17、常温下H2的化学性质不很活泼，其原因之一是H-H键键能较大。..........（
）
18、碱土金属氢化物的熔点比同周期碱金属的氢化物熔点高。........................（ ） 19、除HF外，可用卤化物与浓硫酸反应制取卤化氢。............................................（ ）
20、已知298K时，K(BaSO4)=1.1?10-10，其相对分子质量为233.3。若将1.0?10-3molBaSO4溶于10L水中形成饱和溶液，则未溶解的BaSO4的质量为0.21g。 ..................... （ ） 21、已知[HgCl4]2-的K=1.0?10-16，当溶液中c(Cl-)=0.10mol·L-1时，c(Hg2+)/c([HgCl4]2-)的比值为1.0?10-12。.. .......................................................................................................... （ ）
22、f区元素原子主要在(n-2)f亚层中电子数目不同，外层及次外层则相差不多，所以同一周期的f区元素之间表现出相似的化学性质。...............................................................（ ）
23、在多数配位化合物中，内界的中心原子与配体之间的结合力总是比内界与外界之间的结合力强。因此配合物溶于水时较容易解离为内界和外界，而较难解离为中心离子（或原子）和配体。.........................................................................................................................（ ） 24、若验证Pb(OH)2在酸中的溶解性，只能将其溶解在HAc或硝酸中。..........（ ） 25、H[Sb(OH)6]是难溶于水的弱酸。..................................................................................（ ） 26、在Na2HPO4溶液中加入AgNO3生成Ag2HPO4沉淀。...............................................（ ） 27、碘酸与金属锌反应能生成氢气。...............................................................................（ ） 28、硫酸和硝酸分子中均含有?64键。.............................................................................（ ） 29、MnO42-在酸性溶液中歧化的产物主要是MnO4-和MnO2。..............................（ ） 30、Al3+与edta（乙二胺四乙酸的二钠盐）溶液反应生成配离子，可使溶液的pH值变小。（ ） 31、每个NaCl晶胞中含有4个Na+和4个Cl-。........................................................（ ） 二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内） (本大题分28小题,每小题1.5分,共42分)
1、下列各种物质中，298K标准摩尔生成焓为零的是...........................................（ ）。 (A)CO2(g)；(B)H2O(l)；(C)I2(s)；(D)N2(l)。 2、反应：2CO(g)+O2(g)2CO2(g)（?rHm<0），在一定条件处于平衡状态。下列叙述中正确的是（ ）。
(A)使体积增大，减小压力，平衡向右移动； (B)压缩体积，增大压力，平衡向右移动； (C)升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小； (D)加入催化剂，只增大正反应速率。 3、原子光谱是由不连续的谱线组成的，这表明......................................................（ ）。 (A)在原子中只有某些电子能够被激发；
(B)原子中的电子可以处于某些特定的能量状态；
(C)原子发射的光是单色光； (D)白光可以由多种单色光组成。
4、两个原子的下列原子轨道垂直x轴方向重叠能有效地形成?键的是..........（）。 (A)py-py；(B)px-px；(C)py-pz；(D)s-pz。
5、下列化合物中既有离子键又有共价键和配位键的是......................................（ (A)KF；(B)H2SO4；(C)CuCl2；(D)NH4NO3。
）。
6、下列叙述中，错误的是...................................................................................................（ ）。
(A)单原子分子的偶极矩等于零； (B)键矩越大的分子，其偶极矩越大； (C)分子的偶极矩是键矩的矢量和； (D)偶极矩是一个矢量。
7、Ag为面心立方最密堆积结构，它的配位数为........................................................（ ）。 (A)4；(B)6；(C)8；(D)12。
25
8、在〖Al(OH)4]-中Al3+的杂化轨道类型是..................................................................（ ）。 (A)sp2；(B)sp3；(C)dsp2；(D)sp3d2。
9、在一定浓度的NH3·H2O溶液中，欲增加NH4+浓度，降低NH3的浓度，最有效的方法是.......................................................................................................................................................（ ）。 (A)加少量铵盐； (B)加少量碱； (C)加少量酸； (D)加水。
10、下列物质中没有毒的是...................................................................................................（ ）。 (A)V2O5；(B)Fe2O3；(C)Ni(CO)4；(D)Cr2O72-。
11、已知：E(Cl2/Cl-)=1.36V，E(Br2/Br-)=1.065V，E(I2/I-)=0.5345V； E(MnO4-/Mn2+)=1.51V，E(MnO2/Mn2+)=1.23V， E(Fe3+/Fe2+)=0.771V，E(Cu2+/Cu)=0.337V。 今有一种含Cl-、Br-和I-的混合溶液，则下列各氧化剂中在标准状态时能氧化I-而不能氧化Br-和Cl-的是 （ ）。(A)KMnO4；(B)MnO2；(C)Fe2(SO4)3；(D)CuSO4。
12、下列水溶液中的反应，其标准平衡常数可作为[FeF6]3-的稳定常数的是...( ... )。 (A)[Fe(H2O)6]3-+6F-[FeF6]3-+6H2O； (B)[FeF6]3-Fe3++6F-；
(C)[FeF6]3-+6H2O[Fe(H2O)6]3++6F-； (D)[FeF6]3-+H2O[FeF5(H2O)]2-+F-。 13、在最简单的硼氢化物B2H6中,连接两个B之间的化学键是.........................（ ）。 (A)氢键；(B)氢桥；(C)共价键；(D)配位键。
14、下列各组硫化物中，都难溶于0.3mol·L-1HCl而能溶于浓HCl的是.............（ ）。 (A)Bi2S3和CdS； (B)ZnS和PbS；(C)CuS和Sb2S3； (D)As2S3和HgS。
15、SiF4分子的空间构型是.....................................................................................................（ (A)直线型；(B)平面四方形；(C)正四面体；(D)四方锥。
16、下列配合物易被空气中的O2氧化的是 .............................................................. （ ）。 (A)[Fe(CN)6]3-;(B)[Ag(NH3)2]+;(C)[Ni(NH3)6]2+;(D)[Cu(NH3)2]+。 17、已知在1123K时，反应C(s)+CO2(g)2CO(g)K=1.3×1014 CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)K=6.0×10-3
则反应2COCl2(g)C(s)+CO2(g)+2Cl2(g)的K=..............................................（ ）。 (A)4.8×109；(B)2.1×10-10；(C)3.6×10-5；(D)1.3×10-12。
18、已知E(Fe3+/Fe2+)=0.771V；[Fe(CN)6]3-和[Fe(CN)6]4-的K分别为1.0?1042和 1.0?1035，则E([Fe(CN)6]3-/[Fe(CN)6]4-)应为 ........................................................... （ ）。 (A)0.36V；(B)?0.36V；(C)1.19V；(D)0.771V。
19、原子序数为33的元素，其原子在n=4，l=1，m=0的轨道中电子数为.....（ ）。 (A)1；(B)2；(C)3；(D)4。
20、O2的分子轨道排布式正确的是...................................................................................（ ）。 (A)KK(?2s)2(?2s*)2(?2p)2(?2p)4(?2p*)2； (B)KK(?2s)2(?2s*)2(?2p)4(?2p)2(?2p*)2； (C)KK(?2s)2(?2s*)2(?2p)2(?2p)4(?2p*)2； (D)KK(?2s)2(?2s*)2(?2p)4(?2p)2(?2p*)2。
21、下列物质中，其分子具有V形几何构型的是.........................................................（）。 (A)NO2+；(B)CO2；(C)CH4；(D)O3。
22、下列氧化物酸性强弱次序中，错误的是................................................................（ ）。 (A)CrO3>Cr2O3；(B)PbO>SnO；(C)HgO
26
）。
24、下列化合物能稳定存在的是........................................................................................（ ）。 (A)FeI3；(B)NiBr3；(C)CoCl3；(D)FeF3。
25、下列试剂能将CuCl(s)、AgBr(s)、Ag2S(s)和HgI2(s)四种沉淀都溶解的是 .... （ ）。 (A)NH3·H2O；(B)KI；(C)Na2S2O3；(D)NaCN。
26、欲鉴别五种白色固体MgCO3、BaCO3、K2CO3、CaSO4和Na2SO4，下列所选用的试剂较为合理的是（ ）。
(A)分别加入H2O和NaOH； (B)分别加入NaOH和稀H2SO4； (C)分别加入H2O和稀H2SO4； (D)分别加入H2O和稀HCl。
27、下列生成Cl2(g)的反应中必须用浓HCl的是............................................................（ ）。 (A)KMnO4+HCl； (B)PbO2+HCl; (C)MnO2+HCl； (D)Co2O3+HCl。 28、在下列各组溶液中加入稀HCl，两种离子都与HCl发生反应的是 ................ （ ）。 (A)Ag+和Cu2+；(B)Pb2+和Al3+；(C)Fe3+和Zn2+；(D)Hg22+和Hg2+。 三、计算题
(本大题共5小题，总计27分) 1、(本小题5分)
某弱碱MOH的相对分子质量为125，298K时，取0.500g溶于50.0mL水中，所得溶液的pH值为11.30。试计算溶液pOH值、c(OH-)、MOH的标准解离常数K和解离度。 2、(本小题5分)
已知： I2+2e-2I- E=0.5345V
Cu2++e-Cu+ E=0.159V K(CuI)=1.1?10-12 计算反应：2Cu2++4I-2CuI+I2的标准平衡常数K。 3、(本小题5分)
已知：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，K=3.5×1014，K(BaCrO4)=1.2×10-10， E(Cr2O72-/Cr3+)=1.33V。试计算E(BaCrO4/Cr3+)，并同时写出相应的电极反应。 4、(本小题6分)
试证明在0.10mol·L-1H3PO4溶液中，c(HPO42-)=K(H3PO4)c；在0.10mol·L-1Na3PO4溶液中c(H2PO4-)=K(PO43-)c。 5、(本小题6分)
在提纯NaCl时，为除去SO42-，需加入BaCl2。如果根据SO42-的含量加入等物质的量的BaCl2，试计算：
(1)此时溶液中尚存的c(SO42-)；
(2)若加入过量BaCl2其浓度为0.020mol·L-1时，溶液中的c(SO42-)。
(3)由(1)、(2)的计算结果说明，有无必要使BaCl2过量后的浓度为0.020mol·L-1。 (K(BaSO4)=1.1?10-10)
无机化学（下）练习六答案
一、判断对错(本大题分31小题,每小题1分,共31分)
1、 错2、错3、对4、对5、对6、对7、错8、对9、对10、对11、对12、 错13、对 14、错15、错16、对17、对18、对19、错20、对21、对22、对23、对24、对 25、对26、错27、错28、错29、对30、对31、对
二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内） (本大题分28小题,每小题1.5分,共42分)
27
1、C2、B3、B4、A5、D6、B7、D8、B9、C10、B11、C12、A13、B14、A15、C16、D 17、B18、A19、A20、A21、D22、B23、D24、D25、D26、C27、C28、D 三、计算题
(本大题共5小题，总计27分) 1、(本小题5分) 解：c(MOH)=
0.500g125 g?mol?1?0.0500L=0.0800mol·L（2分）
-1
pH=11.30， pOH=2.70（3分）
c(OH-)=2.0×10-3mol·L-1（5分）
MOH M+ +OH-
平衡c/mol·L-1 0.0800-0.0020 0.0020 0.0020
?5-50.00202K=(0.0800=5.1×10（8分） ?=5.1?10=2.5%（10分）
-0.0020)0.08002、(本小题5分)
解： 2Cu2++4I-
2CuI+I2
(5分)
(10分)
E(Cu2+/CuI)=E(Cu2+/Cu+)?0.0592VlgK(CuI)
=0.159V?0.0592Vlg1.1?10-12 =0.867V lgK=
z[E?(Cu2?/CuI)?E?(I2/I?)]0.0592V
K=1.7?1011
3、(本小题5分)
解：2BaCrO4+16H++6e-2Ba2++2Cr3++8H2O （4分） 将其与电极反应 Cr2O72-+14H++6e-2Cr3++7H2O 组成原电池。平衡时，E=0V
2+?2?[c(Cr3+)/c?]2E(BaCrO4/Cr3+)-0.0592Vlg[c(Ba)/c] +?166[c(H)/c]=E(Cr2O72-/Cr3+)-0.0592Vlg
62[c(Cr3+)/c?] 2-?+?14[c(Cr2O7)/c]?[c(H)/c]E(BaCrO4/Cr3+)=1.33V-0.0592Vlg
61?2?[Ksp(BaCrO4)]?K1=1.28V （10分）
4、(本小题6分)
解： H3PO4
2K=xH++H2PO4-
-
平衡c/(mol·L-1) 0.10-x x x
0.10-x
H2PO4
H++HPO42-
平衡c/(mol·L-1) x-y x+y y x±y≈x
K=x-y=y 所以，c(HPO42-)=Kc
PO43-+H2O
0.10-z(x+y)yHPO42-+OH- 平衡c/(mol·L-1)0.10-zzz
HPO4+H2O
2-
2K=z
H2PO4-+OH-
平衡c/(mol·L-1) z-u u z+u
28
z±u≈z K=u(z+u)=u
z-u所以，c(H2PO4-)=Kc 5、(本小题6分) 解：
(1)加入等物质的量的BaCl2时
-1-5-1
1?10?10mol·L=1.0?10mol·L 残留c(SO42-)=1.(4分)
(2)加入0.020mol·L-1BaCl2时,
c(SO42-)=
11.?10?10-1-9-1mol·L=5.5?10mol·L 0.020(8分)
(3)因为等物质的量反应时，SO42-基本被沉淀完全。如果BaCl2过量后的浓度较
大，虽然，使c(SO42-)会更小，但是引进了过多的Ba2+，将使提纯操作工作量增加，试剂消耗多，效益差，故无必要。 (10分)
无机化学（下）练习七
一、判断对错(本大题分31小题,每小题1分,共31分)
1、对不同化学反应来说，活化能越大者，活化分子分数越多。...................（ ）
2、某溶液的pH值增加1，溶液中的H+浓度增大10倍。.......................................（ ） 3、价电子为ns2的元素都是碱土金属。..................................................................（ ） 4、原子轨道就是原子核外电子运动的轨道，这与宏观物体运动轨道的含义相同。（ ）。 5、所有碱金属的碳酸盐都是易溶于水的。................................................................（ ）
6、碱土金属氢氧化物溶解度大小的次序为：Be(OH)2 7、由于Sb3+易水解，稀释SbCl3溶液时，产生Sb(OH)3沉淀。................................（ ） 8、在氯的含氧酸中，随着氯的氧化值增加，其氧化性越来越强。.................（ ） 9、铬的最高氧化值等于其族序数。...............................................................................（ ） 10、锰的氧化物的酸性随氧化值的增大而逐渐增强。...........................................（ ） 11、Fe(OH)2、Co(OH)2、Ni(OH)2还原性强弱的顺序是Ni(OH)2 14、已知850℃时反应：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)的K=0.50。当温度不变，密闭容器中有CaO(s)、CO2(g)，并且p(CO2)=30kPa，则系统能达到平衡。.................................（ ） 15、已知850℃时，反应：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)的K=0.50。当温度不变，密闭容器中有CaO(s)、CO2(g)，并且p(CO2)=10kPa，则系统能达到平衡。..........................（） 16、0.10mol·L-1的某一有机弱酸的钠盐溶液，其pH=10.0，该弱酸盐的水解度为 0.10%。........................................................................................................................................（ 17、弱酸及其盐组成的缓冲溶液的pH值必定小于7。.............................................（ ） 18、由磷的电势图H2PO2--2.05VP4PH3可知，电对P4/PH3的E=?0.89V。 -1.18V ） ...................................................... （ ） 29