中考化学计算试题精讲精练
1.（2011．巢湖市）（6分）发射通信卫星的火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不会对大气造成污染。
（1）反应的化学方程式为2N2H4＋N2O4=3 ＋4H2O,请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。
（2）请计算9.6gN2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量。 （1）N2
（2）解：设需要助燃物N2O4的质量为x 2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O
64 92 9.6kg x
64/92=9.6g/x X=13.8kg 答：需要助燃物N2O4 的质量为13.8kg
2.（2011．泉州市）计算机芯片和太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅（Si）。在高温条件下，硅可以通过如下反应制备：
若要得到112Kg的硅，则需要参加反应的四氯化硅（SiCl4）的质量是多少千克
解：需要参加反应的四氯化硅（SiCl4）的质量为X
170 28 X 112Kg
170:28 ＝ X：112Kg X ＝ 680 Kg
答：需要参加反应的四氯化硅（SiCl4）的质量为680 Kg
3.（2011．南通市）(6分)造纸是我国古代四大发明之一，它有效地推动了人类文明的发展。 (1)回收农田产生的秸秆作为造纸原料，可以减少焚烧秸秆带来的______污染。秸秆的主要成分是纤维素[(C6H1005)n]，纤维素中C、H、O三种元素的质量比为______(用最简整数比表示)。
(2)造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放。 ①检测废水呈碱性的简单方法是_____。
②若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为l．6％，现有废硫酸9．8 t(H2SO4的质量分 数为20％)，可以处理的废水质量是多少?(计算过程写在答题卡上)
（1）环境 36:5:30 （2）用玻璃棒蘸取该废水滴在pH试纸上，再与标准比色卡比较。 （2）.解（1）硫酸的质量为：9．8 t ×2O％ =1.96 t （2）可以处理的废水质量为x H2SO4 + 2NaOH＝Na2SO4 + 2H2O
1
98 80 1.96 t x×1.6％
142
98／80 =1.96 t／x×1.6％ x= 100 t 答：略
4．（2011.宿迁市）（8分）某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的
质量分数，实验测得相关数据如下图所示：
（1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为 g，反应生成氧气的质量为 g。 （2）计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数。
（3）实验表明硫酸铜溶液在该反应中也能起到二氧化锰的作用。若用5.6g无水硫酸 铜代替二氧化锰进行本实验，计算剩余的溶液中溶质的质量分数。 （硫酸铜全部溶于水，计算时保留到0.1%）
(1)1.0， 1.6 （2）设68.0 g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x。
2H2O2
2H2O+O2↑
过氧化氢溶液68.0 g 二氧化锰 1.0 g 至质量不再减轻
+
剩余的混合物 67.4 g 68 32
x 1.6g 68：32 = x ： 1.6g
x = 3.4g 过氧化氢溶液的溶质的质量分数= 3.4g/68.0g ×100% = 5.0% （3）硫酸铜溶液的溶质质量分数= 5.6g / (67.4g— 1.0g + 5.6g) ×100% ≈ 7.8% 答：略
5.（2011.徐州市）(7分)医学上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌。小美同学为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶质质量分数，取该双氧水69g放入烧杯中，然后加入2g二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为69.04g。请回答下列问题； （1）二氧化锰在反应中的作用是 ，生成的氧气为 g。 （2）该双氧水溶液的溶质质量分数。（写出计算过程） （1）催化作用； 0.96
（2）设该双氧水中含有的过氧化氢的质量为x
MnO2
2H2O2 ===== 2H2O + O2↑ 68 32 x 0.96g 68 32
＝ x 0.96g
2
x = 2.04g
该双氧水溶液的溶质质量分数＝
2.04g×100％＝3％ 68g 答：该双氧水溶液的溶质质量分数为3％
6．（2011．大连市）高温加热10g碳酸钙，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50％。
(1)若10g碳酸钙全部分解可产生多少克氧化钙? (2)实际反应生成的二氧化碳是多少克? ⑴ 5.6g
⑵ 原碳酸钙中的钙元素质量为10g×40%＝4g 剩余固体质量为 4g÷50%＝8g 二氧化碳的质量为10g－8g＝2g
7.（2011．肇庆市）（7分）某同学欲测定草木灰中碳酸钾的含量，称取69 g试样于烧杯中，加入29.2g稀盐酸恰好完全反应，充分反应后，称得混合物的总质量为93.8 g（忽略二氧化碳的溶解对质量的影响）。请计算：
（1）反应过程中产生的二氧化碳质量为 g。 （2）该草木灰试样中碳酸钾的质量分数。 （1）4.4
（2）解：设试样中K2CO3的质量为x。 K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
138 44 x 4.4 g 138?44
x4.4 g 解得：x=13.8 g
试样中K2CO3的质量分数?13.8 g?100 %?20 %
69 g 答：该试样中碳酸钾的质量分数为20%。
8.（百色市）（7分）右图是则配制好的硫酸钠溶液的标签，请根据标签上的文字信息，进行计算：
(1)该硫酸钠溶液中溶剂质量为 g；
(2)取氯化钡固体样品26g，放入烧杯中加水完全溶解并 过滤，往滤液中滴加上述配制的硫酸钠溶液至完全反应， 然后过滤、烘干。称得沉淀23.3g。计算： ①该样品中氯化钡的质量分数是多少? ②用去硫酸钠溶液的质量是多少g?
（1）450g
3
名称：硫酸钠溶液 化学式：Na2SO4 溶质质量分数：10% 溶液质量：500g （2）解:设样品中BaCl2的质量为X,反应用去Na2SO4溶液的质量为Y。 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 208 142 233 X Y×10% 23.3g 208 233 =
23.3g X ①
②
答：样品中BaCl2的质量分数为80％，反应用去Na2SO4溶液的质量为142g。
9．(2011.湛江市)（6分）实验室有一瓶未知浓度的BaCl2溶液，某同学取出150g该溶液于
烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为26.5%的Na2CO3溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用Na2CO3溶液质量的关系如图甲所示。已知：BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl 请计算：
（1）配制26.5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固体 g。
（2）BaCl2溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%）
(1) 21.2g
解：(2)从图甲中获知，当BaCl2完全转化为沉淀时消耗Na2CO3溶液的质量为40g。
设BaCl2的质量为x，则
BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl
208 106 x 40g×26.5% 解得：x＝20.8g
该BaCl2溶液的溶质质量分数＝（20.8g/150g）x 100%=13.9%
4
X=20.8g
BaCl2% 20.8g 26g ×100％=80％ 142 Y×10% = 233 23.3g Y=142g
答：该BaCl2溶液的溶质质量分数为13.9%。
10.（2011.天津市）（6）将一定质量的NaCl和Na2SO4 固体混合物完全溶于水后，加入一定质量分数的BaCl2溶液208g，恰好完全反应，过滤，得到23.3g沉淀，经测定滤液中含氯元素的质量为21.3g （不考虑过滤过程中物质质量的损失）。计算： （1）所加BaCl2溶液的溶质质量分数。 （2）原固体混合物中Na2SO4的质量。 （3）原固体混合物中NaCl的质量。
解：所加BaCl2溶液中BaCl2的质量为x，原固体混合物中Na2SO4的质量为y。 反应生成NaCl的质量为z。 Na2SO4+ BaCl2= BaSO4↓+ 2NaCI 142 208 233 117 Y x 23.3g z 208:233 = x:23.3g x=20.8g 142:233 = y:23.3g y= 14.2g 117:233 = z:23.3g z=11.7g
所加BaCl2溶液的溶质质量分数：20.8g／208g ×100% ＝10% 设滤液中溶质NaCl的质量为m NaCI ～ Cl 58.5 35.5 m 21.3g
58.5:35.5 ＝ m :21.3g m＝35.1g
原固体混合物中NaCl的质量为：35.1g－11.7g ＝23.4g 答：略
11.（2011．济宁市）(4分)为从定量角度认识中和反应，小明同学自行设计并进行了下面实验：
①在小烧杯中倒人8％的氢氧化钠溶液l0g，滴入2滴酚酞试剂后，溶液呈红色； ②另取10％的稀盐酸逐滴滴加到氢氧化钠溶液中，边滴边振荡，随盐酸滴入，溶液颜 ．．．．色逐渐变浅；
③在溶液红色消失瞬间，停止实验。 ．．．．
若停止实验时，两溶液恰好反应。请分析小明实验后回答：
(1)实验中酚酞试剂的作用是__________________________； (2)计算出这时共用去稀盐酸的质量是多少?(精确到0．1) (1) 判断反应进行和进行的程度 (2) 解：用去稀盐酸的溶质质量为x
NaOH+ HCl ＝NaCl+H2O 40 36.5 10g×8％ x
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