[2013·山东卷] 利用实验器材(规格和数量不限)能完成相应实验的一项是( ) 选项 A B C D 实验器材(省略夹持装置) 烧杯、玻璃棒、蒸发皿 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 相应实验 CuSO4溶液的浓缩结晶 用盐酸除去BaSO4中少量BaCO3 用固体NaCl配制0.5 mol·L的溶液 用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI －111.D [解析] CuSO4溶液浓缩结晶需要加热，缺少酒精灯，A项错误；用盐酸除去BaSO4
中的BaCO3，方法是将固体样品溶于盐酸中后过滤、洗涤，缺少组成过滤器的仪器——漏斗，B项错误；配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，需要称取一定质量的NaCl，缺少称量用的托盘天平，C项错误；除去NaBr溶液中少量的NaI，只需将溴水加入含有少量NaI的NaBr溶液充分反应后，再采取萃取操作即可，因此需要的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗，D项正确。
9．C3 F4 J1 J4 [2013·天津卷] FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。
Ⅰ.经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3
的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：
图0
①检验装置的气密性；
②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气； ③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成； ④??
⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封。 请回答下列问题： (1)装置A中反应的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。 (2)第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端。要
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使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是________________________________________________________________________。
(3)操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号)________。 (4)装置B中冷水浴的作用为________________________________________________________________________；
装置C的名称为________；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：________。
(5)在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂。
Ⅱ.该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。
(6)FeCl3与H2S反应的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
＋
(7)电解池中H在阴极放电产生H2，阳极的电极反应式为________________________________________________________________________。
(8)综合分析实验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点： ①H2S的原子利用率为100%；②________________________________________________________________________。
△
9．[答案] (1)2Fe＋ 3Cl2=====2FeCl3
(2)在沉积的FeCl3固体下方加热 (3)②⑤
(4)冷却，使FeCl3沉积，便于收集产品 干燥管 K3[Fe(CN)6]溶液
(5)3＋
2＋
＋
(6)2Fe＋ H2S===2Fe＋S↓＋2H
2＋－3＋
(7)Fe－e===Fe (8)FeCl3得到循环利用
△
[解析] (1)Cl2与铁屑加热发生反应2Fe＋3Cl2=====2FeCl3。
(2)根据FeCl3加热易升华，可在沉积FeCl3固体的下方用酒精灯加热，使FeCl3全部进入收集器。
(3)第②步通入干燥的Cl2和第⑤步通入干燥的N2，都是防止FeCl3潮解所采取的措施。
2＋
(4)装置B中冷水浴的作用是冷却FeCl3，便于产品收集；Fe遇K3[Fe(CN)6]溶液变蓝，故可用K3[Fe(CN)6]溶液检验FeCl2是否完全反应。
(5)用NaOH溶液吸收含Cl2的尾气。
3＋2＋
(6)FeCl3溶液吸收H2S有单质硫生成，故该反应的离子方程式为2Fe＋H2S===2Fe＋S↓＋
＋2H。
2＋－2＋
(7)惰性电极电解FeCl2和HCl的混合溶液，由于还原性Fe＞Cl，所以Fe优先在阳极
3＋
上失去电子被氧化成Fe。
(8)实验Ⅱ中FeCl3溶液吸收H2S后变成FeCl2和HCl的混合溶液，通过电解又变成FeCl3
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溶液，所以FeCl3溶液的循环利用是该实验的又一个优点。
4．J1 [2013·天津卷] 下列实验误差分析错误的是( ) A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小
B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小 D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小
－
4．B [解析] 用润湿的pH试纸测稀碱溶液pH时，碱溶液被稀释，溶液c(OH)减小，测定值偏小，A项正确；定容时俯视刻度线，导致所配溶液的体积偏小，浓度偏大，B项错；滴定管终点读数时由于气泡的存在，显然所测溶液的体积偏小，C项正确；测定中和热时，将碱缓慢倒入酸，导致热量散失大，所测温度值偏小，D项正确。
4．J1 J2 [2013·重庆卷] 按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。下列说法错误的是( )
图0
A．步骤(1)需要过滤装置 B．步骤(2)需要用到分液漏斗 C．步骤(3)需要用到坩埚 D．步骤(4)需要蒸馏装置
4．C [解析] 样品粉末加入甲苯和甲醇后，形成的是固体和液体的混合物，步骤(1)得到溶液和不溶性物质，应该采用过滤的方法，A项正确；步骤(2)分离水层溶液和有机层溶液，需要用到分液漏斗，B项正确；步骤(3)从水层溶液得到固体粗产品，采用蒸发结晶的方法，需要用到蒸发皿，C项错误；步骤(4)从有机层溶液得到甲苯，应该采用蒸馏的方法，D项正确。
11．B2 J1 J2 N4
[2013·四川卷] 明矾石经处理后得到明矾[KAl(SO4)2·12H2O]。从明矾制备 Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如下所示：
图0
焙烧明矾的化学方程式为4KAl(SO4)2·12H2O＋3S===2K2SO4＋2Al2O3＋9SO2↑＋48H2O。 请回答下列问题。
(1)在焙烧明矾的反应中，还原剂是________。 (2)从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。 (3)Al2O3在一定条件下可制得 AlN，其晶体结构如图所示，该晶体中 Al的配位数是
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________。
图0
(4)以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是________________________________________________________________________。
(5)焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa时： 2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g) ΔH1＝－197 kJ/mol； H2O(g)===H2O(l) ΔH2＝－44 kJ/mol；
2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l) ΔH3＝－545 kJ/mol。 则： ①SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。 ②焙烧948 t明矾(M＝474 g/mol)，若SO2的利用率为96%，可生产质量分数为98%的硫酸________t。
11．[答案] (1)S(硫) (2)蒸发结晶 (3)4
(4)Al＋3NiO(OH)＋NaOH＋H2O===NaAlO2＋3Ni(OH)2 (5)①SO3(g)＋H2O(l)===H2SO4(l) ΔH＝－130 kJ/mol ②432
[解析] (1)结合明矾煅烧的方程式可知，S的化合价升高，被氧化，作还原剂。(2)从溶液中得到晶体的方法为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。(3)结合AlN的晶体图可推出处于晶胞体心的Al与4个N直接相连，因此该晶体中Al的配位数为4。(4)利用题中放电时信息可知NiOOH作正极(放电时发生还原反应)，则Al作负极，因电解质溶液为NaOH，则放电时Al极发生氧化反应生成NaAlO2，由此容易写出电池总反应。(5)①首先写出该反应为SO3(g)＋H2O(l)===H2SO4(l)，利用盖斯定律，将方程式进行叠加：③－①－②×2，则ΔH＝－545 kJ/mol－(－197 kJ/mol)－(－44 kJ/mol)×2＝－260 kJ/mol；②结合题中给出煅烧明矾的方程式可得关系式：4KAl(SO4)2·12H2O～9SO2～9H2SO4，可知948 t明矾可得到98%的浓硫酸的质量为948×10 g9－1
－1××96%×98 g·mol
474 g·mol4－6－1
×10 g·t＝432 t。
98%
26．J1 J2 J5
[2013·新课标全国卷Ⅰ] 醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：
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6
浓H2SO4OH――→＋H2O △
图0
可能用到的有关数据如下：
环己醇 环己烯 相对分子质量 100 82 密度/(g·cm) 0.961 8 0.810 2 －3沸点/℃ 161 83 溶解性 微溶于水 难溶于水 合成反应： 在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90 ℃。
分离提纯：
将反应粗产物倒入分液漏斗中，分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净的环己烯10 g。
回答下列问题：
(1)装置b的名称是________。
(2)加入碎瓷片的作用是________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是________(填正确答案标号)。
A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料
(3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为____________________。
(4)分液漏斗在使用前须清洗干净并________；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的________(填“上口倒出”或“下口放出”)。
(5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是________。
(6)在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有________(填正确答案标号)。 A．圆底烧瓶 B．温度计 C．吸滤瓶 D．球形冷凝管 E．接收器 (7)本实验所得到的环己烯产率是________(填正确答案标号)。 A．41% B．50% C．61% D．70%
26．[答案] (1)直形冷凝管 (2)防止暴沸 B (3)O
(4)检漏 上口倒出 (5)干燥(或除水除醇) (6)C D (7)C
[解析] (1)冷凝管有直形冷凝管、空气冷凝管、球形冷凝管和蛇形冷凝管。根据形状进行识别，可知装置b的名称为直形冷凝管。
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