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得到的澄清溶液为饱和溶液，在过滤后还是饱和溶液，此时剩余固体与之无关了，所以加入水时，不是固体继续溶解，而是变成不饱和溶液了，加水变为不饱和溶液，D正确． 该溶液中溶质的质量分数=
故选C．
【点评】溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中所溶解的溶质的最大量．
18．现有100毫升20%的硫酸溶液，密度为1.14克/毫升，下列说法正确的是（ ） A．该溶液中溶质的质量 为20g
B．该溶液中，溶质质量：溶液质量=1：6 C．该溶液中，溶质质量：溶剂质量=1：5 D．该溶液中，溶液质量：溶剂质量=5：4 【考点】溶质的质量分数． 【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】A、利用溶液中溶质质量为溶液质量与溶液质量分数的乘积，由20%的硫酸溶液的质量计算溶液中溶质质量；
B、根据溶质质量分数的数值含义，可判断溶液中溶质与溶液的质量关系； C、根据溶质质量分数的数值含义，可判断溶液中溶质与溶剂的质量关系； D、根据溶质质量分数的数值含义，可判断溶液中溶液与溶剂的质量关系．
3
【解答】解：A、由20%的硫酸溶液100mL中含溶质质量=100mL×1.14g/cm×20%≠20g，故A不正确；
B、20%的硫酸溶液表示，每100g溶液中质量溶质20g，溶质质量：溶液质量=20：100≠1：6，故B不正确；
C、20%的硫酸溶液表示，每100g溶液中质量溶质20g，溶质质量：溶剂质量=20：（100﹣20）=1：4≠1：5，故C不正确；
D、20%的硫酸溶液表示，每100g溶液中质量溶质20g，溶液质量：溶剂质量=100：（100﹣20）=5：4，故D正确； 答案：D
【点评】根据溶液中溶质的质量分数的数值c%，可知该溶液的质量为100g时，其中含有c g溶质，含有（100﹣c）g溶剂水．
19．下列叙述中错误的是（ ） A．常用的食醋中含3%﹣5%的乙酸
B．医疗上常用质量分数为75%的酒精作消毒剂 C．成人每天约需食用5克食盐
D．空气里CO2的体积分数达到1%以上时，对人有害
【考点】醋酸的性质及醋酸的含量测定；二氧化碳的化学性质；氯化钠与粗盐提纯；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途． 【专题】课本知识同类信息．
【分析】食醋中醋酸的含量为3%～5%；医疗上常用体积分数为75%的酒精作消毒剂；成人每天约需食用5克食盐；空气里CO2的体积分数达到1%以上时，对人有害． 【解答】解：A、食醋中醋酸的含量为3%～5%；故A正确； B、医疗上常用体积分数为75%的酒精作消毒剂；故B错误；
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C、成人每天约需食用5克食盐；故C正确；
D、空气里CO2的体积分数达到1%以上时，对人有害；故D正确． 故选B．
【点评】本题考查的是常见物质的用途，可根据课本已有知识做出回答．同学们在平时的学习中要加强基础知识的储备．
20．已知A、B、C、D四种元素的化合价依次为+1、+3、﹣1、﹣2，则A、B、C、D四种元素中的某两种元素所组成的化合物的化学式不正确的是（ ） A．AC B．AD C．A2D D．B2D3 【考点】化合价规律和原则．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】已知A、B、C、D四种元素的化合价，则根据“化合物中各元素的化合价的代数和为零”即可检验化学式的书写是否正确．
【解答】解：A、A、C元素的化合价分别为+1、﹣1，则A、C元素组成的化合物的化学式为：AC；故A书写正确；
B、A、D元素的化合价分别为+1、﹣2，则A、D元素组成的化合物的化学式为：A2D；故B书写不正确；
C、A、D元素的化合价分别为+1、﹣2，则A、D元素组成的化合物的化学式为：A2D；故C书写正确；
D、B、D元素的化合价分别为+3、﹣2，则B、D元素组成的化合物的化学式为：B2D3；故D书写正确； 故选B．
【点评】本题主要考查化合价原则、常见元素的化合价和化合价的计算．
二、填空题：（化学方程式每空2分、第25题2分、共19分） 21．小冬同学制作的简易净水器如图所示：
（1）小卵石，石英沙和膨松棉的作用是 过滤 、活性炭的作用是 吸附 ． （2）净化后是硬水还是软水？我认为可用 肥皂水 来检验．
（3）小冬以为软水可以洗净餐具上的油污，但效果不好．我加入洗洁精 后，去污效果很好，这是因为洗洁精具有 乳化 功能．
【考点】水的净化；硬水与软水；乳化现象与乳化作用． 【专题】空气与水．
【分析】（1）根据净水器中的小卵石、石英沙和膨松棉的作用、活性炭具有吸附作用，进行分析解答．
（2）根据硬水与软水的检验方法进行分析解答即可． （3）根据洗洁精具有乳化作用分析回答． 【解答】解：（1）小卵石、石英砂和蓬松棉能除去一些不溶性的杂质，它们的作用是过滤．活性炭具有吸附作用，能够吸附水中的色素和异味，故活性炭的作用是吸附．
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（2）硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水．
（3）小冬以为软水可以洗净餐具上的油污，但效果不好．我加入洗洁精后，去污效果很好，这是因为洗洁精具有乳化功能．
故答案为：（1）过滤；吸附；（2）肥皂水；（3）乳化．
【点评】本题难度不大，掌握水的净化原理、硬水和软水的检验和软化方法等即可正确解答本题．
22．利用工业煤制乙二醇（重要的化工原料），因具有低成本、低能耗、低排放等特点而具有非常广阔的前景，该制备过程如图所示．回答下列问题：
（1）“造气”过程的微观示意图如下，
则制备合成气的化学方程式为 C+H2OCO+H2 ．
（2）合成气有还原性，可用于冶炼钢铁．请写出合成气与Fe2O3反应的一个化学方程式： 3H2+Fe2O32Fe+3H2O（或3CO+Fe2O32Fe+3CO2） ．
（3）合成气在不同催化剂作用下，可以合成不同的物质．仅用合成气为原料不可能得到的物质是
C （填字母序号）．
A．草酸（HOOCCOOH） B．甲醇（CH3OH） C尿素[CO（NH2）2]． 【考点】微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】化学反应模拟图型；压轴实验题．
【分析】（1）利用图示中相关的物质的结构判断其化学式并书写出相关的方程式． （2）由于合成气是氢气与一氧化碳均具有还原性都能置换出氧化铁中的铁． （3）依据质量守衡定律的应用解答此题． （4）从体现化学知识的重要性分析即可． 【解答】解：
（1）由图示可知反应前是水的分子与碳原子反应后是一氧化碳的分子与氢气分子，由于反应是在高温下进行，此时反应物水为蒸汽，所以生成气体不加气体符号．可书写出化学方程式．
（2）氢气与一氧化碳均具有还原性都能置换出氧化铁中的铁，同时生成水和二氧化碳，结合方程式的书写解决即可． （3）由质量守恒定律可知化学反应前后元素的种类不变，可知反应前元素有三种即碳氢氧，反应后不会出现氮元素，所以尿素不可能产生． 故答案为：（1）C+H2O
CO+H2
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（2）3H2+Fe2O3
2Fe+3H2O （或 3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
（3）C 【点评】此题是对具体的能源利用的考查，解题的关键是发现并找到题目与所学信息的结合点，难度不大知识基础，但开放性较强．
23．根据对金属和金属金属材料的认识，回答： （1）铝制品在空气中有较强的抗腐蚀性，原因是 铝与氧气反应生成的致密的氧化铝薄膜，能覆盖在铝表面，从而保护里层的铝不再与氧气反应 ．
（2）保护金属资源的途径有：① 防锈 ；②回收利用废旧金属；③合理有效地开采矿物；以及寻找金属代用品等．
【考点】金属的化学性质；金属资源的保护．
【专题】生产、生活、环保类简答题；金属与金属材料．
【分析】（1）依据铝能与空气中的氧气反应的性质分析解答； （2）依据金属资源的保护方式分析解答；
【解答】解：（1）由于铝能与空气中的氧气反应生成氧化铝的致密氧化膜，且能覆盖在铝表面，从而保护里层的铝不再与氧气反应，所以铝抗腐蚀性较强； （2）保护金属资源除题目中所列的方式外还有防锈措施； 故答案为：
（1）铝与氧气反应生成的致密的氧化铝薄膜，能覆盖在铝表面，从而保护里层的铝不再与氧气反应； （2）防锈． 【点评】熟记金属活动性顺序及其应用，熟记铝制品在空气中有较强的抗腐蚀性的反应原理是解题的关键．
24．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线．据图，回答下列问题．
（1）30℃时，三种物质溶解度从大到小顺序为 B＞A＞C （2）Q点在40℃时，若表示B溶液，则是 不饱和 状态．
（3）如果A中混有少量的C，可以采取 降温结晶 方法提纯A．若想从C的溶液中得到C晶体，最好采用 蒸发结晶 方法
（4）A、B、C三种物质的溶解性都属于 易溶 溶物质．
（5）现有50℃的A、C两份饱和溶液，要使溶液的溶质质量分数相同，且溶液仍是饱和的，采取的方法是 降低温度 ．
【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；物质的溶解性及影响溶解性的因素．
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【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：A、B、C三种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而C的溶解度随温度的升高变化最小；30℃时，三种物质溶解度从大到小顺序为B＞A＞C；Q点在40℃时，若表示B溶液，则是不饱和状态，因为Q点在B曲线的下方；如果A中混有少量的C，可以采取降温结晶方法提纯A；若想从C的溶液中得到C晶体，最好采用蒸发结晶的方法；A、B、C三种物质的溶解性都属于易溶物质，因为在20℃时，它们的溶解度都大于10g；现有50℃的A、C两份饱和溶液，要使溶液的溶质质量分数相同，且溶液仍是饱和的，采取的方法是降低温度． 【解答】解：（1）由溶解度曲线可知：30℃时，三种物质溶解度从大到小顺序为B＞A＞C；故答案为：B＞A＞C；
（2）Q点在40℃时，若表示B溶液，则是不饱和状态，因为Q点在B曲线的下方，故答案为：不饱和；
（3）如果A中混有少量的C，可以采取降温结晶方法提纯A；若想从C的溶液中得到C晶体，最好采用蒸发结晶的方法；故答案为：降温结晶；蒸发结晶；
（4）A、B、C三种物质的溶解性都属于易溶物质，因为在20℃时，它们的溶解度都大于10g；故答案为：易溶；
（5）现有50℃的A、C两份饱和溶液，要使溶液的溶质质量分数相同，且溶液仍是饱和的，采取的方法是降低温度；故答案为：降低温度；
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关结晶的方法、饱和溶液与不饱和溶液的转化等，本考点主要出现在选择题和填空题中．
25．天平两端分别放置盛有足量稀盐酸的烧杯，把天平调至平衡，现向其中一只烧杯中投入10g碳酸钙，向另一只烧杯中投入适量Al片，要使天平最终保持平衡，投入Al片的质量为 6.3g ：
【考点】根据化学反应方程式的计算． 【专题】有关化学方程式的计算．
【分析】根据题干中的含义，首先由化学方程式计算出其中一只烧杯中放入10gCaCO3后，增加的质量是多少；然后计算另一只烧杯中加入多少铝片后发生反应所增加的质量必须和前面的相同才可以平衡．
【解答】解：设向其中一只烧杯中放入10gCaCO3恰好完全反应后生成二氧化碳的质量为x，根据题意得：
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 10g x
=
x=4.4g 那么托盘天平中一只烧杯中放入10gCaCO3后质量增加了：10g﹣4.4g=5.6g 要使托盘天平仍保持平衡，则另一端烧杯中放入铝片后完全反应后增加的质量必须也是5.6g，
设向另一只烧杯中放入铝片的质量是y
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑ 增加的质量 54 6 48
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