第四单元质量检测
(时间90分钟，满分100分) 第Ⅰ卷 (选择题，共48分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)
1．2008年5月12日我国四川发生了里氏8.0级地震，为了实现大灾之后无大疫，消防人员用大量的含氯制剂对灾民居住环境进行了消毒，其中“84消毒液”成为明星消毒液．“84消毒液”的有效成分是( )
A．氯气 C．次氯酸钙
B．次氯酸 D．次氯酸钠
解析：本题考查次氯酸的消毒作用在生活中的实际应用．次氯酸钠是“84消毒液”的有效成分．消毒原理是利用其水解生成的次氯酸进行杀菌消毒．
答案：D
2．有以下报道：①由于石油资源逐渐枯竭，各地都在发展使用乙醇汽油．②“十七大”报告中将节能减排作为环境建设的目标．③为了贯彻“绿色奥运”的理念，北京市部分公共汽车将改用电力驱动．④2008年元月为了抗击雪灾，很多地方采用了撒CaCl2的方法进行融雪．下列说法正确的是( )
A．乙醇是一种可以再生的能源，在汽油中加入乙醇可以缓解能源危机 B．节能减排主要是减少二氧化硫的排放 C．汽车尾气中的主要污染物是CO2
D．CaCl2能融雪是由于它能吸收空气中的热量
解析：本题主要考查化学与生活的密切联系．二氧化碳并不是污染物，汽车尾气中的主要污染物是CO、氮氧化物等；CaCl2能融雪是因为它溶于水后可以降低水的熔点．
答案：A
3．下列物质中，不含有硅酸盐的是( ) ．A．水玻璃 C．黏土
B．硅芯片 D．普通水泥
解析：水玻璃是Na2SiO3的水溶液，普通水泥主要原料之一为黏土，黏土中含有硅酸盐，而硅芯片中不含硅酸盐，其中含硅，硅是良好的半导体材料，故选B.
1
答案：B
4．下列现象或事实可用同一原理解释的是( ) A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B．氯水和活性炭使红墨水褪色
C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质 D．乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
解析：浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均会降低，但前者是因为吸水，后者是因为挥发，A错；氯水和活性炭都能使红墨水褪色，前者是因为含有强氧化性物质次氯酸，后者是活性炭的吸附作用，B错；漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中均会变质，前者是与空气中的水和二氧化碳发生反应，生成的次氯酸又分解，发生了氧化还原反应，而后者只发生了复分解反应，强酸制弱酸(碳酸的酸性强于硅酸)，C错；乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色都是发生了加成反应，正确．
答案：D
5．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是( )
A．F2、K、HCl
B．Cl2、Al、H2 D．O2、SO2、H2O
C．NO2、Na、Br2
解析：B项，Cl2既有氧化性又有还原性；C项，NO2既有氧化性又有还原性；D中SO2既有氧化性又有还原性．
答案：A
6．(2009·惠州高三调研考试)下列各组物质中，不能按成)关系转化的是( )
选项 a b c A NaOH Na2CO3 NaCl B HNO3 NO NO2 C HCl Cl2 HClO D S SO3 (“→”表示一步完
H2SO4 解析：该题考查物质间的转化关系，应熟练掌握物质的性质，同时注意物质间的反应条件不同而产物不同．A中2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋BaCl2===2NaCl
2
电解
＋BaCO3↓，2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋Cl2↑＋H2↑；B中3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O,2NO＋O2===2NO2,3NO2＋H2O===2HNO3＋△
NO；C中MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，Cl2＋H2O===HCl＋HClO,2HClO===2HCl＋O2↑；而D中S与O2只能先通过一步生成SO2，SO2再经催化氧化才能生成SO3，故选D.
答案：D
7．(2009·中山模拟)某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水严重污染，炼金废水中所含CN有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I与Br之间，HCN为弱酸．下列说法不正确的是( ) ．
A．CN可以和稀硫酸反应生成HCN B．CN可被Cl2氧化成(CN)2 C．在水溶液中(CN)2可被F还原 D．HCN的电子式为H·N??C· ··
解析：HCN的电子式为H·C??N·，所有原子都达到稳定结构．HCN为弱酸，根据··
强酸制弱酸的原理，CN可以和稀硫酸反应生成HCN；CN还原性介于I和Br之间，所以有关单质氧化性强弱顺序为F2＞Cl2＞Br2＞(CN)2＞I2，所以Cl2可将CN氧化成(CN)2，但(CN)2不能将F氧化．
答案：CD
8．下列说法正确的是( ) A．硅材料广泛应用于光纤通讯 B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 D．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
解析：A项，光导纤维的主要原料是SiO2；B项，石英SiO2不能和盐酸反应，但能与氢氟酸反应；C项，瓷盘是硅酸盐制品，水晶成分是SiO2，不是硅酸盐制品；D项，高温高温
粗硅制单晶硅的反应为Si＋2Cl2=====SiCl4，SiCl4＋2H2=====Si＋4HCl.
答案：A
9．工业废气中氮氧化物是主要污染物，为了治理污染，常通入NH3，发生反应NOx
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－－
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＋NH3―→N2＋H2O来治理污染．现有NO、NO2的混合气体3 L，用同温同压下3.5 LNH3使其恰好完全转化为N2，则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为( )
A．1∶1 C．1∶3
B．2∶1 D．1∶4
解析：设NO和NO2的体积分别为x、y，则有： 催化剂
6NO＋4NH3=====△5N2＋6H2O 2x x
3
催化剂
6NO2＋8NH3=====△7N2＋12H2O 4y y
3
x＋y＝3 L????x＝0.75 L?24，解得?
?y＝2.25 Lx＋y＝3.5 L???33
则
n?NO?V?NO?0.75 L1
＝＝＝ n?NO2?V?NO2?2.25 L3
答案：C
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10．某溶液中可能存在Br、CO23、SO3、Al、I、Mg、Na7种离子中的几
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＋
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＋
＋
种．现取该溶液进行实验，得到如下现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气体冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色．据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子是( )
A．Al3、Na、SO23、I
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＋
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B．Mg2、Na、CO23、Br
＋
＋
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－
C．Al3、Mg2、I、SO23
＋
＋
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－
2D．Al3、CO23、Br、SO3
＋
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－
－
2解析：本题主要考查离子共存问题．溴水为橙色，氯水可以将SO23氧化为SO4，
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232
由实验①可知溶液中有Br和CO23；CO3和Al、Mg不能共存，所以溶液中没有
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＋
Al3、Mg2；由实验②可知原溶液中没有SO23；由实验③可知原溶液中没有I.
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＋
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答案：C
11．保护环境已成为人类的共识．人类应以可持续发展的方式使用资源，以合理的方式对废物进行处理并循环使用，下列做法不利于环境保护的是( ) ．
A．发电厂的煤经脱硫处理 B．将煤转化为水煤气作燃料 C．回收并合理处理聚乙烯塑料废物 D．电镀废液经中和后直接排放
解析：本题考查了环境保护知识．D项中由于电镀废液中含有重金属离子，不能仅仅是中和后就直接排放，即选D.
答案：D
12．对下列实验现象的原因分析不正确的一项是( ) ．选项 A 实验现象 浓硫化钠溶液有臭味 原因分析 硫离子水解生成硫化氢，硫化氢具有臭味 氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl显强酸性，使石蕊变红，HClO具有强氧化性，使其褪色 SO2具有漂白性，使其褪色 在浓硫酸脱水作用下，蔗糖被炭化，炭与浓硫酸反应生成了CO2、SO2 B 新制氯水中滴加石蕊试液，溶液先变红，后褪色 SO2通入溴水中，溴水褪色 向湿润蔗糖中加入浓硫酸，固体迅速变黑，后体积急剧膨胀 C D 解析：本题主要考查SO2的还原性及H2SO4(浓)的脱水性．二氧化硫使溴水褪色，是因为二氧化硫、水与溴发生氧化还原反应，生成了无色的溴化氢与硫酸，这里体现的是二氧化硫的还原性，而不是其漂白性．
答案：C
13．下列说法正确的是( )
A．因SiO2不溶于水，故H2SiO3不是SiO2对应的酸，或者说SiO2不是H2SiO3的酸酐
B．CO2通入水玻璃(Na2SiO3溶液)可以得到原硅酸
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