C．因为高温时SiO2与Na2CO3反应生成CO2，故硅酸的酸性比碳酸强 D．SiO2的俗名叫水晶
解析：酸酐与溶不溶于水无关；硅酸的酸性比碳酸的弱；SiO2与Na2CO3的反应实质是由不挥发性的酸制挥发性的酸；水晶的主要成分是SiO2，并不是SiO2的俗名．
答案：B
14．2007年6月，我国太湖流域发生水体严重污染事故，引起了国务院的高度重视，决定采取有效措施对太湖流域进行环境治理．下列对环保知识的认识正确的是( )
①酸雨的形成与大量燃烧含硫燃料有关，正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0 ②严格执行机动车尾气排入标准有利于防止大气污染 ③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品对人体健康有害 ④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害 ⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼
A．①②③ C．②③④
B．①④⑤ D．③④⑤
解析：pH＜5.6的雨水才是酸雨；严格执行机动车尾气排放标准可降低氮氧化物、CO及碳氢化合物的排放，有利于防止大气污染；SO2有毒，不能用于漂白食品；Cl2能与自来水中的有机物反应生成毒性很强的含氯有机物，从而对人体有害；富营养水能造成鱼类大量死亡．
答案：C
15．某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4，其工艺流程如下：
下列推断不合理的是( ) ．
A．往甲中通适量CO2有利于(NH4)2SO4生成 B．生成1 mol(NH4)2SO4至少消耗2 molNH3 C．CO2可被循环利用
D．直接蒸干滤液能得到纯净的(NH4)2SO4
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解析：本题主要考查工艺流程图的识别和判断．CaSO4＋2NH3＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋(NH4)2SO4，(NH4)2SO4＋2H2O??H2SO4＋2NH3·H2O，加热硫酸铵溶液，可挥发出氨气．
答案：D
16．已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O.如下图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好．下表中由实验现象得出的结论完全正确的是( )
选项 A B C D 实验现象 滴有KSCN的FeCl2溶液变红 滴有酚酞的NaOH溶液褪色 石蕊溶液先变红后褪色 KI淀粉溶液变蓝 结论 Cl2具有还原性 Cl2具有酸性 Cl2具有漂白性 Cl2具有氧化性 解析：A项说明Cl2具有氧化性．B项是Cl2先与H2O反应生成了有漂白性的次氯酸．C项是Cl2与H2O反应生成的HCl具有酸性，HClO具有漂白性．D项的反应为Cl2＋2KI===2KCl＋I2，说明Cl2具有氧化性．
答案：D
第Ⅱ卷 (非选择题，共52分)
二、非选择题(本题包括6小题，共52分)
17．(8分)2008年奥运会在北京举行，下图类似奥运五元环，表示A、B、C、D、E五种化合物，元环交叉部分代表两种化合物含有一种相同元素，五种化合物由五种短周期元素组成，且每种化合物仅由两种元素组成．A是可燃冰的主要成分；B、E分子中所含电子总数均与硅烷(SiH4)分子的电子数相等，B不稳定，具有较强氧化性，能发生自身氧化还原反应，E的相对分子质量为32，具有还原性，且常用作航天器的燃料；高温
C能发生反应：化合物(Ⅰ)＋化合物(Ⅱ)=====化合物(Ⅲ)＋化合物(Ⅳ)；D是新型无机非
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金属材料，它所含两种元素的原子个数之比为3∶4，电子数之比为3∶2.
(1)B的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因是________；D的化学式为________．
(2)A、B、E中含有一种相同的元素，其名称为________．
(3)B和E反应可生成单质G和常见的液态化合物H，写出化学方程式________． 高温
(4)写出C符合“化合物(Ⅰ)＋化合物(Ⅱ)=====化合物(Ⅲ)＋化合物(Ⅳ)”的化学方程式______________________________________．
解析：因为A是可燃冰的主要成分，故A为CH4；硅烷分子中含有18个电子，H2O2
具有氧化性，能发生自身氧化还原反应；相对分子质量为32的有：O2、S、N2H4等．根据五元环推知，A为CH4，B为H2O2，C为SiO2，D为Si3N4，E为N2H4.两种化合物在高温下生成另两种化合物的反应，在中学化学中符合条件的有：制普通玻璃的化学反应原理．
答案：(1)H2O2??HO2＋H Si3N4 (2)氢 △
(3)2H2O2＋N2H4=====N2＋4H2O
高温
(4)Na2CO3＋SiO2=====Na2SiO3＋CO2↑(其他合理答案也可)
18．(8分)当前，一次性筷子、一次性饭盒是否卫生也受到社会的关注．专家介绍，正规的一次性筷子所用的材料都是质地较好的木材，不用特殊加工．但是很多小作坊为了降低成本，使用了劣质木材．为了使筷子看上去白一些，他们常用硫磺进行熏蒸漂白，结果造成SO2含量严重超标，同时硫磺中含铅、汞等重金属，也会对人体造成铅中毒或汞中毒．
(1)“硫磺熏蒸”的一次性筷子、一次性饭盒用水浸泡可降低SO2的含量．试说明SO2易溶于水的原因________________________________________________．
－
＋
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(2)减小毒筷毒性最简单的方法是用凉水清洗筷子表面，减少SO2
的含量．为研究SO2的溶解性质，某学生做如下实验(如图)：集气瓶中收集的是SO2，瓶塞系着瘪气球，向瓶中滴加紫色石蕊试液．实验现象是________________________．为比较SO2和CO2在水中溶解度的大小，某学生采取同样的装置和操作，能说明SO2在水中的溶解度大于CO2的实验现象是______________________________________．
某学生取出瓶中溶液，将其滴入品红溶液中，充分振荡后，实验现象为__________________________；接着向溶液中加入足量氯水，实验现象为____________________________，所发生反应的化学方程式是____________________________．
解析：(1)SO2易溶于水是因为“相似相溶原理”．(2)SO2的水溶液是亚硫酸，具有一定的酸性，所以可以使紫色石蕊试液变红，但是不褪色，由于SO2易溶于水，所以一旦瓶中SO2大量溶于水中，气球必定会鼓起来，而CO2只是能溶于水，所以从气球膨胀的程度即可比较二者溶解性的差异．SO2可以使品红溶液褪色，但不能使石蕊试液褪色．加足量氯水能氧化SO2、漂白石蕊试液和品红溶液．
答案：(1)SO2是极性分子，所以易溶于极性溶剂水中，且SO2能与水反应生成亚硫酸，导致其在水中的溶解度增大
(2)紫色石蕊试液变红，气球膨胀起来 SO2溶解时气球的膨胀程度大于CO2溶解时气球的膨胀程度 品红溶液褪色，溶液显浅紫色 溶液先变红后褪色 SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl
19．(10分)(2009·广州普通高中综合测试)溴酸钾(KBrO3)为白色晶体，是一种常用的氧化剂和分析试剂，加热到370℃时分解为溴化钾和氧气．生产溴酸钾的工艺流程如下：
(1)“合成”过程所发生的反应中，氧化剂是________，还原剂是________．反应的化学方程式为________________________．
(2)“复分解”过程中反应的化学方程式为
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__________________________________________． (3)上述流程中第二次过滤滤出的固体主要成分是 ________________________________________．
(4)“趁热过滤”过程中“趁热”的原因是______________________________． (5)溴酸钾具有毒性，食用少量即可引起呕吐和肾脏的损伤．然而美、日等国都允许在油炸薯片中添加一定量的溴酸钾，以改善薯片的口感．我国也曾允许用作烘焙面包的添加剂，但已于2005年7月开始全国禁止在食品中使用溴酸钾.2007年，一批来自美国的油炸薯片在珠海口岸被我国有关部门检出含有溴酸钾而被禁止入境．从化学原理分析推测，有关国家认为在油炸薯片中添加溴酸钾安全的理由是(用化学方程式表示)____________________，而我国认为不安全的理由是
__________________________________________．
解析：根据实验目的和工艺流程可知在“合成”过程中即生成了溴酸盐，再结合反应物及氧化还原的知识可写出反应的化学方程式为6MgO＋Br2＋5Cl2===Mg(BrO3)2＋5MgCl2，反应中氧化剂为Cl2，还原剂为Br2.“复分解”过程中生成KBrO3，所以化学反应为2KCl＋Mg(BrO3)2===MgCl2＋2KBrO3.这样将MgCl2过滤，滤液中主要为KBrO3，为防止KBrO3结晶析出，故趁热过滤．
依据信息知在370℃时KBrO3分解为KBr和O2，所以有些国家认为可以在油炸薯片中添加KBrO3，但我国认为油炸或烘焙的温度条件下不能保证KBrO3完全分解而将其禁止入境．
答案：(1)Cl2 Br2
6MgO＋Br2＋5Cl2===Mg(BrO3)2＋5MgCl2 (2)Mg(BrO3)2＋2KCl===MgCl2＋2KBrO3 (3)MgCl2
(4)防止溴酸钾结晶析出 △
(5)2KBrO3=====2KBr＋3O2↑
油炸和烘焙的温度条件不能保证溴酸钾完全分解
20．(7分)下图是部分短周期元素的单质及化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的H2O已略去)．
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