已知：
(a)A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体． (b)反应①、②是化工生产中的重要反应．
(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥． (d)化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得． (e)化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32. 请按要求填空：
(1)反应③的化学方程式为____________________________________． (2)C的结构式为________；H的化学式为________． (3)写出L的溶液与化合物E反应的离子方程式： ______________________________________. (4)化合物J的化学式为________．
解析：本题的突破口是E.由于B、C、D是非金属单质，且其中A不是气体，结合“化合物E是形成酸雨的污染物之一”不难推出E为SO2，A为S，B为O2；再根据“反H2SO4应②是化工生产中的重要反应”及“F――→K”，且“K是常用的氮肥”可推出F为氧气NH3，则C、D为N2、H2；再结合“J――→C”和“J由两种元素组成，其相对分子质量为32”，可推出C只能为N2，J为N2H4；又根据“L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得”可推出L为NaClO.
答案：(1)2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4 (2)NN (NH4)2SO3或NH4HSO3
(3)ClO＋SO2＋2OH===Cl＋SO24＋H2O
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(4)N2H4
21．(10分)短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系(反应条件略去)：
已知：a.常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多． b．甲分子含10个电子，乙分子含18个电子． (1)X的电子式是________．
(2)实验室可用下图所示装置(缺少收集装置，夹持固定装置略去)制备并收集甲．
①在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图． ②试管中的试剂是(填写化学式)________________________．
③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是(用电离方程式表示)__________________________________．
(3)磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构，丁的化学式是________．
(4)n mol丁与n mol丙在一定条件下反应，生成4n mol乙和另一化合物，该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的174倍，其化学式是________．
解析：短周期除惰性气体外的气体单质有H2、N2、O2、F2、Cl2.由已知a知X为N2，由b知，甲为NH3，乙为HCl，丙为NH4Cl.
(1)一定要从化学键的形成角度掌握常见物质的电子式，如N2、CO2、CH4、NH3、H2O、Na2O2等．
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(2)①NH3的收集应是向下排空气法．②NH3的制取用铵盐与碱反应，但铵盐一般不用NH4NO3，防止爆炸．碱一般用Ca(OH)2，不用NaOH，因NaOH对玻璃的腐蚀作用太强．③要注意“??”．
(3)P与Cl2反应生成PCl3和PCl5，PCl3的电子式为
，各原子最外层均为8电子结构，所以丁为PCl5.
(4)由“化学方程式中各物质的计量数之比等于物质的量之比”及质量守恒定律共同得出．n molPCl5与n molNH4Cl反应生成4n molHCl，由质量守恒定律知所求物分子中P、N、Cl的原子个数比为N(P)∶N(N)∶N(Cl)＝1∶1∶2，所求物质的相对分子质量为174×2，二者结合得出未知物的化学式为P3N3Cl6.
答案：(1)·N??N· ··(2)①
②NH4Cl和Ca(OH)2 ③NH3·H2O??NH4＋OH (3)PCl5 (4)P3N3Cl6
22．(9分)Ⅰ.化学实验室制取氯化氢气体的方法之一是将浓硫酸滴入浓盐酸中．请从下图中挑选所需仪器，在方框内画出用该方法制备、收集干燥氯化氢气体的装置简图，并在图中标明所用试剂．(仪器可重复使用，固定装置不必画出)
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Ⅱ.实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入20%～30%的稀硫酸溶液，在50℃～80℃水浴中加热至不再产生气泡．将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口，静置、冷却一段时间后收集产品．
(1)写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式： ____________________________________________. (2)硫酸溶液过稀会导致
____________________________________________________． (3)采用水浴加热的原因是
____________________________________________________． (4)反应时铁屑过量的目的是(用离子方程式表示) ____________________________________________．
(5)溶液趁热过滤的原因是____________________________________________．塞紧试管口的目的是__________________________．
(6)静置、冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是 ________________________________________．
解析：第Ⅰ题：实验目的是制备、收集干燥氯化氢气体，实验原理是利用浓硫酸溶于水放出大量的热，促使HCl挥发．实验装置连接顺序是：发生装置(制备HCl，含有H2O)―→干燥装置(浓硫酸)―→收集装置(向上排空气法)―→尾气处理(注意防止倒吸)．第Ⅱ题：(1)铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；(2)硫酸溶液过稀反应速率慢，生成硫酸亚铁浓度小，不利于晶体析出；(3)水浴加热的好处是：受热均匀，容易控制温
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度；(4)过量的铁可以将溶液中的三价铁离子还原为二价铁离子；(5)温度降低会析出硫酸亚铁晶体，趁热过滤可以减少损失；塞紧试管口的目的是防止空气进入试管将Fe2氧化为Fe3；(6)硫酸亚铁晶体为浅绿色．
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答案：Ⅰ.
50℃～80℃
Ⅱ.(1)Fe＋H2SO4(稀)=====FeSO4＋H2↑ (2)反应速率慢，不利于晶体析出 (3)容易控制温度 (4)Fe＋2Fe3===3Fe2
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(5)减少FeSO4的损失 防止空气进入试管将Fe2氧化为Fe3
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(6)有浅绿色晶体析出
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