故答案为：NO； 2：3． 点评： 本题考查了物质分类的依据和分析判断，化学方程式、离子方程式书写方法，物质组成和性质是解题关键，题目难度中等． 20．（16分）（2012秋?昌江区校级期末）“探险队员”﹣﹣盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质或水溶液），盐酸必须避开它们，否则就无法通过．
（1）请你帮助它走出迷宫（请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线） ③→⑥→⑩→⑦→?→? ．
（2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有 2 个，属于氧化还原反应的有 1 个，其中能“吃掉”盐酸的盐是 Na2CO3 ，写出该反应的离子方程式 CO3+
+2H═CO2↑+H2O ．
（3）在不能与盐酸反应的物质中，属于离子化合物的是 ⑥ （填写物质序号），属于共价化合物的是 ③⑩? ．
（4）如果将盐酸换成氯化钡，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？ 不能；氯化钡与硫酸会发生复分解反应，从而被“吃掉”． ． 考点： 氯、溴、碘及其化合物的综合应用；离子方程式的书写；氧化还原反应． 专题： 卤族元素． 分析： （1）解决该题应该找出一条不能和盐酸发生反应的物质构成的路．酸的化学性质有：能够和酸碱指示剂变色，能够和活泼金属反应，能够和金属氧化物反应，能够和碱反应，能够和某些盐反应．活泼金属即在金属活动性顺序表中氢前的金属，酸和金属氧化物、碱、盐发生的反应是复分解反应，因此必须有水、沉淀或气体生成． （2）中和反应是酸与碱反应，根据碱的种类确定中和反应的有个数；根据化合价变化判断氧化还原反应；根据复分解的条件，能与盐酸反应的盐只有Na2CO3，写出其离子方程式； （3）先找出不能与盐酸反应的物质，然后根据组成再判定是离子化合物，还是共价化合物； （4）根据氯化钡与硫酸会发生复分解反应，从而被“吃掉”； 解答： 解：（1）利用图示的物质对相关的与盐酸不能反应的物质作出判断即可，由于盐酸不能和二氧化碳、二氧化硫、不活泼金属铜和银、氯化钠、硫酸反应． 故答案为：③→⑥→⑩→⑦→?→? （2）中和反应是酸与碱反应，根据碱的种类确定中和反应的有个数，碱有2种；能与盐酸反应化合价发生变化的只有锌；能与盐酸反应的盐只有Na2CO3，反应的离子2﹣+方程式为：CO3+2H═CO2↑+H2O 2﹣+故答案为：2；1；Na2CO3；CO3+2H═CO2↑+H2O （3）不能与盐酸反应的物质有：③⑥⑩?，其中离子化合物为⑥，共价化合物为2﹣
③⑩? 故答案为：⑥；③⑩? （4）因为氯化钡与硫酸会发生复分解反应，从而被“吃掉”，所以不能将盐酸换成氯化钡； 故答案为：不能；氯化钡与硫酸会发生复分解反应，从而被“吃掉”． 点评： 本题难度不是很大，主要考查了酸的化学性质及有关的置换反应和复分解反应条件的应用，培养学生对知识的应用能力和解决问题的能力． 六、（本题包括1小题，共6分） 21．（6分）（2009?四川学业考试）有Na2SO4和Na2CO3混合溶液10.0mL．加入足量BaCl2溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、烘干，得到白色沉淀1.45g，将沉淀与过量的盐酸反应，得到112mLCO2气体（标况）．求原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度．（写出必要的计算过程，只有答案没有过程不给分） 考点： 化学方程式的有关计算． 专题： 计算题． 分析： 由题意可知，1.45g沉淀为BaCO3和BaSO4沉淀，但碳酸钡能与酸反应，由二氧化碳的物质的量及碳原子守恒可知Na2CO3的物质的量，利用1.45g沉淀质量减去碳酸钡的质量即为硫酸钡的质量，由硫酸根离子守恒可知Na2SO4的物质的量，最后利用c=来计算浓度． 解答： 解：CO2气体（标况）的物质的量为由碳原子守恒可知， n（Na2CO3）=n（BaCO3）=n（CO2）=5×10mol， ﹣3﹣1硫酸钡的质量为1.45g﹣5×10mol×197g?mol=0.465g， 硫酸钡的物质的量为由硫酸根离子守恒可知， n（Na2SO4）=n（BaSO4）═3.3×10mol， 则c（Na2CO3）=c（Na2SO4）==0.5 mol?L， =0.2mol?L， ﹣1﹣1﹣1﹣3﹣3=5×10mol， ﹣3=2×10mol， ﹣3答：原混合溶液中Na2CO3物质的量浓度0.5 mol?L，Na2SO4物质的量浓度0.2mol?L﹣1． 点评： 本题考查学生利用化学反应进行的简单计算，明确沉淀的成分及沉淀能否与酸反应是解答本题的关键，并学会利用守恒法来快速解答本题．