则海水中氯化钠的质量分数为：(0.585g/50g)×100%=1.17% 答：海水中的氯化物（以氯化钠计算）的质量分数是1.17%
15．（4分）解：设原混合物中氯酸钾的质量为X
2KClO3=====2KCl + 3O2↑ 96
x 2.4g 245：96=x：2.4g x=6.125g
(6.125g/10g)×100%=61.25%
答：原混合物中氯酸钾的质量分数是61。
25%
16．（6分）解：现有的药品中含硫酸铜的质量为： 30㎏×8%+10㎏×64%=8.8㎏ 5亩果园需硫酸铜的质量为： 150㎏×1%×5=7.5㎏ 因为8.8㎏>7.5㎏
所以这一果农现有的硫酸铜药品能够满足需要
17．（5分）解：设参加反应的二氧化硫的质量为x SO2+ I2 +2H2O==H2SO4 + 2HI
254
x 1.27mm
64：254=x：1.27mg x=0.32mg 空气中二氧化硫的浓度为0.32mg/1000L=0.32mg/m3 由于0.15mg/m3<0.32mg/m3<0.5mg/m3
所以空气中二氧化硫的浓度级别是二级 18．（5分）解：设混合物中K2CO3的质量为x，反应后生成KCl的质量为y 根据题意，反应后生成CO2的质量为18.9g + 185.5g－200 g=4.4g K2CO3 +2HCl===２ＫＣl＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ2↑ 138 149 44 x y 4.4g
138：x==44：4.4g x=13.8g
36
149：y=44：4.4g y=14.9g 反应后所得溶液中溶质的质量分数为： [14.9g＋(18.9g－13.8g)]/200g==10%
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为１０％19。（4分）在实际操作中，会损失少
量氧气。 解：设原混合物中MnO2质量为x，则KClO3质量为3x 2KClO3=====3KCl+3O2↑
149
3x 6.92－x
245/3x==149/(6.92g－x) x=2.45g
答：最多可回收2.45g的二氧化锰。
20、（4分）解：设至少需要含杂质２０％的石灰石的质量为，则： CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
44
(1－20%)m 66.0g 100g：(1－20%)m=44g：66.0g m=187.5g
答：要制取66.0g二氧化碳，至少需要含杂质20%的石灰石187.5g ２１、（6分）解：设样品中CuCl2的质量为x，NaOH溶液中含NaOH质量为y 58.5g×20%=11.7g
CuCl2+2NaOH===Cu(OH)2↓+2NaCl 135 80 117 x y 1.17 (1)135：x=117：11.7g x=13.5g
样品中CuCl2的质量分数为：(13.5g/18g)×100%=75% (2)80：y=117：11.7g y=80g
NaOH溶液中的水的质量为58.5g－11.7g=46.8g 所以NaOH溶液的质量为：8g+46.8g=54.8g
（或其他正确答案也可以）
22、（5分）（１）Ａ（或铝元素）
(2)39：27：64：320：24; 5.7%
37
(3)(2g/1000g)×100g=0.2g 0.2g×5.7%=0.0114g>0.004g
超过了安全摄入量。
２３、（7分）（１）0.64g （２）设参加反应的氢氧化钠的质量为x 2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O
64
x 0.64g
80：64=x：0.64g x=0.8g （３）SO2质量分数=0.64g/(1000L×1.3g/L)×100%=0.05%
（其他合理答案也给分）
24、（3分）解：设硫酸钠溶液中溶质的质量为Ｘ Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl
233
x 11.65g 142/233=x/11.65g x=7.1g Na2SO4%=(7.1g/28.40g)×100%=25% 25、（8分）（1）钠（或Na） 6
（2）解：由题意判断：B是CaCO3，A是Na2CO3 设生成CaCO3的质量为w，Na2CO3溶液的质量为x，CaCl2溶液的质量为y， 生成NaCl的质量为z
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+CO2+H2O
44
w 4.4g 100/44=w/4.4g w=10g Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 106 111 100 117 10%x 10%y 10g z 106/100=10%x/10g x=106g 111/100=10%y/10g y=111g 117/100=z/10g z=11.7g
38
NaCl溶液中溶质的质量分数为
11.7g/(106g+111g－10g)×100%=5.7%
26. （4分） 4.5g 495.5g 22 （6分）解：设生成二氧化碳的质量为X
CaCO3=====CaO+CO2↑
100 44 100t·80% x
100/(100t·80%)==44/x x=35.2t 生石灰的质量：100t－35.2t=64.8t 答：（略）
28、（4分） 100 200 29. （4分） 20 16.2%
30. （3分） 解：设生成SO2气体的质量为X S+O2====SO2
64
1.6g x
32/64==1.6g/x x=3.2g 答：（略）
31、（5分）解：设生CaCO3沉淀的质量为x，生成KNO3的质量为y K2CO3+Ca(NO3)2====CaCO3↓+2KNO3 138 100 202 6.9g x y 138/100=6.9g/x x=5g 138/202=6.9g/y y=10.1g
(2)10.1g/(6.9g+50g+80g－5g)×100%=7.7% 答：（略）
32、（6分）解：（1）20ml15%过氧乙酸原液质量为：20cm3×1.15g/cm3=23g
其中含过氧乙酸的质量为：23g×15%=3.45g （2）1000ml过氧乙酸溶液中过氧乙酸的质量分数：
3.45g/(1000cm3×1g/cm3)×100%==0.345% 答：（略）
39
注：1。计算结果为0.3%或0.34%或0.35%均给分 2．其他合理解法均可参照给分 33. （6分） (1)76 6：1：12
V(过氧乙酸)=(1500cm3×1.0g/cm3×0.4%)/(0.2×1.1g/cm3)=277。7mL(或cm3) 34．（6分）（1）解：设10g溶液中硫酸钠的质量为x 233
x 2.33g
142/x=233/2.33g x=1.42g
（2）85.8g水溶解的Na2SO4的质量为 1.42g/(10g－1.42g)×85.8g=14.2g
原不纯硫酸钠中Na2SO4的质量为(14.2g/15g)×100%=94.67% Na2SO4+BaSO4==BaSO4↓+2NaCl
35、(6分)解：设需20%的过氧乙酸溶液的质量为x
x×20%=1000g×0.2% x=10g 需水的质量：1000g－10g=990g 答：（略）
据题中给出的“过氧乙酸易挥发、分解、有腐蚀性”的有关介绍，结合学生生活实际，
提出两条以上合理的使用注意事项即可得2分。
2009年中考化学计算试题精讲精练
2009江西省
29．（3分）2008年“毒奶事件”的起因是某些牛奶供应商为了提高利润而在牛奶中兑水，导致牛奶含氮量降低（牛奶主要成分是含氮的蛋白质），通常1Kg牛奶含有0.2Kg的氮才刚好合格，因此不法供应商就将含氮量较高的三聚氰胺（C3H8N6）掺入加水的牛奶中以通过检测。
（1）三聚氰胺中氢、氮元素的质量比 ；
（2）三聚氰胺中氮元素的质量分数为 ；（计算结果精确到0.1%） （3）现有某不法供应商将1Kg刚好合格的牛奶配成1.5Kg的“毒奶”，且顺利通过了测试，他至少在牛奶中加入了三聚氰胺 Kg。
30．（7分）（1）小强为了探究某炼铁厂赤铁矿石中氧化铁的质量分数，设计了如图所示的装置进行实验，测出赤铁矿中氧化铁的质量分数为80%。现炼铁厂利用该赤铁矿石5000t，理论上可炼出含铁98%的生铁的质量是多少？（结果保留整数）
（2）在利用上图装置进行实验时，小强得到如下两组数据（杂质不参加反应）
你认为他应该选用了 （填“A”或“B”）组数据来就计算赤铁矿石中氧化铁
的质量分数；结合装置图回答他不能选用另一组数据计算的原因是
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