点评： 本题考查物质的量浓度的有关计算，难度不大，关键是对标签中浓度的理解，注意公式的灵活运用． 三、实验题（本题包括2小题，共20分．） 15．（12分）（2013秋?启东市校级期中）图1、图2为两套实验装
置．
（1）写出下列仪器的名称：① 蒸馏烧瓶 ；② 冷凝管 ． （2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有 ④ ．（填序号）
（3）若利用图1装置制取蒸馏水，还缺少的仪器有 酒精灯 ，将仪器补充完整后进行的；实验操作的名称为： 蒸馏 ，冷却水从 g 口进．
（4）现需配制1.0mol?L的NaOH溶液240mL，其中图2装置是某同学配制此溶液时转移操作的示意图，图中有两处错误分别是 未用玻璃棒引流 ， 未采用250mL容量瓶 ． （5）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④倒转摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却．其正确的操作顺序为 ②①③⑧⑤⑥⑦④ ．
（6）某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图3．烧杯的实际质量为 27.4 g，该同学应称量 10.0 gNaOH．
（7）在配制过程中，如果其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是 ④ ． ①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面 ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ④定容时俯视刻度线
⑤定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线． 考点： 实验室制取蒸馏水；配制一定物质的量浓度的溶液． 专题： 实验题． 分析： （1）根据仪器的结构特点判断； （2）有活塞和玻璃塞的仪器使用时必须检查是否漏水； （3）制取蒸馏水的过程必须用酒精灯加热，实质是蒸馏过程，冷凝管下口是进水口，上口是出水口； （4）容量瓶只能配置固定体积的溶液；倾倒溶液应用玻璃棒引流； （5）根据配制一定物质的量浓度的溶液步骤对各操作进行排序； （6）根据天平的使用方法是左物右码，左盘的质量等于右盘的质量加游码的质量，即物品质量=砝码质量+游码质量，如果位置放反，根据左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，列等式进行计算；配制240mL溶液，需要选用250mL容量瓶，根据250mL 1mol/L的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量计算出氢氧化钠的质量； ﹣1
（7）根据c=可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和
溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大． 解答： 解：（1）根据仪器的构造可知，①为蒸馏烧瓶，②为冷凝管， 故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管； （2）1000mL容量瓶在使用前要检查是否漏水，蒸馏烧瓶、冷凝管、烧杯不需要检查是否漏水， 故答案为：④； （3）制取蒸馏水的实质是蒸馏过程，必须用酒精灯；冷凝管采用逆向通水，即下口是进水口，上口是出水口， 故答案为：酒精灯；蒸馏；g； 酒精灯；蒸馏；g； （4）配制一定物质的量浓度的溶液是必须用玻璃棒引流，防止液体外溅，配制多大体积的溶液则选择相应规格的容量瓶， 故答案为：未用玻璃棒引流；未采用250mL容量瓶； （5）配制一定物质的量浓度的溶液步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的操作顺序为：②①③⑧⑤⑥⑦④， 故答案为：②①③⑧⑤⑥⑦④； （6）由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知：砝码质量=烧杯质量+游码的质量，所以烧杯质量=砝码质量﹣游码质量，即烧杯质量=20g+10g﹣2.6g=27.4g；实验室没有240mL容量瓶，实际上配制的是250mL 1mol/L的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的物质的量为：1mol/L×0.25L=0.25mol，需要氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.25mol=10.0g， 故答案为：27.4；10.0g； （7）①没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故①错误； ②转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故②错误 ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和最终溶液的体积都没有影响，不会影响配制结果，故③错误； ④定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水低于容量瓶刻度线，配制的溶液体积偏小，溶液的浓度偏高，故④正确； ⑤定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线，导致配制的溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故⑤错误； 故答案为：④． 点评： 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法及误差分析、常见仪器的构造及使用方法、实验室制取蒸馏水的方法，题目难度中等，试题涉及的知识点较多，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液方法、实验室正确蒸馏水的操作方法，明确常见仪器的构造及使用方法． 16．（8分）（2012秋?金坛市期中）可用于分离或提纯物质的方法有
A．过滤 B．升华 C．加热分解 D．洗气法 E．蒸馏 F．结晶 G．萃取 H．分液 下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？（填字母） （1）分离饱和食盐水和沙子的混合物，用 A ．
（2）从硝酸钾和氯化钾混合液中获取硝酸钾，用 F ．
（3）除去O2中少量的水蒸气，用 D ． （4）从溴水中提取溴，用 G ．
（5）除去固体碘中混有的少量NaI，用 B ． （6）除去氧化钙中的CaCO3，用 C ． （7）分离水和汽油的混合物，用 H ． （8）分离乙醇与水的混合物，用 E ． 考点： 物质的分离、提纯的基本方法选择与应用． 专题： 实验题． 分析： （1）根据泥沙不溶于水的性质分离； （2）硝酸钾和氯化钾的溶解度不同； （3）可用干燥剂吸水； （4）溴在不同溶剂中的溶解度不同． （5）碘易升华； （6）根据碳酸钙加热分解的性质判断； （7）水和汽油互不相溶； （8）根据水和酒精的沸点不同分离． 解答： 解：（1）泥沙不溶于水，可用过滤方法分离，故答案为：A； （2）硝酸钾和氯化钾的溶解度不同，可用结晶法分离，故答案为：F； （3）可用浓硫酸干燥，为洗气操作，故答案为：D； （4）溴在不同溶剂中的溶解度不同，可用苯萃取，故答案为：G． （5）碘易升华，可用升华的方法分离，故答案为：B； （6）碳酸钙加热分解生成氧化钙，故答案为：C； （7）水和汽油互不相溶，可用分液的方法分离，故答案为：H； （8）水和酒精的沸点不同可用蒸馏的方法分离，故答案为：E． 点评： 本题考查物质的分离，题目难度不大，注意根据物质的性质的异同选择分离方法． 四、（本题包括2小题，共17分） 17．（10分）（2010秋?南通期中）某学生设计了如下实验：
回答下列问题：
（1）该同学的实验目的是 分离CaCl2和NaCl两种固体混合物 ； （2）上图括号内的操作步骤均为 蒸发 ；
（3）按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有 Na2CO3 （填化学式）杂质；为了解决这个问题可以向过滤得到的滤液中加入适量的 稀盐酸 ； （4）写出生成B的离子方程式 Ca+CO3=CaCO3↓ ． 考点： 物质分离、提纯的实验方案设计． 2+2﹣
专题： 推断题；实验题． 分析： 混合物A溶于水得到CaCl2和NaCl溶液，经过实验操作后得到CaCl2和NaCl，则实验目的是分离CaCl2和NaCl两种固体混合物，实验原理为：溶液加过量Na2CO3溶液，生成CaCO3沉淀，过滤得到CaCO3沉淀与NaCl和Na2CO3的混合溶液，加入盐酸，碳酸钙与盐酸反应生成CaCl2溶液，经蒸发结晶可得到CaCl2固体，NaCl和Na2CO3的混合溶液，加入盐酸，蒸发可得到NaCl固体． 解答： 解：（1）混合物A溶于水得到CaCl2和NaCl溶液，经过实验操作后得到CaCl2和NaCl，则实验目的是分离CaCl2和NaCl两种固体混合物，故答案为：分离CaCl2和NaCl两种固体混合物； （2）由溶液得到固体应用蒸发的操作分离，一般操作为蒸发浓缩、冷却结晶，故答案为：蒸发； （3）溶液加过量Na2CO3溶液，生成CaCO3沉淀，过滤得到CaCO3沉淀与NaCl和Na2CO3的混合溶液，加入盐酸，蒸发可得到NaCl固体， 故答案为：Na2CO3；稀盐酸； 2+2（4）溶液加过量Na2CO3溶液，生成CaCO3沉淀，发生反应的离子方程式为Ca+CO3﹣=CaCO3↓， 2+2﹣故答案为：Ca+CO3=CaCO3↓． 点评： 本题考查物质的分离操作，题目难度中等，注意根据物质的性质选择实验试剂、涉及实验方案，学习中物质的分离、提纯方法． 18．（7分）（2013秋?启东市校级期中）A、B、C和铜关系如图： （1）写出A、B、C的化学式：
A CuSO4 ； B Cu（OH）2 ；C CuO ． （2）（4分）写出下列各步反应的离子方程式： A→B： Cu+2OH=Cu（OH）2↓ ；A→Cu： Cu+Fe=Fe+Cu ．
2+
﹣
2+2+
考点： 无机物的推断；离子方程式的书写；铜金属及其重要化合物的主要性质． 专题： 推断题；几种重要的金属及其化合物． 分析： 转化关系中A和氢氧化钠溶液反应生成B，和Fe反应生成铜说明A为铜盐溶液，C和硫酸反应生成A，证明A为CuSO4，B为Cu（OH）2，C为CuO； 解答： 解：分析转化关系中，A和氢氧化钠溶液反应生成B，和Fe反应生成铜，说明A为铜盐溶液，C和硫酸反应生成A，证明A为CuSO4，B为Cu（OH）2，C为CuO； （1）分析推断可知A为CuSO4，B为Cu（OH）2，C为CuO； 故答案为：CuSO4，Cu（OH）2，CuO； （2）A→B是硫酸铜和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜和硫酸钠，反应的离子方程式为Cu+2OH=Cu（OH）2↓，A→Cu是硫酸铜溶液和Fe反应发生置换反应生成铜，2+2+反应的离子方程式：Cu+Fe=Fe+Cu； ﹣2+2+2+故答案为：Cu+2OH=Cu（OH）2↓； Cu+Fe=Fe+Cu；
2+﹣点评： 本题考查了物质转化关系分析推断，主要是物质性质的应用判断，题目较简单． 五、（本题包括2小题，共29分） 19．（13分）（2013秋?启东市校级期中）现有下列十种物质：①O2 ②Fe ③CaO ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba（OH）2 ⑦红褐色的氢氧化铁液体 ⑧硫酸钠溶液 ⑨稀硝酸 ⑩Cu2（OH）2CO3．
（1）按物质的树状分类法填写表格的空白处： 分类标准 氧化物 电解质 ⑧⑨ ⑦ 属于该类的物质 ② （2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H+OH=H2O，该离子反应对应的化学反应方程式为 Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O ．
+2+（3）③与⑨发生反应的离子方程式为 CaO+2H=Ca+H2O ． （4）②与⑨发生化学反应的化学方程式为3Fe+8HNO3（稀）=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，该反应的还原产物是 NO （填化学式），氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2：3 ． 考点： 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；离子方程式的书写；氧化还原反应的计算；电解质与非电解质． 专题： 物质的分类专题；氧化还原反应专题． 分析： （1）根据物质的分类标准以及分类结果进行判断物质所属的类别； +﹣（2）发生离子反应：H+OH=H2O，是强酸强碱发生反应生成溶于水的盐； （3）氧化钙和稀硝酸反应生成硝酸钙和水； （4）依据化学方程式中元素化合价变化分析，元素化合价降低的物质做氧化剂，元素化合价升高的物质做还原剂，依据电子守恒计算氧化剂和还原剂物质的量之比． 解答： 解：（1）根据物质的元素组成，可以将物质分为纯净物和混合物，纯净物中，根据组成元素的种类可以将物质分为单质和化合物，只有一种元素组成的纯净物是单质，如氧气、铁，根据化合物的性质，可以将化合物分为酸、碱、盐、氧化物，如氧化钙、二氧化碳属于氧化物，根据混合物分散质微粒直径的大小，可以将混合物分为溶液（如硫酸钠溶液、稀硝酸）浊液和胶体（如红褐色的氢氧化铁液体）三种，化合物在水溶液或是熔融态下是否导电，可以将化合物分为电解质和非电解质，如CaO、H2SO4、Ba（OH）2、Cu2（OH）2CO3属于电解质，故答案为： 分类标准 金属单质 氧化物 溶液 胶体 电解质 ③④ ③⑤⑥⑩ 属于该类的物质 （2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H+OH=H2O，说明是强酸强碱反应生成溶于水的盐的离子反应，氢氧化钡和稀硝酸反应符合，该离子反应对应的化学方程式为Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O， 故答案为：Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O； （3）③CaO与⑨稀硝酸发生反应生成硝酸钙和水，氧化物不能拆成离子，反应的离子方程式为CaO+2H=Ca+H2O， +2+故答案为：CaO+2H=Ca+H2O； （4）②与⑨发生化学反应的化学方程式为3Fe+8HNO3（稀）=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，反应中铁元素化合价从0价变化为+2价，化合价升高失电子做还原剂被氧化，得到氧化产物Fe（NO3）2，硝酸中氮元素化合价从+5价变化为+2价，元素化合价降低做氧化剂被还原得到还原产物NO，该反应的还原产物是NO，3molFe失电子6mol，2molHNO3得到6mol电子，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3，
+2++﹣+﹣