32.（2011．泸州市）小明同学将13.9g含杂质的的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与90.5g稀盐酸相混合，充分反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）的数据如下表所示：
反应时间t/s 气体质量m/g
t0 0
t1 0.88
t2 1.76
t3 2.64
t4 3.52
t5 4.4
t6 4.4
根据题目要求，回答下列问题：
（1）碳酸钠完全反应后，生成CO2的质量为 4.4 g
（2）请在下面的坐标图中，画出反应是生成气体的质量（m）随时间（t）变化的曲线。
（3）求完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O）。 解：设样品中碳酸钠的质量为x，反应生成NaCl的质量为y。
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O 106 117 4.4 x y 4.4
y 117 106?x?444.4g 444.4gx＝10.6g y＝11.7g
样品中氯化钠的质量为13.9g－10.6g＝3.3g 反应后溶液中溶质的质量＝11.7g＋3.3g＝15g 反应后溶液的质量＝13.9g＋90.5g－4.4g＝100g ∴完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为
15g?100%＝15% 100g答：完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为15%
33.（2011.广安市）（8分）为测定某纯碱(Na2CO3)样品中（含有少量的氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g（产生的气体全部逸出）。产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算：
⑴ A点产生气体的质量为 ；
⑵ 试样中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）；
⑶ B点时，烧杯内溶液中溶质的化学式 。 （1）2.2g （2）解：设6g试样中Na2CO3质量为x Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
106 44
16
X 2.2g 106 : 44 = x : 2.2g X = 5.3g
试样中Na2CO3的质量分数为：
（3）NaCl、HCl
34.（2011.德州市）（4分）小明同学想测量某赤铁矿样品中氧化铁的纯度(假设其他成分不和酸反应，也不溶于水)，进行如下实验:
称取10g赤铁矿样品，加入到烧杯中，再加入92.5g的稀硫酸，恰好完全反应。过滤得滤渣2.5g。试计算：
（1）赤铁矿样品中氧化铁的质量分数？ （2）上述反应所得滤液中溶质的质量分数？
解：（1）赤铁矿样品中氧化铁的质量分数为：（2）设反应所得滤液中硫酸铁的质量为
答：试样中Na2CO3的质量分数为88.3%
10g?2.5g10g×100% = 75%
x
Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O 160 400 7.5g x
160:400=7.5g: x x= 18.75g
反应所得滤液中溶质的质量分数为：
答：(略)
47.（2011．宜宾市）（6分）早在西汉时期，我国就用铁与硫酸铜溶液反应制取铜，称为“湿法炼铜”。求：
（1）请写出“湿法炼铜”的化学方程式 。 （2）若用该方法制得铜32g，反应的铁的质量 g，若同时消耗了500g硫酸铜溶液，则该硫酸铜溶液中硫酸铜的质量分数为 %。 （1）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
（2）28 ，16
35.（2011.无锡市）在烧杯中加入2.14g久置的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如右图所示。请回答下列问题：
（1）产生氢气 g,刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是 。
（2）所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数。 （3）铝箔中铝元素的质量。
（1）0.2 盐酸与氧化铝反应 （2）10%
09.8107.8滴入稀硫酸的质量/g0.2放出气体的质量/g18.75g×100%=18.75%
10g?92.5g?2.5g 17
（3）92.52%
36. （2011.内江市）某研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数，进行 如下实验：取合金10g，向其中不断加入稀硫酸，产生的气体与所 加稀硫酸的质量关系如图所示。求：
①稀硫酸中溶质的质量分数。 ②合金中铜的质量分数。
解：由图示可知，当加入20g稀硫酸时，合金中的锌恰好反应完全，产生0.1g氢气 设参加反应的硫酸的质量为m，合金中锌的质量为n Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 65 98 2 n m 0.1g 98 / m == 2 / 0.1 m == 4.9 g
①稀硫酸的溶质质量分数为：（4.9g / 20g）×100% == 24.5%
65 / n == 2 / 0.1g n == 3.25 g
②合金中铜的质量为：10g – 3.25g == 6.75g
合金中铜的质量分数为：（6.75g / 10g）×100% == 67.5%
答：稀硫酸的质量分数为24.5%，合金中铜的质量分数为67.5%。
37.（2011．娄底市）（6分）化学兴趣小组的同学取10 g某锌样品（含少量杂质，且杂质不溶于水，也不与酸反应）于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为93.7 g时，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如下图所示，试回答下列问题：（提示：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）
（1）从右图中可以看出，完全反应后生成氢气的 质量为 g。
（2）样品中锌的质量为 g。 （3）反应后，所得溶液中硫酸锌的质量分数 为多少？
（1） 0.2 （2） 6.5
（3）解：设生成硫酸锌的质量为x，据题意得： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 161 2
x 0.2g
生成气体的质0.2 量1612? x0.2gx=16.1g
/g 0 t 反应时间/s
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所得溶液中，硫酸锌的质量分数=
16.1g?100%?16.1%
6.5g?93.7g?0.2g答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为16.1%。
38.（2011．襄阳市）向16g黄铜（由锌、铜形成的合金）样品中加入稀硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成气体的质量关系如图所示。求：
（1）样品中锌的质量。
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
解：设样品中锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y。由图分析可知产生氢气0.4g。 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 65 161 2
X y 0.2g
答：（1）样品中锌的质量为13g。
（2）所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数为20%。
39.(2011．哈尔滨市)(5分)为了测定某粉末状黄铜(铜、锌合金)样品中铜的质量分数，洋洋同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下： 加入稀盐酸质量(g) 剩余固体的质量(g)
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第一次 10 9.10 第二次 10 8.45 第三次 10 7.80 第四次 10 7.80 (1)上述反应的化学方程式为 ；
(2)根据锌的质量列出求解第二次生成氢气质量(x)的比例式 ； (3)所用稀盐酸中溶质的质量分数为 ；
(4)用36.5％的浓盐酸配制40g上述稀盐酸，需要浓盐酸的质量为 ； (5)黄铜样品中铜的质量分数为 。 （1）Zn + 2HCl ＝ ZnCl2 + H2↑ （2） （3）7.3% （4）8g (5)80%
40.（2011.达州市）（7分）26g黄铜（Cu-Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8克。求：⑴黄铜中铜的质量分数；⑵反应后所得溶液中溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%） 解：氢气的质量为0.2克。 设锌的质量为X，
Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑ 65 161 2 X Y 0.2g
65：X=2：0.2g X=6.5g 161：Y=2：0.2g Y=16.1g
26-6.5
黄铜中铜的质量分数： ×100%=75%
26
16.1
反应后所得溶液中溶质质量分数： ×100%=15.1%
125.8-19.5
答：黄铜中铜的质量分数为75% 反应后所得溶液中溶质质量分数为15.1%
41.（2011.鸡西市）为测定某黄铜样品中锌的含量，某同学称取20g黄铜（铜和锌的合金）样品于烧杯中，向其中加入稀硫酸至不再产生气泡为止，共消耗100g质量分数为9.8%的稀硫酸，请计算： (1)该黄铜样品中锌的质量。
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数（计算结果保留0.1%）。
解：设锌的质量为X，反应后所得溶液的溶质质量为Y，生成氢气的质量为Z。 Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑ 65 98 161 2 X 100g×9.8% Y Z
65 ：98=X：100g×9.8% X=6.5g 98 ：161= 100g×9.8% ：Y Y=16.1g 98 ：2= 100g×9.8% ：Z Z=0.2g
反应后所得溶液中溶质质量分数：
650.65g659.10g?8.45g?? （或） 2x2x16.1g×100%=15.1%
6.5g?100g?0.2g答：黄铜中锌的质量6.5g 反应后所得溶液中溶质质量分数为15.1%
42.（2011.沈阳市）（6分）黄铜是铜和锌的合金，可以用来制造机器、电器零件及日常用品。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该样品向其中加入一定量的10%的稀
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