如何检查上述装置的气密性？ （5）用上图中图3的装置制取氢气，在塑料隔板上放粗锌粒，漏斗和带支管的试管中
装有稀硫酸，若打开弹簧夹，则酸液由漏斗流下，试管中液面上升与锌粒接触，发生反应。产生的氢气由支管导出；若关闭弹簧夹，则试管中液面下降，漏斗中液面上升，酸液与锌粒脱离接触，反应自行停止。需要时再打开弹簧夹，又可以使氢气发生。这是一种仅适用于室温下随制随停的气体发生装置。 回答下面问题：
① 为什么关闭弹簧夹时试管中液面会下降？
② 这种制气装置在加入反应物前，怎样检查装置的气密性
8、为了在实验室模拟用二氧化氮溶于水生成硝酸，现进行如下实验：
实验一：制备并收集一试管二氧化氮
（1）实验室常用浓硝酸与铜反应制备二氧化氮，化学方程式是 。 （2）可用右图装置制备并收集一试管二氧化氮， ① 在加入药品前，必须进行的操作是
。
② 该装置的缺点是(只填一个缺点既可) 实验二：尽可能多地使试管中的二氧化氮被水吸收
（3）将装有二氧化氮的试管A倒插入水中（图I），并轻轻晃动试
管，观察到的现象是： 反应的化学方程式是 。
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（4）从下图中挑选所需的仪器，完成制取O2，并将O2通入到上述实验后的试管A中。
①画出制取O2装置简图（添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管。固定装置不用画），并标明所用试剂。
②某同学在图II的试管A内通入O2的过程中没有观察到液面上升，而是试管内充满了无色气气体，主要原因是 。 9、硫酸铜的制备实验是无机化学实验教学中一个必做实验，某研究性学习小组设计了如下两个实验方案： 实验一：
因铜不能与稀硫酸直接反应，实验中以浓硝酸分次加入到铜和稀硫酸的混合液中，加热使之完全反应，通过蒸发、析晶等操作得到硫酸铜晶体。 （1）浓硝酸所起的作用是___________________________________ （2）该反应的原理是（用化学方程式表示）
______________________________________________ 。 实验二：
以空气为氧化剂的一步氧化法，将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，其反应原理为2Cu + O2 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O ，但反应速率太小，当升高温度到80～90℃，反应仍然缓慢。如在铜粉和稀硫酸的混合物中加入少量Fe2(SO4)3溶液，则速率明显加快。
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（3）用离子方程式表示速率明显加快的原理
______________________________________________ 。 Fe2(SO4)3的作用是__ 。
（4）得到的混合液用______________调节pH =2～4，使Fe形成Fe(OH)3沉淀而除去，且Fe(OH)3可以循环使用。
（5）请根据以上内容，对这两个实验方案进行评价，填下表： 主要 实 验 一 实 验 二 3+
优 点 主要 缺 点
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第4讲：物质的检验、分离和提纯
一．考纲要求
综合运用化学知识对常见的物质（包括气体物质、无机离子）进行分离、提纯和鉴别。
二．双基回顾
1．常见物质的分离和提纯 （1）物理方法分离和提纯物质 限用物理方法，除去以下物质中的杂质
1、AgCl固体中的NaCl固体 2、KNO3固体中的NaCl固体
3、乙酸乙酯中的碳酸钠 4、皂化液中的甘油
5、Fe(OH)3胶体中的FeCl3 6、NaCl固体中的I2
（2）化学方法分离和提纯物质 用化学方法分离和提纯物质时要注意：
①最好不引入新的杂质；②不能损耗或减少被提纯物质的质量
③实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。 2．常见物质的检验
物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。
（1）常见气体的检验：
常用的方法是观察法、气味法、试纸法、点燃法等。如鉴别Cl2、N2、NO2 NO 四种气体的方法是
（2）常见离子的检验：
① 某溶液含有Al3+、Mg2+、Ba2+、Ag+ 等4种阳离子，要将其逐步一一沉淀出来，依次加入的试剂（指离子）是 ；
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② 某溶液中含有Cl、SO42、CO32、OH 等阴离子，仅取一次试样，要能将
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其一一鉴别，所加入的试剂依次是 。 （3）用一种试剂或不用试剂鉴别物质
用一种试剂来鉴别多种物质时，所选用的试剂必须能和被鉴别的物质大多数能发生反应，而且能产生不同的实验现象。常用的鉴别试剂有FeCl3溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀H2SO4、Cu(OH)2悬浊液等。
（4）不用其他试剂来鉴别一组物质，一般情况从两个方面考虑：
①利用某些物质的特殊性质（如颜色、气味、溶解性等）首先鉴别出来，然后再用该试剂去鉴别其他物质。
②采用一种试剂与其他物质相互反应的现象不同，进行综合分析鉴别
三．例题评析
例1 如何鉴别下列几组物质 （1）(NH4)2SO4、NaCl、CH3COONa三种溶液；
（2）Al2(SO4)3、MgSO4、（NH4）2SO4、CuSO4四种溶液；
（3） Na2SiO3、Na2CO3、Na2S2O3、NaCl、NaAlO2五种溶液
（4）NaOH、NaCl、NH4NO3三种固体
例2 欲检验(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（硫酸亚铁铵晶体）中含有NH4+、Fe2+、SO42和H2O，设计如下实验步骤：①取少量晶体放在试管内，用酒精灯加热，
－
试管口有液体，说明晶体中含有H2O；②将加热后剩余的晶体溶解于水，加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明晶体中含有SO42；③滤去
－
白色沉淀，向滤液中加入过量浓NaOH溶液，加热，有能使红色石蕊试纸变蓝的气体产生，说明晶体中含有NH4+；④向步骤③的剩余液体中加入KSCN溶液，无明显变化，再加入少量氯水，溶液变成血红色，说明晶体中含有Fe2+。其中不能达到实验目的的是 （ ）
A．①③④ B．①④ C．③④ D．只有④ 例3 我们知道铜放于冷的浓硫酸中无明显现象，甲同学认为在室温下Cu与浓H2SO4不反应，而乙同学认为铜也可能发生了钝化，表面生成了红色的Cu2O，经查资料知Cu2O在稀硫酸中发生反应：
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