量分数和的一半
例3下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容据此下列说法正确的是
A．该硫酸的物质的量浓度为92mol·L－1
B．1mol Zn与足量的该硫酸反应标准状况下产生224L气体时转移的电子数为NA
C．配制200mL 46mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸50mL D．该硫酸与等体积的水混合后所得溶液的物质的量浓度等于92mol·L－1
归纳总结1一定物质的量的物质溶于水求算溶质的物质的量浓度时要注意以下两点
1 溶液的体积不能用水的体积和溶质的体积之和来代替应该用溶液的质量除以溶液的密度
2 物质溶于水后注意看溶质是否发生了变化如NaNH3SO3等溶于水由于它们与水反应所以溶质发生了变化
2．用气体摩尔体积224L·mol－1进行气体的物质的量与体积的换算时要注意气体所处的状态是否为标准状况
变式训练
6．标准状况下VL氨气溶解在1L水中 水的密度近似为1gmL 所得溶液的密度为ρgmL质量分数为ω物质的量浓度为cmolL则下列关系中不正确的是
A．ρ＝ 17V＋22 400 224＋224V B．ω＝17c 1 000ρ C．ω＝17V 17V＋22 400 D．c＝1 000Vρ 17V＋22 400
解析A项由于溶液的体积既不是水的体积也不是二者体积之和溶液的体积不能直接确定仅利用V无法确定ρ所以A错误
易错点误
1．在运用气体摩尔体积时应把握224 Lmol的使用条件是标准状况下的气体如SO2CHCl3苯辛烷等在标准状况下为非气体命题者常把这些容易忽视的液态或固态物质作为气体来命题让考生落入陷阱而有些物质虽是气体但给出的气体数值没有指明是否在标准状况下也不能直接利用224 Lmol 换算其物质的量
2．一些物质变化具有一定的隐蔽性有时需要借助化学方程式分析才能挖掘出其隐含的变化情况如NO2存在与N2O4的化学平衡NHAl3＋CO 等存在水解平衡考生若不注意挖掘隐含变化往往会误入歧途
3．在计算溶液的物质的量浓度时溶液的体积要用溶液的质量除
以溶液的密度求得并且要把溶液的体积单位换算为L而不是mL在计算溶质的质量分数时氨水的溶质以NH3计算而不是NH3·H2O硫酸铜溶液的溶质是CuSO4而不是CuSO4·5H2O等
4．由于容量瓶只有一个刻度 标线 所以配制80 mL溶液应选100 mL的容量瓶应以配制100 mL溶液的标准计算溶质的量并且指明所需仪器为100 mL的容量瓶
难点探究
难点一 阿伏加德罗常数的应用
有关阿伏加德罗常数的应用问题需要特别注意的有
1．条件考查气体时经常给定非标准状况如常温常压下 10×105Pa25 ℃时 等
2．物质状态考查气体摩尔体积时常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生如H2OSO3己烷CHCl3等
3．物质结构考查一定物质的量的物质中含有多少微粒 分子原子电子质子中子等 时常涉及稀有气体HeNe等单原子分子Cl2N2O2等双原子分子以及O3P4等
4．氧化还原反应考查指定物质参加氧化还原反应时常设置氧化还原反应中氧化剂还原剂氧化产物还原产物电子转移 得失 数目方面的陷阱如Na2O2＋H2OCl2＋NaOH电解AgNO3溶液Cu与S反应等
5．电离水解考查电解质溶液中粒子数目或浓度时常设置弱电解质的电离盐类水解方面的陷阱
6．一些物质中的化学键数目如SiO2SiCH4P4S8烃 如烷烃中单键
数 等
7．摩尔质量特殊物质如D2O18O2等
例1设NA为阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是 A．1 mol甲醇中含有C－H键的数目为4NA
B．25 ℃pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为01NA C．标准状况下224 L己烷含有分子的数目为01NA
D．常温常压下Na2O2与足量H2O反应共生成02 mol O2转移电子的数目为04NA
点评 本题为阿伏加德罗常数应用的常见题型这类试题的知识覆盖面和综合性较强但难度往往不大解决该类试题的要点就是细心防陷阱注意一些平时易忽视的知识点
难点二 以物质的量为核心的有关计算
1．一定物质的量的物质溶于水求算溶质的物质的量浓度时要注意以下两点
1 溶液的体积不能用溶剂水的体积和溶质的体积之和来代替应该用溶液的质量除以溶液的密度
2 物质溶于水后注意看溶质是否发生了变化如NaNa2O2NO2SO3等溶于水由于它们与水反应所以溶质发生了变化
2．用气体摩尔体积224 L·mol－1进行气体的物质的量与体积的换算时要注意气体所处的状态是否是在标准状况下
3．相同溶质的溶液混合时有以下两种情况
1 溶质相同的两溶液等质量混合时混合溶液的溶质的质量分数