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【解答】解：设A的核外电子数为x，则B的核外电子数为x+3，则x+x﹣3=19，x=11；由于核电荷数=质子数=电子数，故A原子的核电荷数为11，是钠原子；B原子的核电荷数为8，是氧原子；A、B两元素形成化合物的化学式Na2O． 故选A．
【点评】本题难度一般，主要考查学生灵活运用所学化学知识分析和解决实际问题的能力．
7．元素X的核电荷数为a，它的阳离子X与元素Y的阴离子Y电子层结构相同，则元素Y的核电荷数是（ ）
A．a+m+n B．a﹣m﹣n C．m+n﹣a D．m﹣n﹣a 【考点】原子的定义与构成；原子和离子的相互转化． 【专题】化学计算；结合课本知识的信息．
【分析】设元素Y的核电荷数是b，X失去m个电子后变为X，Y得到n个电子后变为n﹣
Y，根据电子层结构相同，即核外电子数相同，列出等式求解即可． 【解答】解：设元素Y的核电荷数是b，
m+
因为X的核电荷数为a，它的阳离子X，所以它的离子中带有（a﹣m）个电子，
m+n﹣
因为阳离子X与元素Y的阴离子Y电子层结构相同，即核外电子数相同 所以b+n=a﹣m，即b=a﹣m﹣n． 故选B．
【点评】主要考查了原子和离子的相互转化．要知道原子不显电性，原子的核内质子数和核外电子数相等；若质子数大于电子数，则微粒带正电；若质子数小于电子数，则微粒带负电．
8．a g磷与b g氧气在点燃充分反应后，生成五氧化二磷的质量是（ ） A．等于（a+b）g B．小于（a+b）g C．大于（a+b）g D．不大于（a+b）g 【考点】质量守恒定律及其应用． 【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和．
【解答】解：如果磷和氧气恰好完全反应，则生成五氧化二磷的质量=（a+b）g， 如果磷和氧气不是恰好完全反应，则生成五氧化二磷的质量＜（a+b）g， 故选：D．
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．
9．4.6g可燃物R在空气中完全燃烧后，生成了8.8g二氧化碳和5.4g水，则R中一定含有的元素为（ ）
A．C、H、O B．C、H C．H、O D．C、O 【考点】质量守恒定律及其应用． 【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变； 化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和．
m+
m+
n﹣
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【解答】解：8.8g二氧化碳中氧元素的质量为：8.8g×5.4g水中氧元素的质量为：5.4g×
×100%=4.8g；
×100%=6.4g；
参加反应的氧气质量为：8.8g+5.4g﹣4.6g=9.6g，
则该可燃物中氧元素的质量为：6.4g+4.8g﹣9.6g=1.6g， 二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于该可燃物，因此该可燃物中含有碳元素、氢元素和氧元素． 故选：A．
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．
10．将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表： X 物质 丙醇 氧气 水 二氧化碳 12.8 0 0 0 反应前质量/g 6.0 0 7.2 8.8 a 反应后质量/g 0 下列判断正确的是（ ） A．表中a的值为3.8
B．X一定是该反应的催化剂 C．X可能含有氢元素
D．若起始时氧气的质量是14.4g，则无X生成 【考点】质量守恒定律及其应用． 【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】A、根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，则可求出a的质量；
B、X在反应前质量为0，而反应后质量为2.8克，则不符合催化剂的特点“只改变反应速率，而本身的质量和化学性质都不变”，故X一定不是该反应的催化剂；
C、根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，可求6克丙醇（C3H8O）中氢元素的质量，再求水中氢元素的质量，二者比较，再作结论；
D、根据化学方程式计算，可求：6.0克丙醇（C3H8O）完全燃烧需要氧气的质量．
【解答】解：A、根据质量守恒定律，反应前后质量相等，故6.0+12.8=7.2+8.8+a，则a=2.8，故A错误；
B、X在反应前质量为0，而反应后质量为2.8克，则不符合催化剂的特点“一变二不变”，故X一定不是该反应的催化剂，故B错误；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后各元素的质量不变：可求6.0克丙醇（C3H8O）中氢元素的质量为：6.0×
×100%=0.8克，水中氢元素的质量为：
×7.2g=0.8克，显然二
者相等，则说明X中一定不含有氢元素了；故C错误； D、设6.0克丙醇（C3H8O）完全燃烧需要氧气的质量为x， 2C3H7OH+9O2
6CO2+8H2O
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120 288 6.0g x
解得x=14.4克，故D正确． 故选：D． 【点评】本题主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力；掌握根据化学方程式计算的方法．
11．除去CO2中混有的少量的CO，应采用的方法是（ ） A．使混合气体通过灼热焦炭 B．使混合气体通过灼热的氧化铜
C．用倾倒的方法将密度小的CO倾倒出来 D．把混合气体点燃
【考点】常见气体的检验与除杂方法． 【专题】物质的鉴别题．
【分析】A、根据碳与二氧化碳反应考虑；B、根据一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳；C、根据一氧化碳的密度与空气密度相近考虑；D、根据二氧化碳不支持燃烧考虑． 【解答】解：A、碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，把需要的物质除掉了，故A错； B、一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，所以除去了杂质一氧化碳，故B正确； C、一氧化碳的密度比空气密度小，所以不能倾倒出来，故C错；
D、二氧化碳不支持燃烧所以不能通过点燃的方法除去一氧化碳，故D错． 故选B．
【点评】除杂质方法：加入的试剂只能与杂质反应，不能与需要的物质反应，不能引入新的杂质．
12．下列实验现象描述正确的是（ ）
A．铁丝在氧气中燃烧时发出白光，生成白色固体
B．把铁粉放人稀硫酸中可以看到有气泡产生，溶液逐渐由无色变成蓝色 C．把铁片插入硫酸铜溶液中，过一会儿，铁片表面附有一层红色物质
D．把铁片置于干燥且密封的试管中，过一段时间后铁片表面会被锈蚀，形成一层红褐色的物质
【考点】金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护． 【专题】金属与金属材料．
【分析】A、铁在氧气中能够剧烈地燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 B、考虑含有亚铁离子的溶液为浅绿色； C、考虑铁与硫酸铜溶液发生的置换反应； D、考虑铁锈的颜色． 【解答】解：
A、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，故原说法错误； B、把铁粉放人稀硫酸中可以看到有气泡产生，溶液逐渐由无色变成浅绿色，故原说法错误； C、因为铁与硫酸铜溶液反应，故把铁片插入硫酸铜溶液中，过一会儿，铁片表面附有一层红色物质，故原说法正确；
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D、铁锈为有点红又有点橙黄的颜色，而非红褐色，故原说法错误． 故选：C．
【点评】本题主要考查可燃物燃烧时的实验现象，解答时应该从颜色、气体、是否放热等方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．
13．将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：①铁钉表面有气泡产生；②液体由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④液体的质量增加．其中正确的是（ ） A．②③④ B．①②③ C．①②③④ D．②③ 【考点】金属的化学性质． 【专题】金属与金属材料．
【分析】洁净的铁钉主要成分是铁，铁能与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，利用这个反应的现象及其质量变化分析解答．
【解答】解：铁能与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，硫酸亚铁的溶液是浅绿色的，所以反应时会有气泡产生且溶液逐渐变为浅绿色，由方程式Fe+H2SO4（稀）═FeSO4+H2↑可知：反应时一个铁原子能置换出一个氢气分子，故铁与硫酸反应时生成的氢气质量远远小于反应的铁的质量，所以溶液质量会增加，随着反应的进行，铁钉的质量会逐渐减小；综合以上信息可得答案； 故选C．
【点评】金属与酸溶液发生置换反应后的质量变化：溶液质量增加，金属质量减小．
14．用玻璃管向盛有紫色石蕊试液的试管里吹气，过一会儿再给试管加热，试管里溶液颜色变化情况是（ ）
A．紫色→红色→紫色 B．紫色→蓝色→红色 C．蓝色→红色→紫色 D．红色→紫色→蓝色 【考点】二氧化碳的化学性质．
【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】呼出的气体有二氧化碳吹入紫色的石蕊试液，与水反应生成碳酸，碳酸使紫色的石蕊试液变红，碳酸不稳定受热易分解，碳酸消失了，石蕊试液又变回到本身的颜色．
【解答】解：二氧化碳与水作用生成碳酸，紫色的石蕊试液与酸变红，碳酸受热易分解成水和二氧化碳，紫色的石蕊又由红变成本身的颜色紫色． 故选A． 【点评】本题考查了二氧化碳的化学性质，即与水反应生成碳酸，又考查了碳酸的不稳定性，受热易分解以及使酸碱指示剂变色．
15．取70g某温度下的氯化钾饱和溶液，将其恒温蒸发10g水，析出4g氯化钾固体，则剩余溶液中所含溶质质量为（ ） A．16g B．20g C．40g D．56g
【考点】固体溶解度的概念；晶体和结晶的概念与现象． 【专题】压轴实验题；溶液的组成及溶质质量分数的计算．
【分析】根据题干中“某温度下的氯化钾饱和溶液”可知，恒温蒸发10g水中最多可溶解4g氯化钾固体；也就是14克该溶液中溶质为4g；根据题意可知：“恒温蒸发10g水，析出4g
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氯化钾固体”后，剩余饱和溶液的质量为70﹣14=56g，设剩余溶液中溶质的质量为X；最后根据比例关系：
=
，可计算出X．
【解答】解：由题意“70g某温度下的氯化钾饱和溶液，将其恒温蒸发10g水，析出4g氯化钾固体”，则剩余饱和溶液的质量=70﹣10﹣4=56g，设该剩余溶液的溶质的质量为X，由因为“10g水，析出4g氯化钾固体”可知14克该饱和溶液中溶质4克氯化钾固体；根据题意列出如下比例关系：
=
X=16g
答：则剩余溶液中所含溶质质量为16g 故选：A
【点评】本题考查了饱和溶液中溶质的质量、溶剂、溶液质量之间的关系，此题要抓住“恒温蒸发10g水，析出4g氯化钾固体”这句话旨在告诉我们：14克饱和溶液中溶质的质量为4克，根据这句话就很好列出比例关系进行计算了． 16．市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动使它们混合，罐内饮料温度就会降低．这种固体物质可能是（ ） A．生石灰 B．烧碱 C．食盐 D．硝酸铵 【考点】溶解时的吸热或放热现象． 【分析】罐内饮料温度降低，这一现象说明饮料罐的夹层中的固体物质和水摇动使它们混合时吸收热量，在所列四种物质中找出与水混合吸收热量的物质． 【解答】解：生石灰氧化钙与水反应放出大量的热，烧碱氢氧化钠溶于水时放出大量的热量，氯化钠溶于水时无明显的吸热放热现象，因此这三种物质不应该是在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质；
硝酸铵溶于水时吸收大量热量，可以使罐内饮料温度明显降低． 故选：D．
【点评】生石灰是氧化钙的俗称，烧碱为氢氧化钠的俗称，食盐则是氯化钠的俗称．
17．20℃时，向一盛有40g氯化钠的烧杯内加入100g水，充分搅拌后静置，烧杯底部仍有未溶解的氯化钠固体，过滤得到4g固体和澄清溶液．下列有关叙述错误的是（ ） A．该溶液中溶质的质量等于36g
B．20℃时氯化钠在水中的溶解度为36g C．该溶液中溶质的质量分数等于36% D．加水后该溶液变为不饱和溶液
【考点】有关溶质质量分数的简单计算；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算．
【分析】将40 g氯化钠的烧杯内加入100 g水中，溶质没有全部溶解，还有4 g剩余，此时得到的是饱和溶液，且有4g固体没有进入溶液，所以所得溶液的质量不是140g，而是136g．这样找到了溶质和溶液计算溶质的质量分数就很容易了．
【解答】解：20℃时，100g水中最多溶解氯化钠36g，故A、B正确．
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