8、离子所带电荷越多，半径越小，则离子键就可能越强，晶格能也越大。（ ） 9、离子半径是离子型化合物中相邻离子核间距的一半。..................................（ ） 10、分子晶体的特性之一是熔点均相对较低。...........................................................（ ） 11、因AlCl3分子中Al为缺电子原子，所以AlCl3中有多中心键。.........................（ ） 12、氧族元素中，只有氧在自然界可以单质状态存在。........................................（ ） 13、硫的含氧酸及其盐都是不稳定的，极易分解。..................................................（ ） 14、氯的含氧酸酸性强弱次序为HClO
22、能形成共价分子的主族元素，其原子的内层d轨道均被电子占满，所以不可能用内层d轨道参与形成杂化轨道。.......................................................................................................（）
23、SnCl2分子和H2O分子的空间构型均为V型，表明它们的中心原子采取相同方式的杂化轨道成键。.........................................................................................................................................（） 24、H2O的熔点比HF高，所以O-H…O氢键的键能比F-H…F氢键的键能大。.....（） 25、金属晶体可以看作由金属原子以等径圆球相互紧密堆积而成，通常有面心立方最紧密堆积、六方最紧密堆积和体心立方紧密堆积三种排列方式。...........................（ ）
26、已知K2[Ni(CN)4]与Ni(CO)4均呈反磁性，所以这两种配合物的空间构型均为平面正方形。..................................................................................................................................................（ ） 27、碱金属氧化物的稳定性次序为：Li2O>Na2O>K2O>Rb2O>Cs2O。..............（ ）
28、试剂瓶中存放的SnCl2·6H2O，长时间后，会生成不溶于水的失去还原性的物质。.（ ） 29、硫酸和硝酸分子中均含有?64键。.............................................................................（ ） 30、碘酸与金属锌反应能生成氢气。...............................................................................（ ） 31、H[Sb(OH)6]是难溶于水的弱酸。..................................................................................（ ） 二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内） (本大题分28小题,每小题1.5分,共42分)
1、下列配体中，与过渡金属离子只能形成高自旋八面体配合物的是.........（ ）。 (A)F-；(B)NH3；(C)CN-；(D)CO。
2、在配合物[Co(en)3]2(SO4)3中，中心离子的配位数和氧化值分别是 .................. （ ）。 (A)3，+3；(B)6，+3; (C)3，+2；(D)6，+2。
3、下列有关电子云的叙述中，错误的是......................................................................（ ）。 (A)电子云形象地表示了电子在核外某处单位微体积内出现的概率(几率)； (B)电子云形象化地表示了电子在核外空间某处出现的概率(几率)密度；
(C)1s电子云界面图是一个球面，表示在这个球面以外，电子出现的概率(几率)为零；
(D)电子云是电子运动的统计结果，它好象形成了一团带负电荷的云，包围在原子核的外边。 4、下列离子中，与过量NaOH溶液反应不生成沉淀的是.....................................（ ）。
35
(A)Be2+；(B)Mg2+；(C)Bi3+；(D)Sr2+。
5、下列硝酸盐受热分解，只能产生一种气体的是..................................................（ ）。 (A)Cu(NO3)2；(B)Pb(NO3)2；(C)AgNO3；(D)Ba(NO3)2。
6、在BF3·NH3加合物中，硼原子的杂化轨道类型是.............................................（ ）。 (A)sp；(B)sp2；(C)sp3；(D)sp3d。
7、磷与溴水反应的产物是..............................................................................（ (A)H3PO3+HBr；(B)PBr3；(C)P2O3+HBr；(D)P2O5+HBr+H2。 (A)Ca2+；(B)Sb3+；(C)Mg2+；(D)Bi3+。
9、下列六组量子数均可表示一个2p电子： (1)2，1，0，+1；
2）。
）。
8、下列离子在过量NaOH溶液中不能生成氢氧化物沉淀的是....................................（
(2)2，1，0，－1； (3)2，1，1，+1；
22
(4)2，1，1，－1； (5)2，1，-1，+1； (6)2，1，-1，－1。
222氮原子中的各p电子，其量子数组合是..................................................................（ ）。
(A)(1)、(2)、(3)； (B)(1)、(3)、(5)；或(2)、(4)、(6)；
(C)(4)、(5)、(6)； (D)(2)、(4)、(5)。
10、从(1)P和S、(2)Mg和Ca、(3)Al和Si三组原子中，分别找出第一电离能较高的原子，这三种原子的原子序数之和是....................................................................................................（）。 (A)40；(B)48；(C)41；(D)49。
11、原子序数为33的元素，其原子在n=4，l=1，m=0的轨道中电子数为.....（ ）。 (A)1；(B)2；(C)3；(D)4。
12、某元素的原子序数小于36，其原子失去三个价电子后，量子数l=2的亚层刚好半充满。该元素是..................................................................................................................................（ ）。 (A)Cr；(B)Mn；(C)Fe；(D)As。
13、碘易升华的原因是............................................................................................................（）。 (A)分子间作用力大，蒸气压高； (B)分子间作用力小，蒸气压高； (C)分子间作用力大，蒸气压低； (D)分子间作用力小，蒸气压低。
14、下列分子中不呈直线形的是.......................................................................................（ ）。 (A)HgCl2；(B)CO2；(C)H2O；(D)CS2。
15、氯苯的偶极矩为1.73×10-30C·m，预计对二氯苯的偶极矩为......................（ ）。 (A)3.46×10-30C·m； (B)1.73×10-30C·m； (C)8.65×10-31C·m； (D)0.00C·m。 16、下列物质中，其分子具有V形几何构型的是.........................................................（）。 (A)NO2+；(B)CO2；(C)CH4；(D)O3。
17、PbCl2为白色固体，PbI2为黄色固体，这是由于......................................................（ ）。 (A)Pb2+和Cl-均为无色，形成的PbCl2为白色； (B)Pb2+为无色，I-为黄色，形成的PbI2为黄色； (C)PbCl2中离子的极化作用比PbI2的强； (D)PbI2中离子的极化作用比PbCl2的强。
18、下列晶体中，具有正四面体空间网状结构（原子以sp3杂化轨道键合）的是（ ）。 (A)石墨；(B)金刚石；(C)干冰；(D)铝。
36
19、已知下列离子半径：Tl+(140pm)、Ag+(126pm)、Zn2+(74pm)、Cl-(181pm)、S2-(184pm)，则在下列物质中属于CsCl型离子晶体的是........................................................................（ ）。 (A)AgCl；(B)Ag2S；(C)TlCl；(D)ZnCl2。
20、反应Ca(s)+Cl2(g)→CaCl2(s)能够自发进行，对△rH(CaCl2，s)贡献较大的是（ ）。 (A)钙的电离能较小； (C)Ca和Cl的电负性差较大；
(B)氯的电子亲合能较大； (D)CaCl2的晶格能较大。
21、比较下列物质熔点，其中正确的是...........................................................................（ ）。 (A)MgO>BaO；(B)CO2>CS2；(C)BeCl2>CaCl2；(D)CH4>SiH4。
22、已知[Co(NH3)6]3+的磁矩?=0B.M.，则下列关于该配合物的杂化方式及空间构型的叙述中正确的是..................................................................................................................................（ ）。 (A)sp3d2杂化，正八面体； (B)d2sp3杂化，正八面体； (C)sp3d2，三方棱柱； (D)d2sp2，四方锥。
23、价键理论认为，决定配合物空间构型主要是.......................................................（ ）。 (A)配体对中心离子的影响与作用； (B)中心离子对配体的影响与作用；
(C)中心离子（或原子）的原子轨道杂化； (D)配体中配位原子对中心原子的作用。 24、氢与下列物质反应时不作为还原剂的是..............................................................（ ）。 (A)单质硫；(B)金属锂；(C)四氟化硅；(D)乙烯。
25、第一个合成的稀有气体化合物是..............................................................................（ ）。 (A)XeF2；(B)XeO3；(C)XePtF6；(D)KrF2。
26、下列氯的含氧酸盐在碱性溶液中不能歧化的是......................................（ ）。 (A)次氯酸盐；(B)亚氯酸盐；(C)氯酸盐；(D)高氯酸盐。
27、用容量法定量测定碘，常使用的标准溶液是.....................................................（ ）。 (A)Na2S；(B)Na2SO3；(C)Na2SO4；(D)Na2S2O3。
28、在SnCl2溶液中加入过量的NH3·H2O后，Sn(Ⅱ)的存在形式是......................（ ）。 (A)[Sn(NH3)4]2+； (B)Sn(OH)2； (C)[Sn(OH)3]-； (D)[Sn(OH)4]2-。 三、计算题
(本大题共5小题，总计27分) 1、(本小题5分)
将0.100mol·L-1AgNO3溶液与6.00mol·L-1氨水等体积混合，求混合溶液中各组份的浓度。(K([Ag(NH3)2]+)=8.9?10-8) 2、(本小题5分)
已知E(Fe3+/Fe2+)=0.771V，K([Fe(C2O4)3]3-)=1.6?1020，K([Fe(C2O4)3]4-)=1.7?105，求E([Fe(C2O4)3]3-/[Fe(C2O4)3]4-)。当含有[Fe(C2O4)3]3-、[Fe(C2O4)3]4-的混合溶液中，两种离子浓度均为1.0mol·L-1时，该系统中c(Fe2+)/c(Fe3+)为多少？ 3、(本小题5分)
将0.100molPb(OH)2溶解在1.00L0.210mol·L-1HCl溶液中。计算溶解反应的标准平衡常数以及平衡时溶液中的Pb2+、Cl-浓度和溶液的pH值。(已知K(Pb(OH)2)=1.2×10-15，K(PbCl2)=1.6×10-5)。
4、(本小题6分)
已知E(H3AsO4/H3AsO3)=0.581V，E(I2/I-)=0.5345V。
37
试计算反应：H3AsO4+2I-+2H+H3AsO3+I2+H2O的标准平衡常数。当H3AsO4、H3AsO3和I-浓
度均为1.0mol·L-1，该反应达到平衡时，溶液的pH值为多少？ 5、(本小题6分)
试通过计算说明，Al(OH)3(s)能否溶于氨水中？
（K(Al(OH)3)=1.3×10-33，K(NH3·H2O)=1.8×10-5，K([Al(OH)4]-)=1.07×1033）
无机化学（下）练习八答案
一、判断对错(本大题分31小题,每小题1分,共31分)
1、对2、错3、错4、 对5、错6、对7、对8、对9、错10、对11、错12、错13、错 14、对15、错16、对17、对18、对19、错20、错21、对22、对23、错24、错 25、对26、错27、对28、对29、错30、错31、对
二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内） (本大题分28小题,每小题1.5分,共42分)
1、A2、B3、 C4、A5、D6、C7、A8、B9、 B10、C11、A12、C13、B14、C15、D 16、D17、D18、B19、C20、D21、A22、B23、C24、B25、C26、D27、D28、B 三、计算题
(本大题共5小题，总计27分) 1、(本小题5分) 解： 混合溶液中NH3过量，可设Ag+全部生成[Ag(NH3)2]+ 则 [Ag(NH3)2]+Ag++2NH3
平衡c/(mol·L-1)0.0500?x x 2.80+2x K=
2[c(Ag?)/c?][c(NH3)/c?]c([Ag(NH3)2]+)/c?x(2.80?2x)2??8.91?10?8 0.0500?x 近似解得x=5.68?10-10 (6分)
则混合后各组分浓度为: c([Ag(NH3)2]+)=0.0500mol·L-1；c(NO3-)=0.0500mol·L-1 c(Ag+)=5.68?10-10mol·L-1；c(NH3)=2.80mol·L-1。 (10分) 2、(本小题5分)
解：E([Fe(C2O4)3]3-/[Fe(C2O4)3]4-)
?1.7?105Kf(Fe(C2O4)4-)3=E(Fe/Fe)+0.0592Vlg? =0.771V+0.0592Vlg 20Kf(Fe(C2O4)3-)1.6?1033+
2+
=?0.115V
3-
4-
（5分）
-1
当c([Fe(C2O4)3])=c(Fe(C2O4)3)=1.0mol·L时，
?c(Fe2+)Kf(Fe(C2O4)3-)1.6?1020143=?==9.4?10 3+4-5c(Fe)Kf(Fe(C2O4)3)1.7?10 （10分）
3、(本小题5分) 解：Pb(OH)2+2HCl
K=
PbCl2(s)+2H2O
171.2?10?15=7.5×10 ?5?1421.6?10?(.10?10)c(Cl-)=0.010mol·L-1 c(Pb2+)=1.6?10mol·L-1=1.6×10-3mol·L-1 pH=-lg0.010=2.00
0.010?54、(本小题6分)
38
解：lgK=z[E(H3AsO4/H3AsO3)-E(I2/I-)]/0.0592V=2×(0.581-0.5345)/0.0592=1.57 K=37.2 （4分） 当c(H3AsO4)=c(H3AsO3)=c(I-)=1.0mol·L-1时： E(I2/I-)=E(I2/I-)=0.5345V 根据H3AsO4+2H++2e-H3AsO3+H2O E(H3AsO4/H3AsO3)=E-0.0592Vlg2c(H3AsO3)/c?c(H3AsO4)c(H?)2[][?]c?c
因为 E(I2/I)=E(H3AsO4/H3AsO3) 所以
=0.581-0.0592pH
-
0.5345=0.581-0.0592lg21
??2[c(H)/c]pH=0.79 （10分）
5、(本小题6分)
解：设使0.10molAl(OH)3(s)溶解在1.0L氨水中，所需氨水的开始浓度为xmol·L-1。 Al(OH)3(s)+NH3(aq)+H2O[Al(OH)4]-(aq)+NH4+(aq) 开始c/(mol·L-1) x 0 0 平衡c/(mol·L-1) x-0.10 0.10 0.10 K=K(Al(OH)3)·K(NH3)·K([Al(OH)4]-)=2.5×10-5
K=
[c(Al(OH)4?)/c?][?c(NH[c(NH4?)/c?]c?]3)/2=0.10=2.5×10-5
x?0.10（6分）
解得：x=4.0×102 （8分） 开始c(NH3)=400mol·L-1
即将0.10mol·L-1Al(OH)3(s)溶解在1.0L氨水中所需氨水的开始浓度为400mol·L-1，而实际氨水的最大浓度只能得到15mol·L-1，故不能溶解。
（10分）
无机化学（下）练习九
一、判断对错(本大题分31小题,每小题1分,共31分)
1、将0.20mol·L-1的[Ag(NH3)2]Cl溶液用水稀释至原来体积的两倍，则平衡时溶液中c(NH3)减小为原来的二分之一。 ............................................................................................ （ ） 2、配合物的配体中与形成体直接相连成键的原子称为配位原子。 ...................... （ ） 3、原子的s轨道角度分布图是球形对称的。............................................................（ ） 4、原子核外每一电子层最多可容纳2n2个电子，所以元素周期系第五周期有50种元素。（ ） 5、非极性分子存在瞬时偶极，因此它们之间也存在诱导力。..........................（） 6、分子晶体的物质在任何情况下都不导电。...........................................................（ ） 7、离子所带电荷越多，半径越小，则离子键就可能越强，晶格能也越大。（ ） 8、离子半径是离子型化合物中相邻离子核间距的一半。..................................（ ） 9、通常，s区元素只有一种稳定的氧化态。...............................................................（ ） 10、卤化氢酸性强弱的次序为HCl>HBr.>HI>HF。....................................................（ ） 11、在所有含氧的化合物中，氧的氧化值都是负的。.............................................（ ） 12、加热NH4Cl和NaNO2的混合溶液可以生成N2。.....................................................（ ） 13、H2S在空气中燃烧的产物只能是SO2和H2O。.........................................................（ ） 14、氯的含氧酸氧化性强弱的次序为HClO 39 ）