课题：
氯、溴 、碘及其化合物
第一课时：氯气的制取原理
【教学目标】
1.能够用分离提纯的知识解释海水晒盐的原理。 2.能够说出海水中含量较多的元素。
3.能够正确说出电解饱和食盐水时两极的现象和产物，能够正确书写电解反应的方程式。 【教学重点】
电解饱和食盐水制取氯气的原理 【教学难点】
电解饱和食盐水的各电极现象和产物 氯气的检验 【教学方法】 实验探究 交流讨论 【学法指导】 比较观察法
【阅读理解】：阅读P38页海水中的主要成分并指出： 1．海水中主要含有哪些重要元素？ 2．海水晒盐应用了什么分离提纯方法？
根据学生的阅读，归纳出海水中含量较多的元素。
海水中氯元素的浓度最高，其次有钠、镁、钙钾、溴、碘 等，说明自然界中的溴、碘主要集中在海水中。
向学生展示几张海水晒盐的图片，启发学生运用前面所学的物质分离和提纯的原理，推断海水晒盐应该采取哪种方法。 :
利用海水晒盐的原理：蒸发结晶
【问题情境】呈现下列问题情境，让学生了解到可以从海水中制取氯及其化合物的，思考： 从化合价的变化角度分析，NaCl →Cl2的化合价变化。
海水中含有大量的以自由离子形式存在的重要元素，这些元素的单质和化合物都有着极其重要的作用，能否从海水中获取它们的单质和化合物呢？如每一立方千米的海水中含氯化钠４×１０t，氯气又是重要的化工原料，那么能否从海水中提取氯化钠并生产氯气呢？ 【观察与思考】观察老师演示的电解饱和食盐水的实验，指导学生观察重点和思考下列问题。 １、通电时两管内是否都有气泡冒出？观察气体的颜色？推测可能是什么气体？
1
９
２、如何证明在“Ｕ”型管左管内产生的气体，为什么该气体会在与电源负极相连的电极产生？
３、如何证明在“Ｕ”型管右管内产生的气体，有什么现象？为什么该气体会在与电源正极相连的电极产生？
４、滴入酚酞溶液后两管分别有什么现象？为什么？ ５、为什么要用ＮaＯＨ溶液来吸收多余的氯气？
实验操作 １ 实验现象 左端有无色气体产生 右端有黄绿色气体产生 ２ 左端气体点燃有轻微的爆鸣声 ３ 湿润的淀粉ＫＩ试纸变蓝 与电源负极相连的电极产物为氢气 与电源正极相连的电极产物为氯气 ４ 与电源负极相连的一端溶液变红色 （红色部分为学生活动结束后所要填写的，教师在学生完成后再呈现以便于核对比较） 【教师活动】演示实验：电解饱和食盐水 【学生活动】观察、记录、思考
【交流讨论】：引导学生对上述现象展开讨论，最后由教师评价统一。在些基础上要求学生写出电解饱和食盐水的化学方程式。 通电
2H2O + 2NaCl === H2↑ + Cl2↑ + 2NaOH
【拓展视野】：指导学生阅读教材工业生产氯气的装置内容，思考下列问题。以加深对工业制取氯气原理和装置的理解。
仔细观察工业电解饱和食盐水的电解槽结构，回答下列问题。 １、哪些离子在与电源负极相连的电极（阴极）放电？生成物是什么？ ２、哪些离子在与电源正极相连的电极（阳极）放电？生成物是什么？
电解后溶液呈碱性 结论 食盐水通电发生反应 【巩固练习】
2
１、如图所示装配仪器，接通直流电源，电解饱和食盐水，则电解一段时间后，在炭棒和铁钉表面都有气体生成，其中炭棒表面生成的气体是什么？（ ） Ａ、Ｃl2 Ｂ、Ｏ2 Ｃ、Ｈ2 Ｄ、ＨＣl
２、在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。为了出去粗盐中的Ｃa2、Mg2、SO42及泥沙，
＋
＋
－
可将粗盐溶与水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是（ ）
⑴过滤 ⑵加过量的ＮaＯＨ溶液 ⑶加适量的盐酸 ⑷加过量的ＮaＣＯ３溶液 ⑸加过量的ＢaＣl２溶液
Ａ、⑴⑷⑵⑸⑶ Ｂ、⑷⑴⑵⑸⑶ Ｃ、⑵⑸⑷⑴⑶ Ｄ、⑸⑵⑷⑶⑴ ３、某氯碱厂打算利用电解食盐水所得气体生产盐酸。 ⑴、写出电解食盐水制取Ｈ２、Ｃl２的化学方程式：
⑵、如果生产的Ｈ２和Ｃl２都转化成４mol/L的盐酸，则制取１０００Ｌ这样的盐酸溶液理论需消耗ＮaＣl多少克 附：【板书设计】 氯气的生产原理
２Ｃl － ２e → Ｃl２ 一、工业制取原理
－
－
原理：
装置：发生装置
食盐的精制：
3
收集装置
尾气处理装置
杂质： Ｍg2
＋
SO4
２－
Ｃa
２＋
试剂： NaOH BaCl2 Na2CO3 盐酸
附：板书设计 氯气的生产原理 一、工业制取原理
1．原理：
2．装置：发生装置 3．食盐的精制： 杂质： Ｍg2
试剂： NaOH BaCl2 Na2CO3 盐酸 【教学反思】
1. 学生问为什么两极的材料不一样，能否调换。
2. 关于氯气的检验 NaOH为什么会在H2的一极生成，不移动吗？没讲清楚，有
的学生认为是烧杯中的NaOH进入管内，缺少预习习惯。
3．教材编写者为了防止混淆没有引入阴极、阳极概念，但是我们在教学中发现这样带来一个更大的问题，学生会把“与负极相连的电极产物”简称为负极产物，如此久而久之就会误认为是负极，用负极代替阴极。我们想可能还是补充阴极、阳极的好。
第二课时：氯气的性质
【教学目标】
1．能够熟练地用化学方程式表示出氯气的实验室制取原理。
2．能够说出实验室制氯气的装置中名部分的用途，并比较几种常见气体制取装置的特点和使用条件。
3．观察并识记氯气与铁、有色布条和NaOH溶液作用的现象，能够用氯气的性质加以解释。 4．通过探究活动推断氯水中的主要成份，能够正确书写相关的反应方程式。 5．进一步认识氯气及其化合物在生产和生活中的重要应用。 【教学重点】
4
＋
收集装置
尾气处理装置
SO4
２－
Ｃa
２＋
１、氯气的实验室制取方法 ２、氯气的化学性质 【教学难点】
氯气的制取原理、氯气与NaOH的反应 【教学用具】 CAI课件 【教学过程】 【复习巩固】 一、回顾上节课的内容
１、复述氯气的工业生产原理和实验现象。 ２、要求学生写出电解食盐水的方程式。
【过度】工业上制氯气是用电解饱和食盐水的方法，那么实验室又怎么制取氯气呢？请大家看课本４０页。
【阅读理解】自学教材Ｐ４０页内容思考下面几个问题。（投影） １、实验室制取氯气的反应中氯元素的化合价如何变？
２、实验室制取氯气装置中有哪几个部分组成？作用是什么？为什么？ ３、想一想你学过其他制取气体的装置，并与制取氯气的制取装置进行比较。 【板书】 氯气的实验室制取方法
△
１、实验原理 MnO2 + 4HCl(浓) ====MnCl2 +2H2O + Cl2↑ ２、实验装置 发生装置 、收集装置 、尾气处理装置
【归纳整理】根据上面的几个问题提示，去阅读教材，经过思考、讨论回答问题。 １、根据实验室制取氯气的化学方程式可以知道，氯元素的化合价由－１价变为０价。 ２、实验室制取氯气装置有３个部分组成：发生装置、收集装置、尾气处理装置。 因为氯气有毒，污染空气，不能直接排空，所以要用NaOH溶液吸收。 ３、气体发生装置有以下几种
气体 装置类型 5
Ｏ２ Ｈ２ Ｃl2