例4．已知乙二酸（HOOC－COOH）俗称草酸，易溶于水，为二元弱酸，酸性强于碳酸，它所形成的盐草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。无色晶体H2C2O4·2H2O称为草酸晶体，其熔点为101.5℃。草酸晶体失去结晶水得到无水草酸，它在157℃
℃升华。已知草酸分解的化学方程式为：H2C2O4?187???H2O＋CO2↑＋CO↑
根据上述信息，回答下列问题：
1．如何证明草酸晶体受热时会有水生成？［用简要的实验装置图表示，要体现所使用仪器（加热和夹持仪器不必画出）和试剂］。
2．利用右图装置验证草酸分解后有CO2气体产生，结果连续加热一段时间后的现象是：试管里澄清石灰水只变浑浊，其原因是
请指出装置中存在的问题，并提出实验的改进措施。
四、课堂练习
1．如右图所示，A可用于实验室制取气体的发生装置。B、C、D为常见仪器。请回答下列问题： (1)仪器D的名称是_______________。
列举D的一种常见的用途为____________________ (2)制取气体时，常会有生成的气体逸散到空气中，
有的还会造成空气污染。例如本题中的A装置(气密性良好)。为了防止上述弊端，请在B、C、D中选择适当的仪器，对A进行重新设计和组装。(以简洁的文字予以说明)：
安装方法①__________________________________________________ 安装方法②________________________________________________________
第 11 页 共 48 页
2．实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。试回答：
（1）认真比较装置（Ⅰ）和装置（Ⅱ），请指出它们各自的主要缺点。
装置（Ⅰ）缺点： ， 。 装置（Ⅱ）缺点： 。
（2）如果选用装置（Ⅱ）来完成实验，则必须采取的改进措施是 3．二氯化硫（SCl2）是一种用途极为广泛的化学原料。其熔点-78℃，沸点59℃。密度1.638g/cm3。遇水易分解。
（1）请用图示装置组合由Cl2与S反应 （Cl2+S
△
△ SCl2）合成
二氯化硫的实验装置，其顺序为（装置可重复使用），
（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→D（D为收集二氯化硫的装置），并指明除A、B、D外，其它装置中盛放的药品
（2）为了得到纯净的二氯化硫及避免环境污染，应在D后增加一个装置，请画出该装置简图并指明所盛放的药品
第 12 页 共 48 页
（3）实验时，A装置需加热至50-59oC，最好采用何种方式 加热 。如何防止D中液体挥发 。 4．
（1）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发水上喷的操作是 。该实验的原理是 _____________________________________________________________ （2）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。
（3）利用如图3所示的装置，可以验证NH3和HCl的有关性质．实验前a、b、c活塞均关闭．
①若要在烧瓶Ⅱ中产生“喷泉”现象，烧瓶I中不产生“喷泉”现象，其操作方法是____________________________
②若先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管，在烧瓶II中可观察到的现象是 __________________________________ ③通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关，在烧瓶I中产生“喷泉”现象，烧瓶II中不产生“喷泉”现象，其操作方法是______________ _。 （4）在图4的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的
是 ，这种方法产生喷泉的原理是 。 Ａ.Cu与稀盐酸 Ｂ.NaHCO3与NaOH溶液 Ｃ.CaCO3与稀盐酸 Ｄ.NH4HCO3与稀盐酸
（5）在图4的锥形瓶外放一水槽，锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是 。
Ａ.浓硫酸 Ｂ.食盐 Ｃ.硝酸铵 Ｄ.硫酸铜
第 13 页 共 48 页
第3讲：常见物质的实验室制法
一、 考纲要求
1、掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器装置、反应原理和收集方法）； 2、掌握几种重要的无机物的制取及物质制备的实验设计。
二、 双基回顾
（一）、气体发生装置的类型(根据原理、反应物状态和反应条件等来选择)
注意：1、 制备气体，可用如图1所示的装置。可制备的气体有 等。试管口应稍 倾斜，以防止产生的 在管口冷凝后倒流而引起试管破裂。铁夹应夹在距试管口 处。
2、 制备气体，可用如图2-图11所示的
装置。用它可制备的气体有 等。
3． 制备气体，可用如图12-图15所示的装置。
第 14 页 共 48 页
用它可制备的气体有： 等。 （二）、气体的收集
收集气体常用的方法有 （三）、气体的净化与干燥
1． 气体的净化与干燥装置
气体的净化常用洗气瓶、干燥管。如图所示。
①易溶于水的气体杂质可用 来吸收；②酸性杂质可用 物质吸收；
③碱性杂质可用 物质吸收； ④水份可用 来吸收； ⑤能与杂质反应生成沉淀（或可溶物）的物质也可作为吸收剂。 2．气体干燥剂
酸性干燥剂（如： 等）不能用来干燥 性气体； 碱性干燥剂 (如 等)不能用来干燥 性气体 有氧化性的干燥剂（如 ）不能干燥有还原性气体（如 等）。 注意：能与气体反应的物质不能选作干燥剂，如不能用无水CaCl2来干燥NH3
（因生成 CaCl2·8NH3）.
3、 尾气处理装置：根据多余气体的性质选择，常见的装置有：
三、例题评析
例1、实验室中准备有下面主要仪器：大试管、带导管的单孔塞、药匙、镊子、水槽、集气瓶、玻璃片、酒精灯、铁架台九种，如果药品选用合理，仪器可以选其中的几种，能制取的气体有 （ ） A．只有氧气 B．只有二氧化碳
C．氢气和二氧化碳 D．氧气、氢气和二氧化碳
第 15 页 共 48 页