使用条件 固－固 加热 固－液 不加热 固－液 加热 点燃
【练习巩固】ＮＨ４Ｃl + NaOH ===NH3↑ + NaCl ＋ Ｈ２Ｏ，通过该反应来制取氨气，应该用哪套实验装置？ 【学生活动】
经过对比讨论，得出应该使用实验室制氧气的装置，固体与固体反应，需加热。 【教师活动】演示实验室制取氯气的实验、及氯气与Fe、有色面条的实验，让学生根据多媒体打出的观察观察重点进行观察并思考中提出的问题。 【观察与思考】 观察要点：
１、氯气的制取实验中，提醒学生注意实验的操作步骤。 ２、氯气与铁反应时，提醒学生注意生成的烟是什么颜色的。 ３、氯气与有色布条反应时，提醒学生注意是哪个布条褪色。为什么 ４、氯气与氢氧化钠溶液反应时，注意气体颜色的变化。 思考：
1． 棕色的烟是什么物质？ 2． 为什么干燥的面条不会褪色？
3． 为什么可以用NaOH溶液吸收多余的氯气？
【交流讨论】：学生对所观察到现象及自己对这些现象的解释进行交流，互相补充。最后师生共同完成教材中的表格。写出如下反应方程式：
点燃
2Fe +3Cl2 ===2FeCl3 点燃
H2 + Cl2 ====2HCl
NaOH＋Ｃl2 ==NaClO + NaCl + H2O
说明NaClO的名称是次氯酸钠，其中氯元素的化合价是+1价。
实验 实验１ 实验现象 激烈燃烧，棕褐色烟 实验２ 干燥的有色布条不褪色 湿润的有色布条褪色 6
结论 点燃 2Fe +3Cl2 ===2FeCl3 氯气无漂白性，而氯气与水反应后生成了具有漂白性的物质
实验３
附：板书设计
气体颜色变浅 NaOH＋Ｃl2 ==NaClO + NaCl + H2O 一、氯气的实验室制取方法 △
１、实验原理：MnO2 + 4HCl(浓) ====MnCl2 +2H2O + Cl2↑ ２、实验装置：发生装置、收集装置、尾气处理装置 二、氯气的性质
１、物理性质：黄绿色，有毒 ２、化学性质： 1、与金属反应
点燃
2Fe+3Cl2 === 2FeCl3
2、与非金属反应
点燃
H2 + Cl2 ====2HCl
3、与碱反应 2NaOH + Cl2 == NaCl+1O + NaCl + H2O 【教学反思】
1． 氯气的制取反应和与NaOH反应是本节课的难点，其主要原因是这两个反应不能归于初中所学的四大基本反应类型。在学生的原有知识结构中缺少固着点，它们又是以后所学氧化还原反应、歧化反应的基础。课堂如果能再分析具体些，学生理解会更深刻些。特别是后一个反应，临近下课，草率了事，从学生作业看效果不是太好。下节课要加强检查，让学生都写一遍。在接下来的氧化还原反应一节可以把这两个反应作为例子进行分析，顺便巩固复习一下。
2． 归纳与整理对于学生知识的有序化是有帮助的，所以本节课安排了实验室几个常见气体的制取装置，从效果看还是比较明显的。重要是要交给学生一种归纳比较的方法。
在这个环节有一个意外问题引起了我们的思考，在根据所给条件选择实验装置时，有不少学生认为NaOH是液体。为什么呢？因为他们所看到的NaOH都是溶液状态。所以我们在教学中要注意学生的经验，不能以自己的经验代替学生的实验。同时也要注意丰富学生的经验。
3．在Cl2 与NaOH 反应的教学中，我们设计了引导学生分析推理其产物的方法，但暴露出我们的学生不善于质疑和思考的特点，很多学生异口同声地私答道生成NaClO，至于为什么会想到是NaClO，没有思考过，说教材就是这样讲，不能进行逻辑推理，所以我们以后的教学中要注意培养学生的质疑习惯和思维能力。
第三课时：氯水的性质
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【复习巩固】
一、 要求学生复述上节课的主要内容 二、写出下列３个化学方程式 １、电解饱和食盐水 ２、实验室制氯气
３、氯气与氢氧化钠溶液的反应 【导入新课】 【活动与探究】
１、氯气溶与水是物理变化还是化学变化？请给出依据。 ２、据你分析，在氯水中，主要含有什么物质？
３、怎样用实验的方法证明溶液中含有Ｈ、Ｃl、HClO? ４、怎样证明具有漂白性的是HClO还是HCl？ 【学生活动】
思考，讨论，然后设计实验方案作答。 【实验设计】
１、氯气溶与水是化学变化。因为：根据实验氯气能使湿的有色布条褪色而干的有色布条不褪色说明氯气溶与水是化学变化。
２、根据氯气溶与水的方程式可以得知：Ｃl2 + H2O氯水中主要含有：Ｃl2、 HClO、Ｈ、Ｃl
３、可以用紫色石蕊试纸可以检验Ｈ（亦可以用其他的方法如碳酸钙等）； 检验Ｃl用ＡgＮＯ３溶液，生成难溶与水的白色沉淀；
检验HClO用湿润的有色布条，HClO能使湿润的有色布条褪色。 ４、可以用对比实验来说明具有漂白性的是HClO。 【过度】我们再来看看下面的实验。 【投影】【观察与思考】
１、氯水中滴加石蕊试液颜色怎样变?为什么?
２、氯水中加入ＮaＨＣＯ３有无气体放出？能得到什么结论？ ３、氯水中加入品红试液，品红试液的颜色怎样变？ ４、氯水中加入ＡgＮＯ３溶液有无沉淀生成？得出什么结论？
－
＋
＋
－＋
－
HCl + HClＯ
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【教师活动】
老师开始演示实验，同时提醒学生观察反应过程中的颜色变化。引导学生根据实验现象的变化思考是氯水中的什么使它发生变化的。为便于学生观察，做完氯水中滴加石蕊试液的实验后，再做石蕊试液中滴加氯水的实验；在做氯水中加入品红试液实验同时，做对比实验水中加入品红试液，让学生观察的更清晰。 【学生活动】
观察实验现象，完成下列表格。
实验 实验１ 实验２ 实验３ 实验４ 【归纳总结】
从上面的实验结果可以看出，氯水因溶有氯气而呈黄绿色，溶解在水中的部分氯气能与水发生反应，生成盐酸和次氯酸。用反应方程式来表示：
实验现象 溶液先变红，后褪色 有气体放出 品红试液逐渐褪色 有白色沉淀生成 ＋结论 氯水中有Ｈ、ＣlO 氯水中有Ｈ 氯水中有ＨＣlO，具有漂白性 氯水中有Ｃl －＋－Ｃl2 + H2O【板书】
HCl + HClＯ这是个可逆反应。大家看课本４２页下边。
可逆反应：在相同条件下该反应既可以向正反应方向进行，又可以向逆反应方向进行，这样的反应称为可逆反应。 【巩固练习】
１、Ｈ２和Ｏ２点燃可以生成Ｈ２Ｏ，Ｈ２Ｏ在通点情况下又可以生成Ｈ２和Ｏ２， 这个是不是可逆反应？
２、HClＯ在溶液中电离生成Ｈ和ＣlO，同时Ｈ和ＣlO又可以结合生成 HClＯ，Ｈ和ClO的电离过程是不是可逆的，试试着写出它的电离方程式。 【学生活动】
学生经过思考作答，并动手写出HClＯ的电离方程式。并且我们从这里得出氯水的主要成分为：Cl2、 H2O、HClO、H+、Cl-、 ClO- 【阅读理解】
阅读P42页提示，思考下列问题。
－
＋
－
＋
－
＋
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１、HClＯ具有那些性质？
２、为什么家用自来水养鱼时，要将水在太阳下照一段时间？ 【归纳概括】 HClO的性质 1、漂白性 2、不稳定性 3、酸性 【阅读理解】
阅读P42有关漂白粉的内容，思考下列两个问题
工业上怎么用Cl2制取漂白粉，漂白粉在使用时发生了什么变化？根据HClO的性质，你认为漂白粉在保存时应注意什么问题？ 【归纳概括】
漂白粉的制取：2Cl2 + 2Ca(OH)2 ==Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O 漂白粉的使用：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O == CaCO3 + 2HClO 【课堂小结】 氯水的成分和性质 Ｃl2 + H2OHCl + HClＯ
氯水的成分 Cl2、 H2O、HClO、H+、Cl-、 ClO- HClＯ的性质 1、漂白性 2、不稳定性 3、酸性 附：板书设计 氯水的成分和性质 Cl2 + H2O
HCl + HClO
氯水的成分 Cl2、 H2O、HClO、H+、Cl-、 ClO- HClＯ的性质 1、漂白性 2、不稳定性
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