(2)lgK=2?1.00=33.78
0.0592K=6.1×1033
（10分）
4、(本小题5分)
解：设使0.10molAl(OH)3(s)溶解在1.0L氨水中，所需氨水的开始浓度为xmol·L-1。 Al(OH)3(s)+NH3(aq)+H2O[Al(OH)4]-(aq)+NH4+(aq) 开始c/(mol·L-1) x 0 0 平衡c/(mol·L-1) x-0.10 0.10 0.10 K=K(Al(OH)3)·K(NH3)·K([Al(OH)4]-)=2.5×10-5
K=
[c(Al(OH)4?)/c?][?c(NH[c(NH4?)/c?]c?]3)/2=0.10=2.5×10-5
x?0.10（6分）
解得：x=4.0×102 （8分）
-1
开始c(NH3)=400mol·L
即将0.10mol·L-1Al(OH)3(s)溶解在1.0L氨水中所需氨水的开始浓度为400mol·L-1，而实际氨水的最大浓度只能得到15mol·L-1，故不能溶解。 5、(本小题11分)
（10分）
（2分）
解：(1)E(Cu2+/Cu+)=(0.337?2－0.515)V=0.159V ......................... (2)E(Cu2+/[CuBr2]-)=0.159V+0.0592VlgK([CuBr2]-) E([CuBr2]-/Cu)=E(Cu+/Cu)+0.0592Vlg
=0.515V+0.0592Vlg
1=0.166V 7.8?1051?(CuBr-)Kf2=0.159V+0.0592Vlg7.8×105=0.51V ................................................. （4分）
（6分）
34=5.74 (9分) E=(0.51-0.166)V=0.34V lgK=1?0.0.0592K=5.5?105 反应可以正向进行。 (10分)
无机化学（下）练习二
一、判断对错(本大题分30小题,每小题1分,共30分)
1、配合物中，提供孤对电子与形成体形成配位键的分子或离子称为配位体或配体。（ ） 2、以电子概率(几率)密度表示的空间图象即为原子轨道，波函数的空间图象即为电子云。（ ） 3、原子序数为37的元素，其原子中价电子的四个量子数应为5，0，0，+1（或-1）。（ ）
224、氢键的键能与一般的共价键键能相当。................................................................（） 5、极性分子的极化率比非极性分子的大。...............................................................（ ） 6、含有奇数电子的分子是顺磁性分子。.......................................................................（） 7、工业上利用液化空气法分离并制取氧和氮，主要利用二者沸点的差异。（） 8、仅依据离子晶体中正负离子半径的相对大小即可决定晶体的晶格类型。.（ ） 9、固体铵盐受热分解产物因生成铵盐的酸的性质不同而异。........................（ ） 10、分子筛是人工合成的硅铝酸盐，具有吸附和催化作用。..............................（ ） 11、氢氧化铁与浓盐酸反应生成氯化亚铁和氯气。..................................................（ ） 12、MnS(s)+2HAcMn2++2Ac-+H2S反应的标准平衡常数
K=K(MnS)·[K(HAc)]2/[K(H2S)·K(H2S)]。 ............................................ （）
5
13、某配离子的逐级稳定常数分别为K、K、K、K，则该配离子的不稳定常数 K=K·K·K·K。 （）
14、对任何原子核外某一电子来说，只有四个量子数完全确定后，其能量才有一定值。（ ） 15、s区元素的原子最后填充的是ns电子，次外层的各亚层则均已充满电子。.....（） 16、某原子所形成共价键的数目，等于该原子基态时未成对电子的数目。...（） 17、NaCl(s)中正、负离子以离子键结合，故所有金属氯化物中都存在离子键。（ )
18、在NaCl、AgCl、BaCl2、MgCl2中，键的离子性程度由高到低的顺序是NaCl>BaCl2>MgCl2>AgCl。.（ ）
19、已知E(Ag+/Ag)=0.771V，E([Ag(NH3)2]+/Ag)=0.373V，则E([Ag(CN)2]-/Ag)>0.373V。.（ ）
20、B2H6为平面形分子。..........................................................................................................（ ） 21、S2O32-的构型与SO42-相似。...................................................................................（ ） 22、电对XO3－/X2标准电极电势高低次序为：
E(ClO3-/Cl2)>E(BrO3-/Br2)>E(IO3-/I2)。..............................................................（ ）
23、BeCl2分子与XeF2分子的空间构型均为直线形，表明Be原子和Xe原子均采用sp杂化轨道成键。..............................................................................................................................................（） 24、金属晶体可以看作由金属原子以等径圆球相互紧密堆积而成，通常有面心立方最紧密堆积、六方最紧密堆积和体心立方紧密堆积三种排列方式。...........................（ ）
25、碱土金属氯化物的熔点高低次序为：BeCl2
1、已知某化学反应是吸热反应，欲使此化学反应的速率系数k和标准平衡常数K均增加；则反应的条件应是...................................................................................................（ ）。 (A)恒温下，增加反应物浓度； (B)升高温度； (C)恒温下，加催化剂； (D)恒温下，改变总压力。
2、原子最外层电子构型为ns2的某主族元素，其各级电离能Ii的变化应是....（）。 (A)I1 3、原子的核外M层可容纳的最多电子数是..............................................................（ ）。 (A)8个；(B)18个；(C)32个；(D)50个。 4、主量子数n=4的电子层中，亚层种类最多是................................................（ ）。 (A)1个；(B)2个；(C)3个；(D)4个。 5、同核双原子分子中，两个原子的能级相近的p轨道可能组成的?分子轨道总数是.（）。 (A)2；(B)3；(C)4；(D)6。 6、在下列各种晶体中，其化学式与分子式一致的是.............................................（ ）。 (A)SiC；(B)NaF；(C)H2S；(D)AlCl3。 7、离子晶体中，正、负离子配位数比不同的最主要原因是..............................（ 6 ）。 (A)正、负离子半径； (B)正、负离子的电荷；(C)正、负离子的电子构型；(D)晶格能。 8、离子晶体中，正、负离子配位数比不同的最主要原因是..............................（ ）。 (A)正、负离子半径； (B)正、负离子的电荷；(C)正、负离子的电子构型；(D)晶格能。 9、下列离子中变形性最小的是.........................................................................................（ ）。 (A)F-；(B)S2-；(C)O2-；(D)Br-。 10、下列物质中不能作为配合物的配体的是..........................................................（ ）。 (A)NH3；(B)NH4+；(C)CH3NH2；(D)C2H4(NH2)2。 11、人们非常重视高层大气中的臭氧，因为它............................................................（ ）。 (A)有消毒作用； (B)有温室效应；(C)有助于植物生长； (D)能吸收紫外线。 12、在配离子[Co(C2O4)2(en)]-中，中心离子的配位数和氧化值分别是 ................. （ ）。 (A)6，+3；(B)3，+3；(C)6，+2；(D)3，+2。 13、已知[Ag(SCN)2]-和[Ag(NH3)2]+的K依次分别为2.69?10-8和8.91?10-8。当溶液中 c(SCN-)=0.010mol·L-1，c(NH3)=1.0mol·L-1，c([Ag(SCN)2]-)=c([Ag(NH3)2]+)=1.0mol·L-1时，反应：[Ag(NH3)2]++2SCN-[Ag(SCN)2]-+2NH3进行的方向为 ............................. （ ）。 (A)于平衡状态； (B)自发向左；(C)自发向右； (D)无法预测。 14、为估计原子核外某一电子受到的屏蔽效应，需考虑对该电子排斥作用的是（ ）。 (A)仅是位于该电子内层的电子； (B)位于该电子外层的电子； (C)仅是位于该电子同层的电子； (D)位于该电子的内层和同层的电子。 15、下列分子中，偶极矩不为零的是...............................................................................（ ）。 (A)F2；(B)SO2；(C)CO2；(D)C2H6。 16、已知[Fe(C2O4)3]3-的磁矩大于5.75B.M；其空间构型及中心离子的杂化轨道类型是（ (A)八面体形，sp3d2； (B)八面体形，d2sp3；(C)三角形，sp2； (D)三角锥形，sp3。 17、第一个合成出稀有气体化合物的化学家是..........................................................（ ）。 (A)W.Ramsay；(B)L.Rayleigh；(C)L.Pauling；(D)N.Bartlett。 18、PO43-与用HNO3酸化了的钼酸铵反应生成..............................................................（ ）。 (A)白色MoO3·xH2O沉淀； (B)无色的(NH4)3PO4沉淀； (C)黄色(NH4)3PO4·12MoO3沉淀； (D)无色(NH4)3PO4·12MoO3溶液。 19、下列溶液分别与Na2S溶液混合不生成黑色沉淀的是........................................（ ）。 (A)Pb2+；(B)Sb3+；(C)Co2+；(D)Hg2+。 20、在H3PO4溶液中加入一定量NaOH溶液后，溶液的pH值=14.00，下列物种中浓度最大的是（ ）。 (A)H3PO4；(B)H2PO4-；(C)HPO42-；(D)PO43-。 21、下列两组物质： ①MgO、CaO、SrO、BaO ②KF、KCl、KBr、KI 每组中熔点最高的分别是............................................................................................（ ）。 (A)BaO和KI；(B)CaO和KCl；(C)SrO和KBr；(D)MgO和KF。 22、NaF、NaCl、NaBr及NaI都是离子晶体，它们在水中溶解度由大到小的顺序为（ ）。 (A)NaI>NaBr>NaCl>NaF； (B)NaF>NaCl>NaBr>NaI； (C)NaCl≈NaBr≈NaF≈NaI； (D)因为I-变形性大，Na+与I-间极化作用强，故NaI溶解度最小，而余下三者为NaF 7 ）。 24、下列硝酸盐分解时，产物中不含有NO2的是........................................................（ (A)LiNO3；(B)NaNO3；(C)Be(NO3)2；(D)Mg(NO3)2。 ）。 25、下列物质酸性强弱次序中，错误的是.....................................................................（ ）。 (A)H2CrO4 26、下列生成Cl2(g)的反应中必须用浓HCl的是............................................................（ ）。 (A)KMnO4+HCl； (B)PbO2+HCl; (C)MnO2+HCl； (D)Co2O3+HCl。 三、根据题目要求，解答下列各题 (本大题共5小题，总计31分) 1、(本小题5分) 室温时，0.010mol的AgCl溶解在1.0L氨水中，实验测得平衡时Ag+的浓度为1.2?10-10 mol·L-1。求原来氨水的浓度。（已知[Ag(NH3)2]+的K=1.12?107） 2、(本小题5分) 已知E(Pb2+/Pb)=-0.126V，E(Fe3+/Fe2+)=0.771V，K(PbCl2)=1.6?10-5。在金属铅和硝酸铅溶液组成的半电池系统中，加入NaCl(aq)。当c(Cl-)=1.0mol·L-1时，该半电池的电极电势是多少?将该半电池与Fe3+/Fe2+标准半电池组成原电池。写出电池反应的离子方程式，并计算此原电池的标准电动势E。 3、(本小题5分) 已知室温下，2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，K=3.5×1014，K(BaCrO4)=1.2×10-10，K(BaSO4)=1.1×10-10；写出将BaCrO4与稀H2SO4反应的离子方程式，并计算该反应的标准平衡常数。 4、(本小题5分) 试通过计算说明，Al(OH)3(s)能否溶于氨水中？ （K(Al(OH)3)=1.3×10-33，K(NH3·H2O)=1.8×10-5，K([Al(OH)4]-)=1.07×1033） 5、(本小题11分) 159VCu+0.515VCu，K([CuCl]-)=105.5。 已知铜的元素电势图为：Cu2+0.2 (1)计算E(Cu2+/Cu)； (2)计算E(Cu2+/[CuCl2]-)、E([CuCl2]-/Cu)和反应Cu2++Cu+4Cl-(3)说明[CuCl2]-在水溶液中能否发生歧化反应。 2[CuCl2]-的标准平衡常数。 无机化学（下）练习二答案 一、判断对错(本大题分30小题,每小题1分,共30分) 1、对2、错3、对4、错5、错6、对7、对8、错9、对10、对11、错12、对13、错14、 错 15、错16、错17、错18、对19、错20、错21、对22、错23、错24、对25、对 26、对27、对28、对29、对30、对 二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内） (本大题分26小题,每小题1.5分,共39分) 1、B2、C3、 B4、D5、C6、C7、A8、A9、A10、B11、D12、A13、B14、D15、B16、A 17、D18、C19、B20、D21、D22、A23、D24、B25、B26、C 三、根据题目要求，解答下列各题 (本大题共5小题，总计31分) 1、(本小题5分) 8 解： 溶解后，NH3过量，可设溶液中只存在平衡： Ag++2NH3 [Ag(NH3)2]+ 0.010?1.12?10-10 平衡c/(mol·L-1) 1.12?10-10 x c([Ag(NH3)2]+)/c?0.010?1.21?10?10K=??112.?107 ???2?102[c(Ag)/c][c(NH3)/c](.121?10)x 近似解得x=2.7 (8分) 原始c(NH3)=(2.7+2?0.01)mol·L-1=2.72mol·L-1?2.7mol·L-1 2、(本小题5分) 解：Pb2++2e-Pb （2分） 当c(Cl-)=1.0mol?L-1时, K(PbCl2)=[c(Pb2+)/c]·[c(Cl-)/c]2 c(Pb2+)=1.6?10-5mol?L-1 （4分） 0.0592V2+ lg[c(Pb)/c] 2(10分) 此时，E(PbCl2/Pb)=E(Pb2+/Pb) =E(Pb2+/Pb)+ 3+ - 126 V?=?0.0.0592 Vlg1.6?10?5=?0.268V 2 （7分） 2Fe2++PbCl2 （9分） E=(0.771+0.268)V=1.039V （10分） 3、(本小题5分) 解：2BaCrO4+2H++2SO42-2BaSO4+Cr2O72-+H2O （4分） 2Fe+Pb+2Cl K= c(Cr2O72?)/c?[c(H)/c]?[c(SO4??22?)/c]?2= ?2?[Ksp(BaCrO4)]?K1?2[Ksp(BaSO4)] = (1.2?10?10)2?3.5?1014(1.1?10?102) =4.2×1014 （10分） 4、(本小题5分) 解：设使0.10molAl(OH)3(s)溶解在1.0L氨水中，所需氨水的开始浓度为xmol·L-1。 Al(OH)3(s)+NH3(aq)+H2O [Al(OH)4]-(aq)+NH4+(aq) 开始c/(mol·L-1) x 0 0 平衡c/(mol·L-1) x-0.10 0.10 0.10 K=K(Al(OH)3)·K(NH3)·K([Al(OH)4]-)=2.5×10-5 K= [c(Al(OH)4?)/c?][?c(NH[c(NH4?)/c?]c?]3)/2=0.10=2.5×10-5 x?0.10（6分） 解得：x=4.0×102 （8分） 开始c(NH3)=400mol·L-1 即将0.10mol·L-1Al(OH)3(s)溶解在1.0L氨水中所需氨水的开始浓度为400mol·L-1，而实际氨水的最大浓度只能得到15mol·L-1，故不能溶解。（10分） 5、(本小题11分) 159?0.515)V解：(1)E(Cu2+/Cu)=(0.=0.337V .................................... （1分） 2(2)E(Cu/[CuCl2])=0.159V+0.0592Vlg10 2+-5.50 =0.485V .................. （3分） 9