转移的电子总数来。线上的电子数为电子总数。 提醒学生注意箭头要准确到变化元素。
【问题解决】：指出下列氧化还原反应中氧化剂、还原剂，并标明电子转移情况。 MnO2 + 4HCl（浓） == MnCl2 + Cl2 + H2O 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
2NaOH + Cl2 == NaClO + NaCl + H2O 学生：完成练习
教师：指导学生解答，特别注意1中盐酸的变化有两种情况，3中氯气的变化分析。 学生完成后评讲。
【课堂小结】根据学生的练习情况，结合板书设计对本节课进行小结，多媒体呈现板书内容，指出学生要识记的内容。 【板书设计】 一、氧化还原反应 化合价 实质 氧化还原反应 元素化合价发生变化 电子转移 氧化剂 化合价降低 得电子 氧化剂 化合价升高 失电子 二、电子转移的表示方法
【教学反思】
1．本节课我们尝试了先学后教的方法，一是因为学校运动会（星期三－星期五）三天不能上课，学生晚自修没有作业。二是本节课概念比较多，不可避免地还要补充氧化产物、还原产物的概念，从以前的情况看，一下子引入几个概念，学生一时难以接受，会混淆掉，掌握情况不牢固。所以我们想先让学生通过自学把氧化剂、还原剂的概念和实质先初步掌握，这样再学习其它概念会少一些抑制。
从作业情况来看，有一定的效果，但也反映出学生自学能力不强的现实，表现在氧化剂、还原剂的概念用错或只会背不会用，如认为两种物质反应，必定有一种是氧化剂、一种是还原剂。（2NaOH + Cl2 == NaClO + NaCl + H2O），而不是从化合价或电子得失方面去
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分析。看来，以后要加强自学能力的培养。
2．氧化还原反应的难点是判断电子转移的数目，学生喜欢按照参加反应的总数去算，因而具体分析一种物质部分变化的情况时就有困难。要在练习课中给予方法指导，加强训练。
第六课时：氧化还原反应（练习课）
【复习巩固】：让学生复述氧化还原反应、氧化剂、还原剂的概念和实质。注意组织策略的运用。
【示例】：指出下列反应中的氧化剂、还原剂，并标明电子转移情况。 (1) 2Ca(OH)2 + 2Cl2 == Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O (2) NaClO3 + 6HCl == NaCl + 3H2O + 3Cl2
（1）中主要引导学生分析 2molCl2其中有一半变为正一价，有一半变为-1价。不能只看前面的系数。
（2）中主要分析NaClO3 中+5价的Cl的去向，是变为0价呢，还是变为-1价。向学生说明歧化反应的变价规律。 【问题解决】：
(1) 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
（2）6NaOH + 3Cl2 == NaClO3 + 5NaCl + 3H2O (3) 3S＋6KOH(浓)
2K2S＋K2SO3＋3H2O
【讲解】：三、氧化产物、还原产物。 氧化剂 还原产物 还原剂 氧化产物 氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物
【示例】：指出下列反应中的氧化物、还原产物，并比较Ｃl2 、Br2、I2的氧化性强弱 Ｃl2 +2ＫＢr == 2KCl + Br2 Br2 + 2ＫI == 2ＫＢr + I2 解：Ｃl2 ＞Br2＞I2 【问题解决】：
（1）指出下列反应的氧化产物、还原产物
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MnO2 + 4HCl（浓） == MnCl2 + Cl2 + H2O 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
2NaOH + Cl2 == NaClO + NaCl + H2O （2根据以下4个反应：
①H2S＋I2＝S↓＋HI， ②SO2＋2H2S＝3S＋2H2O，
③2KI＋Br2＝I2＋2KBr， ④SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI。
确定KBr、HI、H2S、SO2的还原性由强到弱的顺序是_______________________________ 【课堂小结】根据学生的练习解答情况进行小结，强调氧化还原反应的分析。同时多媒体呈现板书设计内容。 【板书设计】
三、氧化性、还原性强弱比较 1．氧化产物 还原产物 氧化剂 还原产物 还原剂 氧化产物 2．强弱比较
氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物 【教学反思】
1．从本节课反馈情况来看，电子转移情况依然是难点，如为什么在反应NaClO3 + 6HCl == NaCl + 3H2O + 3Cl2 中+5价的氯不能到-1价，学生不理解，也不好解释。
2．复杂情况的电子转移普通班没有引入，主要是他们的基础概念掌握得不太好，此部分内容计划在专题复习时讲。
3．氧化产物、还原产物的概念虽然引入，但不是很牢固，后续教学中要进一步加强，特别是在没有引入氧化反应、还原反应的概念的前提下，学生不易理解，易理解为氧化剂到氧化产物。
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