19、所有元素的第二电离能均比第一电离能大，同样所有元素的第二电子亲和能也比第一电子亲和能大。........................................................................................................................（ ） 20、原子序数为33的元素，其原子核外M亚层的电子数是23。........................（ ）
21、H2的极化率比He的小。...................................................................................................（ ） 22、NH2-的空间几何构型为V形，则N原子的轨道杂化方式为sp2杂化。....（ ） 23、MgO的晶格能约等于NaCl晶格能的4倍。................................................................（ ） 24、Mn(OH)2能被空气中的氧氧化。.................................................................................（ ） 25、在浓碱溶液中MnO4-可以被OH-还原为MnO42-。................................................（
）
26、已知K(AgCl)=1.8?10-10,当c(Ag+)=1.8?10-10mol·L-1时,E(Ag+/Ag)=E(AgCl/Ag)。（ ） 27、E(Cr2O72-/Cr3+)
28、金属离子A3+、B2+可分别形成[A(NH3)6]3+和[B(NH3)6]2+，它们的稳定常数依次为4?105和2?1010，则相同浓度的[A(NH3)6]3+和[B(NH3)6]2+溶液中，A3+和B2+的浓度关系是c(A3+)>c(B2+)。 ....................................................................................................................................... （ ）
29、在多数配位化合物中，内界的中心原子与配体之间的结合力总是比内界与外界之间的结合力强。因此配合物溶于水时较容易解离为内界和外界，而较难解离为中心离子（或原子）和配体。.........................................................................................................................（ ）
30、H-在水溶液中不能存在。................................................................................................（ ） 31、高碘酸有强氧化性，必须在碱性条件下，氯气才能将碘酸盐氧化为高碘酸盐。..................................................（ ）
二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内） (本大题分28小题,每小题1.5分,共42分)
1、下列物质中，298K时标准摩尔生成焓为零的是...............................................（ ）。 (A)C(金刚石)；(B)P4(白磷，s)；(C)O3(g)；(D)I2(g)。
2、有一放热反应：A(g)+B(g)2C(g)，在473K达到平衡时，下列叙述中正确的是..（ ）。 (A)增大体积，反应物和产物的物质的量都不变； (B)加入催化剂，产物的量增加； (C)降低温度，不改变平衡； (D)加入惰性气体，总压增大了，平衡将发生移动。 3、酚酞指示剂的变色范围是...........................................................................................（ ）。 (A)6～8；(B)7～9；(C)8～10；(D)10～12。
4、两个原子的下列原子轨道沿x轴方向能有效地形成?键的是......................（ ）。 (A)s-dz2；(B)px-px；(C)py-py；(D)pz-pz。
5、表征分子极性的参数是...................................................................................................（ ）。 (A)键长；(B)键角；(C)组成分子的各元素的电负性；(D)偶极矩。
6、下述金属的各种性质中，与金属晶体中自由电子存在无关的是..............（ ）。 (A)导电性；(B)延展性；(C)密度；(D)光泽。
7、下列叙述中错误的是.......................................................................................................（ ）。 (A)一般地说，内轨型配合物较外轨型配合物稳定；
(B)ⅡB族元素所形成的四配位配合物，几乎都是四面体构型； (C)CN-和CO作配体时，趋于形成内轨型配合物；
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(D)金属原子不能作为配合物的形成体。
8、下列硝酸盐受热分解，产生相应亚硝酸盐的是.................................................（ ）。 (A)LiNO3；(B)KNO3；(C)Cu(NO3)2；(D)Pb(NO3)2。
9、比较下列各种磷酸或其盐溶液中PO43-浓度大小，其中错误的是............（ ）。 (A)0.10mol·L-1Na2HPO4>0.10mol·L-1H3PO4； (B)0.10mol·L-1Na2HPO4>0.10mol·L-1NaH2PO4； (C)0.10mol·L-1NaH2PO4>0.10mol·L-1H3PO4； (D)0.10mol·L-1KH2PO4>0.10mol·L-1Na2HPO4。
10、已知： E(Br2/Br-)=1.065V E(Hg2+/Hg22+)=0.92V
E(Fe2+/Fe)=?0.44V E(Fe3+/Fe2+)=0.771V E(Sn2+/Sn)=?0.136V E(Sn4+/Sn2+)=0.154V
根据上述标准电极电势,指出标准状态时，下列各对物质可以共存于同一溶液中的是 （(A)Br2和Hg22+；(B)Br2和Fe2+；(C)Sn2+和Fe2+;(D)Hg2+和Fe2+。
11、下列反应，其标准平衡常数可作为[Zn(NH3)4]2+的不稳定常数的是 ............... （ ）。 (A)Zn2++4NH3[Zn(NH3)4]2+； (B)[Zn(NH3)4]2++H2O[Zn(NH3)3(H2O)]2++NH3； (C)[Zn(H2O)4]2++4NH3[Zn(NH3)4]+4H2O； (D)[Zn(NH3)4]2++4H2O[Zn(H2O)4]2++4NH3。
12、下列AB2型分子中，具有直线形构型的是.............................................................（）。 (A)CS2；(B)NO2；(C)OF2；(D)SO2。
13、下列各组离子的酸性溶液中，通入H2S都能生成沉淀的一组是................（ ）。 (A)Mn2+、Pb2+、Sb3+； (B)Mn2+、Fe2+、Sb3+； (C)Cu2+、Cd2+、Sb3+； (D)Fe2+、Cu2+、Mn2+。
14、当过量的CaO与P4O10反应时，生成物是.................................................................（ ）。(A)Ca(PO3)2；(B)Ca3P2；(C)CaP；(D)Ca3(PO4)2。
15、下列有关说明PbO2具有强氧化性的叙述中，正确的是..................................（ ）。 (A)Pb4+的半径比Pb2+大； (B)Pb(Ⅱ)存在惰性电子对； (C)Pb2+离子易形成配离子； (D)Pb(Ⅱ)盐溶解度小。
16、下列叙述中错误的是........................................................................................................（ (A)H2O2分子构型为直线形； (B)H2O2既有氧化性又有还原性；
(C)H2O2是弱酸； (D)H2O2在酸性介质中能使KMnO4溶液褪色。 17、下列氯化物中，能形成双聚分子的是.....................................................................（ ）。(A)CrCl3；(B)BCl3；(C)PCl3；(D)FeCl3。
18、下列离子中，顺磁性最强的是....................................................................................（ ）。(A)Ni2+；(B)V2+；(C)Ti3+；(D)Mn2+。
19、下列化合物受热分解不能生成CuO的是 .......................................................... （ ）。 (A)Cu2O；(B)Cu(OH)2;(C)Cu(NO3)2；(D)Cu2(OH)2CO3。 20、已知下列反应在1362K时的标准平衡常数：H2(g)+12S2(g)
H2S(g)K=0.80
3H2(g)+SO2(g)H2S(g)+2H2O(g)K=1.8×104
则反应4H2(g)+2SO2(g)S2(g)+4H2O(g)在1362K的K为............................（ ）。 (A)2.3×104；(B)5.1×108；(C)4.3×10-5；(D)2.0×10-9。
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。。 ） ）
21、下列物质不能作为螯合剂的是 ............................................................................ （ ）。 (A)HOOCCH2·CH2COOH；(B)P3O105-；(C)P2O74-；(D)PO43-。
22、某金属离子M2+可以生成两种不同的配离子[MX4]2-和[MY4]2-，K([MX4]2-) (B)由于K([MX4]2-) (C)当Y-的量足够时，反应必然向右进行。 (D)配离子的这种取代反应，实际应用中并不多见。 23、按照分子轨道理论，O2中电子占有的能量最高的分子轨道是...................（ ）。 (A)?2p；(B)?2p*；(C)?2p；(D)?2p*。 24、对于乙硼烷，下列叙述中错误的是...........................................................................（ ）。 (A)易自燃； (B)能水解；(C)易发生加合反应； (D)固态时是原子晶体。 25、下列离子在过量NaOH溶液中能生成氢氧化物沉淀的是...............................（ ）。 (A)Sn2+；(B)Pb2+；(C)Bi3+；(D)Al3+。 26、有下列四组试剂，其中不用加任何试剂也不互相反应就可以鉴别的一组是 （ (A)AgNO3、ZnCl2、CuSO4、NiCl2； (B)ZnSO4、CoCl2、NiSO4、CuSO4； (C)AlCl3、AgNO3、CoSO4、MnSO4； (D)Pb(NO3)2、AlCl3、MnSO4、FeCl3。 ）。 27、下列含氧酸酸性强弱排列次序错误的是....................................................................（ ）。 (A)H3PO4 (本大题共5小题，总计27分) 1、(本小题5分) 在提纯NaCl时，为除去SO42-，需加入BaCl2。如果根据SO42-的含量加入等物质的量的BaCl2，试计算： (1)此时溶液中尚存的c(SO42-)； (2)若加入过量BaCl2其浓度为0.020mol·L-1时，溶液中的c(SO42-)。 (3)由(1)、(2)的计算结果说明，有无必要使BaCl2过量后的浓度为0.020mol·L-1。 (K(BaSO4)=1.1?10-10) 2、(本小题5分) 将0.100molPb(OH)2溶解在1.00L0.210mol·L-1HCl溶液中。计算溶解反应的标准平衡常数以及平衡时溶液中的Pb2+、Cl-浓度和溶液的pH值。(已知K(Pb(OH)2)=1.2×10-15，K(PbCl2)=1.6×10-5)。 3、(本小题5分) 已知：E(MnO2/Mn2+)=1.23V，E(Cl2/Cl-)=1.36V，p(Cl2)=1.00?105Pa，在下列条件下,将MnO2和HCl反应能否制得Cl2，为什么? (1)标准状态;? (2)浓HCl(12mol·L-1),c(Mn2+)=1.0mol·L-1。 4、(本小题6分) 32 试证明在0.10mol·L-1H3PO4溶液中，c(HPO42-)=K(H3PO4)c；在0.10mol·L-1Na3PO4溶液中c(H2PO4-)=K(PO43-)c。 5、(本小题6分) 已知室温下，2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，K=3.5×1014，K(BaCrO4)=1.2×10-10，K(BaSO4)=1.1×10-10；写出将BaCrO4与稀H2SO4反应的离子方程式，并计算该反应的标准平衡常数。 无机化学（下）练习七答案 一、判断对错(本大题分31小题,每小题1分,共31分) 1、错2、错3、错4、错5、错6、对7、错8、错9、对10、对11、对12、错13、错14、 错 15、错16、对17、错18、对19、错20、错21、错22、错23、对24、对25、对 26、对27、对28、对29、对30、对31、对 二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内） (本大题分28小题,每小题1.5分,共42分) 1、B2、A3、C4、B5、D6、C7、D8、B9、D10、C11、D12、A13、C14、D15、B 16、A17、D18、D19、A20、B21、D22、D23、D24、D25、C26、B27、C28、C 三、计算题 (本大题共5小题，总计27分) 1、(本小题5分) 解：(1)加入等物质的量的BaCl2时 -1-5-1 1?10?10mol·L=1.0?10mol·L 残留c(SO42-)=1.(4分) (2)加入0.020mol·L-1BaCl2时, c(SO42-)= 11.?10?10-1-9-1mol·L=5.5?10mol·L 0.020(8分) (3)因为等物质的量反应时，SO42-基本被沉淀完全。如果BaCl2过量后的浓度较 大，虽然，使c(SO42-)会更小，但是引进了过多的Ba2+，将使提纯操作工作量增加，试剂消耗多，效益差，故无必要。 (10分) 2、(本小题5分) 解：Pb(OH)2+2HClPbCl2(s)+2H2O K= 171.2?10?15=7.5×10 ?5?1421.6?10?(.10?10)c(Cl-)=0.010mol·L-1 c(Pb2+)=1.6?10mol·L-1=1.6×10-3mol·L-1 pH=-lg0.010=2.00 0.010?53、(本小题5分) 解：MnO2与HCl反应式为：MnO2+4HCl MnCl2+Cl2(g)+2H2O (1)在标准态下：E=E(MnO2/Mn2+)?E(Cl2/Cl-) =(1.23?1.36)V=?0.13V 可见，上述反应不能进行，即在标准态下不能制得Cl2 。 (4分) (2)当c(HCl)=12mol·L-1c(Mn2+)=1.0mol·L-1时， 0.0592 V124lgE(MnO2/Mn)=1.23 V? =1.36V 212+ 33 E(Cl2/Cl-)=1.36V?0.0592V1lg2=1.30V 212 (8分) E=E(MnO2/Mn2+)?E(Cl2/Cl-)=1.36V?1.30V=0.06V，故浓HCl与MnO2反应可制得Cl2。 (10分) 4、(本小题6分) 解： H3PO4H++H2PO4- 平衡c/(mol·L-1) 0.10-x x x 2K=x0.10-x H2PO4 - H++HPO42- 平衡c/(mol·L-1) x-y x+y y x±y≈x K= 2- (x+y)y=y x-y所以，c(HPO42-)=Kc 2K=zPO43-+H2OHPO42-+OH- 平衡c/(mol·L-1) 0.10-z z z 0.10-z HPO4+H2O H2PO4-+OH- 平衡c/(mol·L-1) z-u u z+u z±u≈z K=u(z+u)=u 所以，c(H2PO4-)=Kc z-u5、(本小题6分) 解：2BaCrO4+2H++2SO42- K= ??22BaSO4+Cr2O72-+H2O 2??2（4分） c(Cr2O72?)/c?[c(H)/c]?[c(SO4)/c] = ?2?[Ksp(BaCrO4)]?K1?2[Ksp(BaSO4)] = (1.2?10?10)2?3.5?1014(1.1?10?102) （10分） =4.2×1014 无机化学（下）练习八 一、判断对错(本大题分31小题,每小题1分,共31分) 1、在含有少量AgCl沉淀的溶液中，加入适量的氨水，可以使AgCl溶解，如果再加入适量的HNO3溶液，又可看到AgCl沉淀生成。 .................................................................. （ ） 2、配合物形成体的配位数是指直接和中心原子或(离子)相连的配体总数。....（） 3、某配离子在18℃时的稳定常数为K(1)，50℃时的不稳定常数为K(2)。二者之间的关系为K(1)=1/K(2)。 .................................................................................................... （ ） 4、原子的s轨道角度分布图是球形对称的。............................................................（ ） 5、原子核外每一电子层最多可容纳2n2个电子，所以元素周期系第五周期有50种元素。（ ） 6、所有相邻分子间都有色散力。.....................................................................................（） 7、单原子阴离子的电子构型都与其同周期的相应稀有气体原子的电子构型相同。............................................................................................................................................（） 34