C、先判断钠和水的生成物，再根据铜离子和氢氧根离子反应的生成物判断现象； D、根据钠元素的焰色反应判断． 解答： 解：A、钠的性质和活泼，钠能和氧气反应生成氧化钠，能和水反应生成氢氧化钠，且钠的密度小于煤油的密度，所以实验室中的金属钠通常保存在盛有煤油的试剂瓶中，以便隔绝空气和水，故A正确； B、1molNaCl中含有1mol钠离子，所以钠离子的物质的量浓度和氯化钠的物质的量浓度相同，都是1mol/L；1molNa2CO3中含有2mol钠离子，所以碳酸钠溶液中钠离子的浓度是2mol/L，故B错误； C、金属钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠能和氯化铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，故C正确； D、钠元素的焰色反应是黄色，故D正确； 故选B． 点评： 本题考查了钠及其化合物的性质，难度不大，注意焰色反应是元素的性质不是原子的性质． 8．（3分）（2013秋?金华期末）已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（ ） A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2 B． 反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1 C． D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol 考点： 氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应的计算． 专题： 氧化还原反应专题． 分析： A．置换反应中不仅有单质生成还必须有单质参加； B．根据同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来判断氧化性强弱； C．先确定还原剂和氧化剂，再根据它们计量数之间的关系式判断； D．氧化还原反应中得失电子数相等． 解答： 解：A．②中生成物有单质但反应物没有单质，所以不是置换反应，故A错误； B．：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2中氧化剂是氯气，氧化产物是溴，所以氯气的氧化性大于溴，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中氧化剂是氯酸钾，氧化产物是氯气，氯酸钾的氧化性大于氯气，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中氧化剂是溴酸钾，氧化产物是氯酸钾，所以溴酸钾的氧化性大于氯酸钾，总之，氧化性强弱顺序是 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，故B正确； C．②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中，氧化剂是氯酸钾，参加反应的的氯化氢作还原剂，所以还原剂和氧化剂的物质的量之比是5：1，故C错误； D．③还原剂是氯气，氧化剂是溴酸钾，该反应式中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量=2×（5﹣0）mol=10mol，故D错误； 故选B． 点评： 本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价是解本题的关键，易错选项是C，注意该选项中不是所有氯化氢都参加氧化还原反应，为易错点．
二、选择题：（本题包括6小题，每小题4分，共24分，每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个该小题就为0分） 9．（4分）（2013?承德模拟）将标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量浓度是（ ） A．﹣1 B． ﹣1mo1?L mol?L C． 考点： 物质的量浓度的相关计算． 专题： 物质的量浓度和溶解度专题． 分析： 利用n=计算物质的量，利用溶剂和溶质的质量来计算溶液的质量，由溶液的质量mol?L﹣1 D． mol?L ﹣1和密度可计算溶液的体积，最后利用c=计算盐酸的物质的量浓度． 解答： 解：标准状况下的aLHCl（g）， n（HCl）=溶液的质量为=mol， mol×36.5g/mol+1000g， 溶液的体积为由c=可知， ×10L， ﹣3c==mol/L， 故选D． 点评： 本题考查物质的量浓度的计算，明确溶液的体积、质量、密度的关系及物质的量浓度的计算公式即可解答，难度不大． 10．（4分）（2013秋?启东市校级期中）下列离子方程式书写正确的是（ ） +2+ A．硝酸银溶液中加入铜粉：Ag+Cu=Cu+Ag ﹣ 金属钠投入水中发生反应：2Na+2H2O=2Na++2OH+H2↑ B．﹣﹣ 向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：OH+CO2=HCO3 C．+2+ D．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H=Ca+2H2O+CO2↑ 考点： 离子方程式的书写． 专题： 离子反应专题． 分析： A．电荷不守恒；
B．金属钠投入水中发生反应生成氢氧化钠和水； C．向澄清石灰水中通入足量二氧化碳生成碳酸氢钙和水； D．醋酸是弱电解质不能拆． +2+解答： 解：A．硝酸银溶液中加入铜粉离子方程式为：2Ag+Cu=Cu+2Ag，故A错误； B．金属钠与水反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2↑，故B正确； ﹣﹣C．向澄清石灰水中通入足量二氧化碳离子方程式为：OH+CO2=HCO3，故C正确； ﹣2+D．碳酸钙溶于醋酸离子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca+2H2O+2CH3COO+CO2↑，故D错误； 故选：BC． 点评： 本题考查了离子方程式书写及正误判断，题目难度不大，把握反应的实质是解题的关键，注意化学式的拆分，电荷的守恒． 11．（4分）（2011?东城区模拟）有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份．一份滴
﹣2+
加稀硫酸，使Ba离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀．反应中
﹣1+
消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3．据此得知原混合溶液中的c（Na）=（ ）mol?L． A．B． C． D． 考点： 离子方程式的有关计算． 专题： 守恒法． 2+分析： 由BaCl2和稀硫酸反应可计算Ba离子的物质的量，利用NaCl和AgNO3溶液反应计﹣算出Cl离子的物质的量，由混合液呈电中性可计算出钠离子的物质的量，并注意均+分成两份及计算原混合溶液中的c（Na）来解答即可． ﹣2+解答： 解：设每份中的Ba离子的物质的量为m，Cl离子的物质的量为n， 2+2﹣由Ba+SO4═BaSO4↓， 1 1 m xmol +﹣，解得m=xmol， Cl+Ag═AgCl↓， 1 1 n ymol ，解得n=ymol， 设每份中的钠离子的物质的量为z，BaCl2和NaCl的混合溶液不显电性， 则x×2+z=y， z=（y﹣2x）mol， 则原溶液中的钠离子为（y﹣2x）mol×2=（2y﹣4x）mol， c（Na）=+﹣+， 故选：D． 点评： 本题考查学生利用离子反应方程式的计算，明确离子之间的量的关系即可解答，利用溶液不显电性来计算钠离子的物质的量是解答的关键，并注意两等份的关系．
12．（4分）（2013秋?无锡期末）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ） A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4L 标准状况下，11.2L H2O 含有的分子数为0.5NA B． 常温常压下，32g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA C． D．1mol Fe和足量稀盐酸反应，铁失去的电子数为3 NA 考点： 阿伏加德罗常数． 专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律． 分析： A．NA个氦原子的氦气物质的量是1mol； B．H2O在标准状况下不是气体； C．利用n= 及O2和O3混合气体中分子都是只由氧原子构成来分析氧原子数； D．Fe和足量稀盐酸反应生成二价铁． 解答： 解：A．NA个氦原子的氦气物质的量是1mol，在标准状况下的体积约为22.4L，故A正确； B．标况下，水为液体，所以11.2L H2O 在标准状况下物质的量不是1mol，故B错误； C．因混合气体中分子都是只由氧原子构成，则氧原子的物质的量为=2mol，氧原子数为2mol×NA=2NA，故C正确； D．Fe和足量稀盐酸反应生成二价铁，1mol Fe和足量稀盐酸反应，铁失去的电子数为2NA，故D错误． 故选BD． 点评： 本题考查阿伏伽德罗常数的计算，难度不大，明确物质的状态、质量与物质的量的关系是解答的关键． 13．（4分）（2013秋?金华期末）为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤 不正确的操作顺序是（ ） ③②①⑤④ B． ③①②⑤④ C． ②③①⑤④ D． ②①③⑤④ A． 考点： 粗盐提纯． 专题： 实验题． 分析： 粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加碳酸钠，其中碳酸根离子去除去钙离子，加氯化钡除去硫酸根离子，加入氢氧化钠除去镁离子，每一次所加的试剂都是过量的，引入的杂质离子也要除掉，据此确定加试剂的顺序． 解答： 解：粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全除去，每一次所加试剂都过量，加碳酸钠可以除去钙离子，加氯化钡可以除去硫酸根离子，加入氢氧化钠可以除去镁离子，每一次所加的试剂都是过量的，引入的杂质离子也要除掉，所以碳酸钠加在氯化钡后面，以除去多余的钡离子，盐酸必须加在最后边，除去多余的碳酸根离子，氢氧根离子，即顺序③①④不能改变，符合该顺序的选项都是合理的，即A、B、C都正确． 故选D． 点评： 本题考查学生粗盐提纯中所加试剂的顺序知识，注意除杂的原则是关键，属于基本知识的考查，难度中等．
14．（4分）（2013秋?启东市校级期中）如图是“康师傅”牌饮用矿泉水标签的部分内容（1mg=10
﹣3
g），从中可以推测（ ）
﹣4﹣1 A．该矿泉水中Mg的物质的量浓度的最大值为2×10 mol?L ﹣﹣ 该矿泉水中Mg2+的物质的量浓度的最大值为1×104 mol?L1 B．﹣﹣ 1瓶该纯净水中SO42物质的量的最大值为1×103mol C．﹣﹣3 D．1瓶该纯净水中Cl物质的量的最大值为1×10mol 考点： 物质的量浓度的相关计算． 专题： 物质的量浓度和溶解度专题． 2+2+分析： 由标签可知，Mg的最大浓度为4.8mg/L，即1L该矿泉水中Mg的最大质量为4.8mg，2+根据n=计算Mg的物质的量，再根据c=计算Mg的最大物质的量浓度； SO4的最大浓度为19.2mg/L，即1L该矿泉水中SO4的最大质量为19.2mg，根据n=计算SO4的最大物质的量． 解答： 解：A．由标签可知，Mg的最大浓度为4.8mg/L，即1L该矿泉水中Mg的最大质量为4.8mg，Mg的物质的量为﹣42+2+2﹣2﹣2﹣2+2+2+=2×10mol，故Mg的最大物质的量﹣42+浓度为=2×10mol/L，故A正确； 2+B．由A分析可知，Mg的最大物质的量浓度为错误； 2﹣2﹣=2×10mol/L，故B﹣4C．SO4的最大浓度为19.2 mg/L，即1L该矿泉水中SO4的最大质量为19.2mg，1L该矿泉水中SO4的最大物质的量为水中SO4物质的量的最大值为2×10mol×2﹣2﹣﹣42﹣=2×10mol，故1瓶该纯净=1×10mol，故C错误； ﹣4﹣4﹣4D．由C中分析可知，1瓶该纯净水中SO4物质的量的最大值为1×10mol，故D错误； 故选A．