硫酸，恰好完全反应，产生氢气0.2g。 请解答一下问题： （1）黄铜属于
材料；
（2）该黄铜样品中铜的质量分数； （3）完全反应后所得溶液的质量分数。
（1）金属
（2）解：设合金中锌的质量为x，稀H2SO4中H2SO4的质量为y。
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 65 98 x y
2 0.2g
铜的质量为20g-6.5g=13.5g；
65x? 20.2gx=6.5g
铜的质量分数：
13.5g?100%?67.5% 20g
98y? y=9.8g 20.2g稀H2SO4的质量：
9.8g?98g 10% 反应后溶液的质量：6.5g+98g-0.2g=104.3g
答：黄铜样品中铜的质量分数为67.5%；完全反应后所得溶液的质量为104.3g
43.（2011.黄石市）（5分）钠与水反应生成NaOH和H2，现向95.6克水中加入4.6克钠，充分反应（有水剩余）。求：（1）生成NaOH的质量是多少？ （2）反应后溶液中溶质的质量分数是多少？
解：设生成NaOH的质量为x，氢气的质量为y
2Na+2 H2O = 2 NaOH + H2↑
46 80 2 4.6g x y 46／80 ＝4.6g ／x x＝8.0g 46／2 ＝4.6g ／y y＝0.2g
溶液中氢氧化钠的质量分数：8.0g/(95.6g+4.6g-0.2g)×100% ＝8% 答：略
44.(2011．宜昌市) (7分)利用废铁屑与一定质量分数的稀硫酸反应制取硫酸亚铁。现有80g废铁屑与430mL20%的稀硫酸(密度为1.14g/cm3)恰好完全反应（假设废铁屑中除铁以外的物质不溶于水且不与稀硫酸反应）。我能完成下列计算(结果保留整数)： ⑴稀硫酸中溶质的质量； ⑵废铁屑中铁的质量；
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⑶恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。
解：（1）硫酸中溶质的质量：1.14g/cm3×430mL×20%＝98g
（2）设80g废铁屑中铁的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为y，生成氢气的质量为z。 Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ 56 98 152 2 x 98g y z 56／98= x ／ 98g x =56g 98／152= 98g ／y y =152g 98／2= 98g／ z z =2g
所得溶液中溶质的质量分数：152g/(1.14g/cm3×430mL+56g-2g)×100%≈28% （或硫酸亚铁溶液的质量：1.14g/cm3×430mL-98g+152g＝544g 所得溶液中溶质的质量分数为：152g/544g×100%≈28%
答：⑴稀硫酸中溶质的质量是98g；⑵废铁屑中铁的质量为56g；(3)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为28%。
45.（2011.重庆市）（6分）某补钙剂（有效成分为碳酸钙，其它成分不含钙元素）的说明中标明含钙量为30%.李琳同学为了检验该产品，取10 g补钙品放入100 g稀盐酸中，HCl与补钙品有效成分刚好完全反应（其它成分不与盐酸反应）。反应后剩余固体和液体的总质量比反应前减少了2.2g 。求：
（1）补钙品中实际含钙的质量分数是多少？ （2）所用稀盐酸中溶质质量分数是多少？
解：设补钙品中碳酸钙的质量为x，稀盐酸中HCl的质量为y CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 44 X y 2.2g
y100x73??442.2g 442.2g x＝ 5g y ＝3.65g
CaCO3中钙元素的质量分数是：40×100% ＝40%
100补钙品中钙元素的实际含量：5g .40%×100% ＝20%
10g所用稀盐酸中溶质质量分数为：3.65g×100% =3.65%
100g答：略
46.（2011.南充市）某中学化学课外活动小组对某工厂排放的含少量硫酸的废水进行抽样检测。取一定量的废水，用质量分数为1%的氢氧化钡溶液中和（其它物质不与氢氧化钡反应），
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当恰好中和时，消耗氢氧化钡溶液的质量为171g，过滤后，测得滤液的质量为268.67g。（不考虑过滤时滤液质量损失）（计算结果保留二位小数） 求：①反应中生成沉淀的质量为多少？
②该工厂排放的废水中所含硫酸的质量分数为多少？ 解 ①生成沉淀的质量为x，参加反应的硫酸的质量为 y Ba(OH)2+ H2SO4===BaSO4↓+2H2O 171 98 233 171×1% y x 171／233＝171 g×1%／x X＝2.33 g
171／98＝171 g×1%／y Y＝0.98g
② 根据质量守恒定律知：所取废水样品质量为： 268.67g +2.33g－171g ＝100g 该工厂排放的废水中硫酸的质量分数为：0.98g/100g×100%=0.98% 答：略
47.（2011．南昌市）(6分) 某地一辆满载浓硫酸的罐车翻到，导致25t溶质的质量分数为98%的浓硫酸泄漏，并向路基两边蔓延，接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆（主要成分为氢氧化钙）中和硫酸解除了险情。请回答：
（1）25t溶质的质量分数为98%的浓硫酸中含H2SO4的质量为 ； （2）计算：中和泄漏的硫酸，理论上需要多少吨氢氧化钙；
（3）处理一定量的硫酸，理论上既可用m1吨的氢氧化钙粉末，也可选用m2吨的氧化钙粉末，还可用m3吨碳酸钙粉末，则m1 、m2、 m3的数值大小关系为 。 (1) 24.5t
(2) 解：设理论上需要氢氧化钙的质量为x
H2SO4 + Ca(OH)2 === CaSO4 + 2H2O 98 74 24.5t x
x=18.5t
(3) m3＞m1＞m2
答??
48.（2011．滨州市）为测定某碳酸氢铵化肥中的含氮量，小滨在实验室里取用8.5 g该化肥样品与20g NaOH溶液共热，恰好完全反应，测得残留物为26.8 g （提示：反应的化学方程式为NH4HCO3+2NaOH== Na2CO3+2H2O+NH3↑，生成的氨气全部逸出，其他成分不含氮，也不参加反应)。试求： (1)生成氨气的质量。
(2)该化肥中氮元素的质量分数(计算结果精确到0.1％)。 (3)所用溶液的溶质质量分数。
解：（1）生成氨气的质量为：8.5g + 20g ==1.7g
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(2)设参加反应的碳酸氢铵的质量为 x，参加反应的氢氧化钠的质量为 y NH4HCO3 + 2NaOH == Na2CO3 + NH3↑+ 2H2O 79 80 17 x y 1.7g 79:17==x:1.7g x==7.9g
7.9g碳酸氢铵中含氮元素的质量为：7.9g × 碳铵化肥中氮元素的质量分数为： （3）80:17 == y:1.7g y==8g 溶质质量分数为
答：（1）生成氨气的质量为1.7g；
（2）该化肥中氮元素的质量分数为16.5%； （3）所用溶液的溶质质量分数为40%。
49.(2011．威海市)（6分）为测定某未知浓度的氢氧化钡溶液的溶质质量分数，取某稀硫酸溶液20 g，逐滴加入氢氧化钡溶液30 g，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况（如图所示）。过滤后得滤液47.67 g。请你通过计算，求出氢氧化钡溶液的溶质质量分数。可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 S—32 Ba—137
解：设参加反应的Ba(OH)2的质量为x
生成的BaSO4质量为：20 g＋30 g－47.67 g＝2.33 g Ba(OH)2 ＋ H2SO4＝ BaSO4↓＋2H2O 171 233
0 25 30 == 1.4g
溶液的pH 12 7 加入氢氧化钡 溶液的质量/g
x 2.33 g
233171＝ x2.33gx＝1.71 g
Ba(OH)2的溶质质量分数＝1.71 g÷25 g×100%＝6.84%
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答：该溶液中Ba(OH)2的溶质质量分数为6.84%。
50．（2011．泰州市）(8分)氯化钙钾石的化学式为KCl·xCaC12(x是CaCl2的系数)。它是一种天然的钾肥，溶于水后得到KCl与CaCl2的混合溶液。某化学兴趣小组为了测定氯化钙钾石中钾元素的质量分数，称取样品18.55g加水完全溶解得到KCl与CaCl2的混合溶液，向该溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，产生的沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如下图所示。请回答下列问题：
(1)写出Na2CO3与CaCl2反应的化学方程式 。 (2)图中AB段表示的意义是 。 (3)18.55g氯化钙钾石样品中： ① CaCl2的质量是 g； ② KCl的质量是 g； ③ 钾元素的质量分数是 。 (4)所用Na2CO3溶液中溶质的质量分数是多少? (最后一问要求写出计算过程)
加入Na2CO3溶液的质量/g
(1) Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl (2) CaCl2已完全反应，且Na2CO3溶液过量 (3) 11.1 7.45 21.0% (4) 解：设106gNa2CO3溶液中Na2CO3的质量为x
Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl 106 100 x 10g
106:100＝x:10g x＝10.6g
该所用Na2CO3溶液中Na2CO3的质量分数＝10.6g/106g×100%＝10% 答：所用Na2CO3溶液中Na2CO3的质量分数为10%
2010年全国中考化学计算题汇编
1.碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3的相对分子质量为214），食用碘盐可
以有效地预防碘盐缺乏病，（计算结果保留一位小数） （1）_________mg碘酸钾中含碘20mg
（2）成人每天约需0.15mg，假设这些碘盐主要是从碘盐中摄取的，若1000g碘盐中含碘20mg，则成人每天需食用碘盐____________.g
2.现有一含杂质的固体氯化钡样品（杂质不溶于水），取12.5g样品放入烧杯中，然后加入39.6g水使其充分溶解，静置后滤去杂质，取10g滤液，加入足量的硝酸银溶液，完全反应后生成沉淀2.87g。试求：（计算结果精确到0.1%） 滤液中溶质的质量分数；
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