(3)除去氧气(及氮氧化物) 除去水蒸气 不能，对调后无法除去水蒸气 △
(4)N2＋3Mg=====Mg3N2
(5)取少量产物于试管中，加少量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，可闻到刺激性氨味(把润湿的红色石蕊试纸放在管口，试纸变蓝)，证明产物中含有氮化镁；弃去上清液，加入盐酸，若观察到有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁
[解析] (1) 气密性检查的基本思路： 装置形成封闭体系→操作(微热、手捂、热毛巾捂、加水等)→描述现象→得出结论。(2) (NH4)2 SO4与NaNO2发生氧化还原反应生成N2。(3)硫酸亚铁能被氧气氧化，故其作用是除去氧气。 浓硫酸的作用是除去水蒸气，如果CD对换，则可能从硫酸亚铁溶液中带出水蒸气，无法干燥。(4)氮气与镁反应生成Mg3N2。(5) 检验氮化镁可根据氮化镁与水反应的现象判断，氮化镁会与水反应生成NH3和Mg(OH)2沉淀，NH3为碱性气体，挥发出来，遇红色石蕊试纸后会使其变蓝。
10．J1 J2 [2013·全国卷] 下列操作不能达到目的的是( ) 选项 A B C D 目的 配制100 mL 1.0 mol·L CuSO4溶液 除去KNO3中少量NaCl 在溶液中将MnO4完全转化为Mn 确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3 －2＋－1操作 将25 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸馏水中 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤 向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失 取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色沉淀 10.A [解析] 应将25 g CuSO4·5H2O配成100 mL溶液而不是溶于100 mL水中， A 项错误；NaCl的溶解度受温度的影响比较小，冷却结晶时KNO3大量析出，过滤可分离，B项正
－2＋2＋2－
确；H2O2具有还原性，可将紫色MnO4还原为无色的Mn，C项正确；利用Ca与CO3结合生成CaCO3白色沉淀的反应来判断Na2CO3是否存在， D项正确。
11.J1 J2
[2013·山东卷] 利用实验器材(规格和数量不限)能完成相应实验的一项是( ) 选项 A B C D 实验器材(省略夹持装置) 烧杯、玻璃棒、蒸发皿 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 相应实验 CuSO4溶液的浓缩结晶 用盐酸除去BaSO4中少量BaCO3 用固体NaCl配制0.5 mol·L的溶液 用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI －111.D [解析] CuSO4溶液浓缩结晶需要加热，缺少酒精灯，A项错误；用盐酸除去BaSO4
中的BaCO3，方法是将固体样品溶于盐酸中后过滤、洗涤，缺少组成过滤器的仪器——漏斗，B项错误；配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，需要称取一定质量的NaCl，缺少称量用的托盘天平，C项错误；除去NaBr溶液中少量的NaI，只需将溴水加入含有少量NaI的NaBr溶液充分反应后，再采取萃取操作即可，因此需要的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗，D项正确。
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4．J1 J2 [2013·重庆卷] 按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。下列说法错误的是( )
图0
A．步骤(1)需要过滤装置 B．步骤(2)需要用到分液漏斗 C．步骤(3)需要用到坩埚 D．步骤(4)需要蒸馏装置
4．C [解析] 样品粉末加入甲苯和甲醇后，形成的是固体和液体的混合物，步骤(1)得到溶液和不溶性物质，应该采用过滤的方法，A项正确；步骤(2)分离水层溶液和有机层溶液，需要用到分液漏斗，B项正确；步骤(3)从水层溶液得到固体粗产品，采用蒸发结晶的方法，需要用到蒸发皿，C项错误；步骤(4)从有机层溶液得到甲苯，应该采用蒸馏的方法，D项正确。
27．B3 C2 C3 J2
[2013·北京卷] 用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)3·18H2O，工艺流程如下(部分操作和条件略)：
Ⅰ.向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤；
Ⅱ.向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3； Ⅲ.加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色； Ⅳ.加入MnSO4至紫红色消失，过滤； Ⅴ.浓缩、结晶、分离，得到产品。 (1)H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
－2＋
(2)将MnO4氧化Fe的离子方程式补充完整：
1MnO4＋ＫFe＋Ｋ________＝1Mn＋ＫFe＋Ｋ________ (3)已知：
生成氢氧化物沉淀的pH
开始沉淀时 完全沉淀时 Al(OH)3 3.4 4.7 －1－
2＋
2＋
3＋
Fe(OH)2 6.3 8.3 Fe(OH)3 1.5 2.8 注：金属离子的起始浓度为0.1 mol·L 根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
－2＋
(4)已知：一定条件下，MnO4可与Mn反应生成MnO2。
①向Ⅲ的沉淀中加入浓盐酸并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是________________________________________________________________________。
②Ⅳ中加入MnSO4的目的是
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________________________________________________________________________。
＋3＋
27．[答案] (1)Al2O3＋6H===2Al＋3H2O
＋
(2)5 8H 5 4H2O
2＋3＋2＋3＋
(3)pH约为3时，Fe和Al不能形成沉淀，将Fe氧化为Fe，可使铁完全沉淀 (4)①生成黄绿色气体
－
②除去过量的MnO4
2＋3＋
[解析] (2)首先根据化合价升降总数可知Fe、Fe的化学计量数均为5；然后根据电荷
＋
守恒可知反应物中的缺项为8H；最后根据原子守恒可知生成物中的缺项为4H2O。
2＋3＋3＋
(3)向滤液中加入过量KMnO4溶液是为了将Fe氧化为Fe，因为pH约为3时，Fe已经
3＋
完全沉淀，而Al还未沉淀，从而达到使铁元素完全沉淀的目的。
(4)①加热MnO2和浓盐酸的混合物可产生黄绿色的氯气。②根据题给已知条件可知，Ⅳ中
－－
加入MnSO4是为了将过量MnO4沉淀为MnO2，从而达到除去过量MnO4的目的。
12．J2 I1 L1 [2013·北京卷] 用下图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是( )
图0
A B C D 乙烯的制备 CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热 CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热 C2H5OH与浓H2SO4加热至170 ℃ C2H5OH与浓H2SO4加热至170 ℃ 试剂X H2O H2O NaOH溶液 NaOH溶液 试剂Y KMnO4酸性溶液 Br2的CCl4溶液 KMnO4酸性溶液 Br2的CCl4溶液 12.B [解析] CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热制得的乙烯中混有挥发出来的乙醇，乙醇也能使KMnO4酸性溶液褪色，但乙醇不能使Br2的CCl4溶液褪色，故A项应除杂，B项无需除杂；C2H5OH与浓硫酸加热至170 ℃制得的乙烯中混有杂质CO2、SO2及水蒸气等，SO2能使KMnO4酸性溶液褪色，C项应除杂；因反应SO2＋Br2＋H2O===H2SO4＋2HBr也能使Br2的CCl4溶液褪色，SO2需除去，故D项应除杂。
8．B4 J2 [2013·北京卷] 下列解释事实的方程式不准确的是( ) A．用浓盐酸检验氨：NH3＋HCl===NH4Cl
2－－－
B．碳酸钠溶液显碱性：CO3＋H2O??HCO3＋OH
－3＋
C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－3e===Fe
D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
－2＋
8．C [解析] 钢铁发生吸氧腐蚀时，负极的电极反应式应为Fe－2e===Fe。
11．B2 J1 J2 N4
[2013·四川卷] 明矾石经处理后得到明矾[KAl(SO4)2·12H2O]。从明矾制备 Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如下所示：
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图0
焙烧明矾的化学方程式为4KAl(SO4)2·12H2O＋3S===2K2SO4＋2Al2O3＋9SO2↑＋48H2O。 请回答下列问题。
(1)在焙烧明矾的反应中，还原剂是________。 (2)从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。 (3)Al2O3在一定条件下可制得 AlN，其晶体结构如图所示，该晶体中 Al的配位数是________。
图0
(4)以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是________________________________________________________________________。
(5)焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa时： 2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g) ΔH1＝－197 kJ/mol； H2O(g)===H2O(l) ΔH2＝－44 kJ/mol；
2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l) ΔH3＝－545 kJ/mol。 则： ①SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。 ②焙烧948 t明矾(M＝474 g/mol)，若SO2的利用率为96%，可生产质量分数为98%的硫酸________t。
11．[答案] (1)S(硫) (2)蒸发结晶 (3)4
(4)Al＋3NiO(OH)＋NaOH＋H2O===NaAlO2＋3Ni(OH)2 (5)①SO3(g)＋H2O(l)===H2SO4(l) ΔH＝－130 kJ/mol ②432
[解析] (1)结合明矾煅烧的方程式可知，S的化合价升高，被氧化，作还原剂。(2)从溶液中得到晶体的方法为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。(3)结合AlN的晶体图可推出处于晶胞体
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心的Al与4个N直接相连，因此该晶体中Al的配位数为4。(4)利用题中放电时信息可知NiOOH作正极(放电时发生还原反应)，则Al作负极，因电解质溶液为NaOH，则放电时Al极发生氧化反应生成NaAlO2，由此容易写出电池总反应。(5)①首先写出该反应为SO3(g)＋H2O(l)===H2SO4(l)，利用盖斯定律，将方程式进行叠加：③－①－②×2，则ΔH＝－545 kJ/mol－(－197 kJ/mol)－(－44 kJ/mol)×2＝－260 kJ/mol；②结合题中给出煅烧明矾的方程式可得关系式：4KAl(SO4)2·12H2O～9SO2～9H2SO4，可知948 t明矾可得到98%的浓硫酸的质量为948×10 g9－1
－1××96%×98 g·mol
474 g·mol4－6－1
×10 g·t＝432 t。
98%
9．J2 J4 J5
[2013·四川卷] 为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。 Ⅰ.AgNO3的氧化性
将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，
＋
将溶液中的Ag除尽后，进行了如下实验。可选用的试剂：KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。
(1)请完成下表：
操作 取少量除尽Ag后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡 取少量除尽Ag后的溶液于试管中，加入____②____，振荡 2＋3＋＋＋6
现象 ____①____ ____③____ 结论 存在Fe 存在 Fe 2＋3＋【实验结论】Fe的氧化产物为Fe和Fe。 Ⅱ.AgNO3的热稳定性
用下图所示的实验装置A加热 AgNO3 固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束后，试管中残留固体为黑色。
图0
(2)装置B的作用是________________________________________________________________________。
(3)经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。 (4)【查阅资料】Ag2O和粉末状的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水。
【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是：ⅰ.Ag；ⅱ.Ag2O；ⅲ.Ag和Ag2O。
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