3、酸性 【教学反思】
1．本节课值得一提的是我在教学可逆反应的概念时，灵活地增加了一个练习，告诉学生HClO不能完全电离，让学生写出它的电离方程式。这样既巩固了可逆反应的概念，又为学习HClO是弱电解质作个铺垫，感觉处理得很好。
2．新课程教学暴露出来的一个很大问题就是学生听得懂，但不会做作业，这有多方面的原因，一是很多资料超标、超前，二是教学内容多但浮浅，加上练习跟不上，所以学生解题能力不强，可能以后要多加强作业指导。
第四课时：溴、碘的提取
【教学目标】
1.能够用化学反应表示工业上提取溴、碘单质原理。 2．通过实验探究氯、溴和碘单质化学性质的活泼性。 3．了解的碘的特性和检验方法。
4．理解溴离子和碘离子的检验方法，能够正确复述实验现象，熟练写出反应方程式。 5．认识氯、溴、碘及其化合物在生产和生活中的重要应用。
【教学重点】 1、溴、碘的提取方法 2、Ｂr和Ｉ检验 【教学难点】 溴、碘的提取方法 【教学用具】
CAI课件
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【教学过程】 【复习巩固】
一、写出下列反应化学方程式 １、工业上电解饱和食盐水制氯气。
２、实验室用ＭnO2和浓ＨＣl反应制取氯气的反应方程式。 ３、氯气通入ＮaOH溶液中发生的反应。
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４、工业用氯气制取漂白粉的方程式。 ５、漂白粉与ＣＯ２、水反应的方程式。
二、怎样把单质溴从溴水中提取出来，用下述哪一种方法？ Ａ、蒸馏 Ｂ、结晶 Ｃ、萃取 Ｄ、分液
【导入新课】我们知道不少的物质分离方法，那么溴、碘应该如何提取呢？ 【板书】 溴、碘的提取 【投影】【活动与探究】
完成Ｐ４３页的活动与探究实验，观察实验的现象并思考所提出的问题
实验１：观察ＫＢr溶液的颜色，滴加氯水后颜色的变化？（谁的颜色？怎么变？）滴加 ＣＣl４震荡后有什么现象？为什么？
实验２：观察ＫＩ溶液的颜色？分别滴加氯水和溴水后颜色有什么变化？（谁的颜色？怎么变？）滴加ＣＣl４震荡后有什么现象？（与实验１最后一步进行对比）
【教师活动】 老师开始演示书本４３页的活动与探究的实验１和实验２。同时提醒学生注意溶液颜色的变化并说出各是什么颜色。
【学生活动】 在老师演示实验时认真观察实验现象，主要观察溶液的颜色在实验中如何变化，边根据上面的提示做思考，然后完成下表。
实验 实验现象 解释 Ｃl2 +2ＫＢr == 2KCl + Br2 氯水滴加到ＫＢr溶液中 溶液由无色变橙（黄）色 加入ＣＣl4震荡 氯水滴加到ＫＩ溶液中 加入ＣＣl4震荡 溴水滴加到ＫＩ溶液中 加入ＣＣl4震荡 溶液分层，上层橙红色 溶液由无色变为黄褐色 溶液分层，下层为紫红色 溶液由无色变为黄褐色 溶液分层，下层为紫红色 Ｃl2 + 2ＫI == 2KCl + I2 Br2 + 2ＫI == 2ＫＢr + I2 （待学生完毕后多媒体呈现红字部分，进行校对检查） 【交流讨论】
１、上述实验中的反应属于哪一种反应类型？
学生一般会回答说上述实验中的反应属于置换反应，老师应注意引导学生回答上述实验中的反应也属于氧化还原反应。（从Ｃl、Ｂr、Ｉ的元素化合价的变化来引导学生）。
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２、从上述实验中你能比较出Ｃl 、Br、 I单质的活泼性吗？
从Ｃl 可以置换出Br，Ｃl 、Br可以置换出 I 可以说明其单质的活泼性是Ｃl2 ＞Br 2＞I2。 【阅读思考】
阅读Ｐ４４页的信息提示，思考下列问题？
１、碘单质有什么特性？能使淀粉ＫＩ变蓝的就一定是氯气吗？ ２、如何检验 Ｂr和Ｉ？ 【教师活动】
老师演示实验：在ＫＢr溶液和ＫＩ溶液中分别滴加ＡgＮＯ３溶液，各生成不溶于水的沉淀。 【学生活动】
学生根据上面的２个问题提示认真阅读课本４４页的信息提示，并根据观察到的演示实验现象，经过互相交流讨论，做出回答。
１、碘单质的特性有：碘能使淀粉变蓝；碘易升华。
２、检验 Ｂr和Ｉ用ＡgＮＯ３溶液分别生成难溶于水的淡黄色溴化银和黄色碘化银沉淀。
ＫＢr ＋ ＡgＮＯ３ ==AgBr↓ + KNO3 ＫＩ ＋ ＡgＮＯ３==AgI↓ + KNO3
【问题解决】
海水中富有碘元素，请设计实验方案将其中的碘以单质的形式提取出来。 【交流讨论】
认真阅读课本信息，思考后设计实验方案。
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水 氯气 干海带 浸泡液 氧化 过滤 提纯 碘单质 附： 板书设计 一、溴、碘的提取原理
实验 氯水滴加到ＫＢr溶液中 加入ＣＣl4震荡 13
实验现象 解释 Ｃl2 +2ＫＢr == 2KCl + Br2
氯水滴加到ＫＩ溶液中 加入ＣＣl4震荡 溴水滴加到ＫＩ溶液中 加入ＣＣl4震荡
Ｃl2 + 2ＫI == 2KCl + I2 Br2 + 2ＫI == 2ＫＢr + I2 二、碘单质的特性：1、碘能使淀粉变蓝
2、碘易升华。
三、如何检验 Ｂr和Ｉ：
ＫＢr ＋ ＡgＮＯ３ ==AgBr↓ + KNO3 ＫＩ ＋ ＡgＮＯ３==AgI↓ + KNO3
【教学反思】：
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第五课时：氧化还原反应
【教学目标】：
1.能够根据化合价变化判断氧化还原反应，氧化剂、还原剂。
2.理解电子转移与化合价升降的关系，并能用双线桥表示电子转移的情况。 3.能够根据具体反应判断氧化性、还原性的强弱 【教学重点】：
化合价法氧化剂、还原剂的判断 双线桥法表示电子转移 【教学难点】：
化学反应的分析及电子转移数目的计算 【教学方法】： 讲解练习法 【教学用具】：CAI课件 【教学过程】：
【复习检查】：怎么判断的一个反应是不是氧化还原反应？ 学生：回忆前面所学的根据化合价判断氧化还原反应的方法。 教师：找学生回答、补充并评价。
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化合价发生变化的反应就是氧化还原反应
【阅读思考】阅读教材P45页氧化还原反应内容，思考如下问题？ 1.氧化剂、还原剂的在反应中化合价怎么变？ 2．化合价升降的实质是什么？ 3．怎么用双线桥表示电子转移的情况？ 学生：自学思考
教师：指导学生阅读理解、在学生完成后找学生回答问题并补充、作出评价。 【归纳概括】：一、氧化还原反应 化合价 实质 氧化还原反应 元素化合价发生变化 电子转移 氧化剂 化合价降低 得电子 氧化剂 化合价升高 失电子 【问题解决】：指出下列氧化还原反应中氧化剂、还原剂 2KI + Br2 = 2KBr + I2 （还原剂）（氧化剂）
H2 + CuO == H2O + Cu （还原剂） （氧化剂）
MnO2 + 4HCl（浓） == MnCl2 + Cl2 + H2O （氧化剂） （还原剂）
2NaOH + Cl2 == NaClO + NaCl + H2O （既是氧化剂，又是还原剂）
学生：独立完成上述练习，巩固氧化剂、还原剂的概念。
教师：指导学生完成、讨论，在学生完成后多媒体呈现答案以校正。同时向学生说明：氧化剂、还原剂既可以用物质表示，也可具体到元素。 二、电子转移的表示方法 【示例1】：
教师：讲解关键是要分析反应，判断出有多少HNO3作为氧化剂，到哪儿去了，从而算出
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