Cu2O＋2H＝Cu2＋Cu＋H2O。请你设计一实验以证明乙的说法是否正确？
＋
＋
_________________________________________________________________ 例4某教科书对“铝热反应”实验的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”，“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。已知：Al、Fe的熔点、沸点数据如下： 物质 熔点（℃） 沸点（℃） Al 660 2467 Fe 1535 2750 （1）某同学猜测，铝热反应所得到的熔融物是铁铝合金。理由是：该反应
放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，所以铁和铝能形成合金。你认为他的解释是否合理？ （填“合理”或“不合理”）。
（2）根据已有知识找出一种验证产物中有Fe的最简单方法： ．． （3）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的熔融物中含有金属铝。请
填写下列表格： 所用试剂 实验操作及现象 有关反应的化学方程式 例5已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色，现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液呈黄色。
（1）甲同学认为这不是发生化学反应所致，则使溶液呈黄色的微粒是：____________ （填粒子的化学式，下同）；
乙同学认为这是发生化学反应所致，则使溶液呈黄色的微粒是_________。 （2）你认为哪位同学的观点是正确的?______________（填“甲”或“乙”），为了验证你的判断的正确性，请根据下面所提供的可用试剂，用两种方法加以验证，请将选用的试剂代号及实验中观察到的现象填入下表。
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实验可供选用试剂：
A．酸性高锰酸钾溶液 B．氢氧化钠溶液 C．四氯化碳 D．硫氰化钾
溶液 E．硝酸银溶液 实验方案 方案一 方案二 所选用试剂（填代号） F．碘化钾淀粉溶液 实验现象 （3）根据上述实验推测，若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气，则首先被氧化的离子是______ ：若选用淀粉碘化钾溶液来判断哪位同学的推断是正确的，你认为是否可行?______ ，
理由是：__________________________________ 。
四、课堂练习
1．下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是．．
（ ）
A.Ba(OH) 3 KSCN NaCl Mg(NO3) (FeCl3溶液) B.NaNO3 NaHCO3 (NH4) 2SO3 Na2SiO3 (H2SO4溶液) C.NH4Br K2CO3 NaI CaCl2 (AgNO3溶液) D.(NH4) 3PO4 NaBr CuSO4 AlCl3 (KOH溶液) 2．下列实验能达到预期目的的是 （ ）
①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
②将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染 ③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 ④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子 ⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃 A．①②③
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B．①③④ C．②③⑤ D． ②④⑤
3． 以下实验装置一般不用于分离物质的是 （ ） ．．．
4．下列各组物质，不能用一种试剂区别开的是 （ ） A．二氧化锰、氧化铜、铁粉、炭粉 B．硫酸铵、氯化铵、氯化钠、硫酸钠 C．乙醇、四氯化碳、苯、已烯 D．苯、水、甲苯、二甲苯
5．下列有关实验所选用的试剂能达到目的的是 ? ? A．证明NaHCO3溶液中混有苏打用澄清石灰水 B．证明SO2中混有CO2用澄清石灰水 C．证明AgNO3溶液中混有Al(NO3)3用氨水 D．除掉C2H6中的C2H4用酸性KMnO4溶液
6．蛇纹石由MgO、A12O3、Si02、Fe203组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。下列叙述不正确的是 A．沉淀X的成分是Si02
B．将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到红色颜料Fe2O3， C．在溶液Y中加入过量的NaOH溶液，过滤，得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3
和Mg(OH)2
D．溶液Y中的阳离子主要是Mg、Al、Fe、H
7．如何用最简便的实验方法，只用酚酞试液就能鉴别出浓度均为0.1mol·L-1的食盐，盐酸和NaOH溶液，简述其实验方法和步骤。
8．设计一个用BaCl2溶液及试管鉴别Na2SO3溶液和稀H2SO4的实验，简要写出鉴别过程和实验结论。
9．铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。
某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2的存在，设计并进行了如下实验：
＋
2+
3+
3+
+
⑴ 试剂1是 ，试剂2是 ，加入新制氯水后溶
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液中发生的离子反应方程式是
， ⑵ 加入试剂2后溶液中颜色由淡黄色转变为淡红色是因为 写出＋2价Fe在空气中转化为＋3价Fe的化学方程式
； ⑶ 该同学猜想血红色溶液变为无色溶液的原因是溶液中的＋3价铁被还原为＋2价铁，你认为该同学的猜想合理吗？ 。 若你认为合理，请说明理由（若你认为不合理，该空不要作答） 若你认为不合理请提出你的猜想并设计一个简单的实验加以验证（若你认为合理，该空不要作答） 。 10．某学生设计如下实验，用于检验硫酸亚铁晶体（FeSO4·nH2O）分解产物并测定其结晶水的n值，步骤如下：
① 在质量为m1g的某容器中放入适量的 已研碎的硫酸亚铁晶体，再称量为m2g； ② 在隔绝空气的条件下，将晶体强热， 并将气态产物通过如下装置（设每步吸收均 是完全的），直至晶体全部变为红棕色粉末 为止，发现U形管底部有无色晶体析出， 品红溶液褪色。
③ 将红色粉末冷却至温室，称量（连容器）为m3g ④ 重复加热、冷却、称量、直至合格为止 回答下列问题：
(1) 第①步实验中盛放晶体的容器是（从下列选出）
A．坩埚 B. 蒸发皿 C. 烧瓶 D. 石英试管
(2) 第③步实验应如何冷却? ； (3) 第④步实验称量合格的标准是 ； (4) 求n值的计算式是 ； (5) U形管中的晶体可能是什么物质？如何检验？ ； (6) 根据实验结果,写出FeSO4·nH2O分解化学方程式(化学计量数可用n表示)
A
B
冰水 C
CaCl2 品红
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第5讲：化学实验方案设计与评价
一、考纲要求
掌握化学实验的 记录方法和运用化学知识设计一些基本实验。具体为： （1）根据实验现象，观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论。 （2）根据实验试题要求，设计或评价实验方案。 （3）能绘制和识别典型的实验仪器装置图。
二、双基回顾
1．化学实验方案设计的内容
一个相对完整的化学实验方案设计包括下述内容：
（1）实验 （2）实验 ；（3）实验 ；（4）实验 （仪器、药品及规格）；（5）实验 （包括实验仪器装配和操作）；（6）实验 ；（7）问题讨论 2． 实验设计方案的思路 （1）制备实验方案的设计思路
（2）性质实验方案的设计思路
（3）物质检验实验方案的设计思路
①对试样进行外观观察，确定其颜色、气味、状态等。
②准备试样进行检验，当试样是固体时应先取少量配成溶液，同时观察试样是否溶解，在溶解时有无气体产生等，以初步判断试样可能含有哪类物质。
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