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y 5.6g =
y=6.3g
故答案为：6.3g
【点评】解答本题是关键要注意天平的一端加入的10克碳酸钙反应后放出4.4克气体，实际上天平增加的质量只是5.6克，所以天平的另一端必须加入的铝反应后增加的质量为5.6克；根据此计算．
三、实验题（化学方程式每空2分、共32分）
26．如图是小明配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的有关实验操作示意图．
在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：①溶解、②称量③计算、④量取．请按要求回答问题：
（1）配制过程的先后顺序是 ④②①⑤③ （填序号）．配制时需称量氯化钠 12 g，
3
量取水最好选择 ③ 的量筒（填序号①10mL②50mL③100mL）．（水的密度为1g/cm） （2）用已调节平衡的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏右，接下来的操作是 继续向左盘添加氯化钠固体，直至天平平衡 ． （3）在量取蒸馏水体积时，若仰视读数，则会导致氯化钠溶液的溶质质量分数 ＜ （填“＜”或“＞”）5%．
（4）配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶、 玻璃棒 、 烧杯 、量筒． 【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；测量容器-量筒；称量器-托盘天平． 【专题】化学学习中的实验思想；溶液、浊液与溶解度．
【分析】（1）根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤，利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量即可求得水的质量．
（2）用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码”，称量指定质量的药品，此时先调好砝码和游码，再向左盘增减药品至天平平衡；指针偏右，说明药品质量小于砝码质量，据此进行分析解答．
（3）实验室操作步骤分别是：计算、称量、溶解，根据各操作所需要使用的仪器，所需的玻璃仪器．
（4）用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，据此进行分析解答．
【解答】解：（1）配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需NaCl和水的质量，再称量所需的NaCl和量取水，最后进行溶解，正确的操作步骤顺序是 ④②①⑤③．
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溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液，需氯化钠的质量=100g×12%=12g；溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量=100g﹣12g=88g（合88mL），应选用100mL的量筒．
（2）某同学称取一定量的氯化钠固体，步骤应该是：先调好砝码和游码，再向左盘增减药品至天平平衡，然后向左边托盘添加氯化钠；称量过程中发现指针偏右，说明氯化钠的质量小于砝码的质量，故应进行的操作是继续向左盘添加氯化钠固体，直至天平平衡．
（3）在这些操作中需要的仪器：广口瓶、托盘天平、药匙、量筒、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是广口瓶、玻璃棒、烧杯、量筒．
（4）用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小．
故答案为：（1）④②①⑤③；12；③；（2）继续向左盘添加氯化钠固体，直至天平平衡；（3）＜；（4）玻璃棒；烧杯．
【点评】本题难度不大，掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、注意事项等是正确解答本题的关键．
27．小明在学习金属活动性顺序时，对课本上“活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来”这句话产生了好奇．为什么用“一般”这个词呢？难道还有例外吗？
[查阅资料]Na性质活泼，常温下，与氧气反应，也可以与水反应放出氢气．
[实验与分析]①在实验室中，金属钠保存在煤油中；②用镊子从煤油中取出金属钠，放在滤纸上，用小刀切下一小块，投入蒸馏水中，发现钠块立刻熔化成银白色小球，在水面上到处游动，滴入酚酞试液后溶液变成红色；③往硫酸铜溶液中，投入一小块钠，又出现蓝色沉淀，但没有红色物质析出．
（1）金属钠保存在煤油中的原因 防止钠与水、氧气反应 ．
（2）从实验②中，你能得出哪些信息？（任写三条） 钠为银白色金属、密度比水小、质软、熔点低、反应放热、与水反应的生成物中有碱性物质等合理答案均可 ． （3）写出钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ ； 2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓ ．
[结论]活动性较强的金属不一定将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，而是置换出H2．
【考点】化学性质与物理性质的差别及应用；实验探究物质的性质或变化规律；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】物质的性质与用途；压轴实验题．
【分析】本题为信息给予题，根据金属钠的相关资料，分析金属钠的性质，判断金属钠的保存方法、活泼性、与水反应的产物等，并能写出反应的方程式．金属钠与水反应生成氢气和碱，碱与铜离子反应生成沉淀氢氧化铜，为蓝色沉淀．
【解答】解：（1）因为钠能和氧气或水反应．故填：防止钠与水、氧气反应．
（2）可以得出的信息有：钠为银白色金属、密度比水小、质软、熔点低、反应放热、与水反应的生成物中有碱性物质等合理答案均可．
（3）反应的化学方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓
【点评】本题主要考查了物质的性质及其正确书写化学方程式等方面的知识．
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28．某校兴趣小组的同学在老师指导下做一个有关铁的实验．实验：用干燥纯净的一氧化碳还原氧化铁 实验装置如图：
其中A是实验室用草酸（H2C2O4）和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置，反应的化学方程式是：H2C2O4
H2O+CO2↑+CO↑．请回答下列问题
（1）B装置中发生反应的化学方程式是 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O ．
（2）C装置无明显现象，E装置中的实验现象是 红色的氧化铁粉末变成黑色
（3）F装置的作用是 证明一氧化碳与氧化铁反应生成了二氧化碳 、 燃烧未参加反应的一氧化碳，防止其污染空气 ． 【考点】一氧化碳还原氧化铁；常见气体的检验与除杂方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】金属与金属材料；简单实验方案的设计与评价．
【分析】（1）根据在B装置中氢氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，写出反应的方程式；
（2）根据一氧化碳还原氧化铁的生成物考虑；
（3）从F装置中的溶液成分以及对尾气的处理分析即可．
【解答】解：（1）在B装置中氢氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，反应的化学方程式是：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
（2）C装置无明显现象，说明生成的二氧化碳与氢氧化钙充分反应，在E装置中的氧化铁在CO的还原作用下，生成了铁和二氧化碳．所以，实验的现象是：红色的氧化铁粉末变成黑色；
（3）F装置的作用是：①由澄清的石灰水变浑浊，检验一氧化碳与氧化铁反应后有二氧化碳气体生成；②利用燃烧法处理多余的一氧化碳气体，防止空气污染． 故答案为：
（1）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；（2）红色粉末变成黑色；（3）①证明一氧化碳与氧化铁反应生成了二氧化碳；②燃烧未参加反应的一氧化碳，防止其污染空气．
【点评】本题考查一氧化碳还原氧化铁的实验装置及相关问题，属于课本基本实验的延伸，难度不大，要明确实验的目的及试剂的作用．
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29．“化学多米诺实验”是利用化学反应中气体产生的压力，使多个反应依次发生．以下就是一个“化学多米诺实验”，所示装置图中各仪器内盛放的物质分别为：A．稀硫酸；B．锌粒；C.3%H2O2溶液；D．MnO2；E．某溶液；F．某块状固体；G．滴有紫色石蕊试液的蒸馏水；
H．足量澄清石灰水．请回答以下各题：
（1）实验开始前必须进行的操作是 检查装置的气密性 ．
（2）反应开始后，若G中出现红色，H中有白色沉淀生成，判断E、F中的物质可能是 盐酸 ； 碳酸钙 ．（填名称）
（3）按基本反应类型写出该实验中有关反应的化学方程式：（装置用字母表示） 化合反应 CO2+H2O═H2CO3 ，发生在装置 G 中； 分解反应 2H2O22H2O+O2↑， ，发生在装置 D 中；
置换反应 Zn+H2S04=ZnSO4+H2↑ ，发生在装置 B 中．
【考点】氢气的制取和检验；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 【专题】综合实验题．
【分析】（1）本实验要多个装置连接，系统的气密性是实验成败的关键，所以，实验开始前首先要检查装置的气密性．此装置的工作原理是B装置中的锌和稀硫酸反应放出氢气，氢气将C装置中的过氧化氢溶液压入D装置中，在二氧化锰的摧化作用下生产氧气，氧气再把E中的液体压入F中，两种药品接触发生反应，生成的气体再通过紫色石蕊试液和澄清石灰水．
（2）石蕊遇酸变红，石灰水遇二氧化碳变浑浊，因此要从反应后的物质考虑反应物． （3）根据提供的信息和现象推断出每个装置中发生的反应，然后根据反应的特点判断属于那种反应类型．
【解答】解：（1）制取和验证气体的性质的实验中，为了不浪费药品和保证实验的成功，首先要检验装置的气密性． 故答案为：检查装置的气密性．
（2）反应开始后，若G中出现红色，H中有白色沉淀生成，说明产生的气体中有氯化氢和二氧化碳，固体和液体反应生成二氧化碳的药品就是盐酸和碳酸钙． 故答案为：盐酸；碳酸钙．
（3）通过现象分析，B中是锌和稀硫酸反应，D中是过氧化氢溶液分解，F中是碳酸钙和盐酸反应，G中是二氧化碳和水化合，H中是二氧化碳和氢氧化钙反应． 故答案为：
化合反应 CO2+H2O═H2CO3，发生在装置 G中； 分解反应 2H2O2
2H2O+O2↑，发生在装置 D中；
置换反应 Zn+H2S04=ZnSO4+H2↑，发生在装置 B中．
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【点评】对于由多个装置连接的实验系统，要从提供的药品和现象分析每个装置中发生的反应，这样才能完成每一个细节问题．
四、计算（28、题4分、29题5分共9分）
30．锌是人体健康所必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫力功能低下．市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏症具有较好的疗效．下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答：
（1）葡萄糖酸锌中各元素的质量比为 144：22：224：65 ；
（2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为 14.29% ．（精确到0.01%）
（3）某患者除正常饮食吸收锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液．若治疗一个疗程需要补充104mg锌元素，而这些锌有75%来自有该口服液，则患者共需要服用 12 支葡萄糖酸锌口服液？（简写出解题过程）
【考点】元素质量比的计算；元素的质量分数计算；混合物中某元素的质量计算． 【专题】化学计算；压轴实验题；化学式的计算．
【分析】（1）利用元素的质量比等于各元素原子量和的比进行计算． （2）某元素的质量分数等于该元素的原子量之和与相对分子质量之比．
（3）先计算一个疗程从葡萄糖酸锌中获得的锌的质量，而后计算一支葡萄糖酸锌口服液能提供的锌的质量两者相除，可得需葡萄糖酸锌的支数．
【解答】解：（1）元素的质量比等于各元素原子量和的比，则有：（12×12）：（1×22）：（16×14）：65=144：22：224：65， 故答案为：144：22：224：65
（2）某元素的质量分数等于该元素的原子量之和与相对分子质量之比，则有：
×100%=14.29%，
故答案为：14.29%
（3）一个疗程从口服液中获得的锌量是：104mg×75%=78mg 每支口服液含锌量是：45.5mg×14.29%=6.502mg 则需口服液78mg÷6.502mg=12支 故答案为：12支
【点评】本题关键要掌握标签中的化学式C12H22O14Zn这一信息，然后根据化学式进行计算．
31．电解水时，常常要加入少量氢氧化钠使反应容易进行．现将加有氢氧化钠的水通电一段时间后，产生1g氢气，其中氢氧化钠的质量分数也由4.8%变为5%．计算 （1）生成氧气的质量．
（2）电解后剩余溶液的质量． 205.2g ． 【考点】根据化学反应方程式的计算． 【专题】有关化学方程式的计算．
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【分析】电解水生成氢气和氧气，根据生成氢气的质量可以计算生成氧气的质量和反应的水的质量，进一步可以计算电解后剩余溶液的质量．
【解答】解：设生成氧气的质量为X，消耗水的质量为Y，电解前氢氧化钠溶液的质量为Z， （1）2H2O
2H2↑+O2↑，
36 4 32 Y 1g X =
=
，
X=8g，Y=9g，
答：生成氧气的质量是8g． （2）根据题意有： Z×4.8%=（Z﹣9g）×5% Z=225g，
电解后剩余水的质量=（225g﹣9g）×（1﹣5%）=205.2g， 故填：205.2g． 【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．
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