氮气占78%，氧气占21%，稀有气体(氦气、氖气、氩气、氪气、氙气等)占0.94%，二氧化碳占0.03%，其他气体和杂质占0.03%。
2、空气中氧气含量的测定——空气中氧气体积分数的测定(红磷燃烧)实验
(1)实验装置：如图。
(2)涉及反应：4P+5O2 2P2O5
(3)实验现象：产生大量白烟，待燃烧停止，整个装置冷却至室温后，将c处的止水夹打开，会观察到烧杯中的水进入广口瓶，大约占剩余体积的1/5。
(4)注意事项：①广口瓶中加入少量水防止集气瓶底炸裂。②检查整个装置的气密性后，将c处的止水夹夹紧。③红磷要足量，以利于将氧气耗尽。④点燃红磷后，迅速插入左边的广口瓶中并把塞紧橡皮塞，防止红磷在集气瓶外损耗，导致红磷量不足，同时也防止瓶中气体散逸到空气中去。 (5)实验成败的关键因素：
①装置气密性要好;②可燃物易在空气中燃烧，且生成物不为气体;③可燃物要稍过量;④操作要迅速;⑤反应后气体要冷却。 ★考点2 空气对人类生活的重要作用(A)
1、氮气 ①性质：氮气是一种无色无味，难溶于水，密度比空气略小的气体，沸点比氧气要低(工业上利用该性质分离液态空气制取液氧);常温下稳定，氮气不支持燃烧也不供给呼吸，氮气不参与人体的新陈代谢。②用途：合成氨制氮肥，制造硝酸，用作保护气(焊接、食品、白炽灯泡)，医疗上用液氮冷冻麻醉，在液氮的低温环境下显示超导材料的超导性能等。
2、稀有气体的性质和用途 ①性质：稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称，它们都是无色无味的气体，通常情况下，稀有气体的化学性质非常稳定，极难和其它物质发生化学反应，因此稀有气体又称惰性气体，稀有气体在通电时会发出不同颜色的光。
②用途：保护气(焊接、灯泡)(体现化学性质)，多用途电光源(体现物理性质)、激光、低温、麻醉等。
★考点3 氧气能跟许多物质发生化学反应(C) ★考点4 氧气的主要性质和用途(C)
1、物理性质 在通常状况下为无色无味的气体，不易溶于水(可用排水法收集)，密度比空气略大(可用向上排空气法收集)，液氧为淡蓝色，固态氧为淡蓝色雪花状。 2、化学性质 较活泼，能与许多物质发生氧化反应，具有氧化性、助燃性。 3、氧气的用途 ①支持呼吸——登山、潜水、航空、航天、医疗等;②支持燃烧——炼钢、气焊、气割、航天等。
★考点5 二氧化碳的主要性质和用途(C) 1、碳的单质
①金刚石：a.物理性质：纯净的金刚石是无色、透明的正八面体形状的固体，是天然存在的最硬物质，不导电，导热，无润滑性。b.用途：用于划玻璃、切割金属、钻探机钻头、制装饰品等。
②石墨：a.物理性质：石墨是深灰色、有金属光泽、不透明的细鳞片状固体，质软，导电性优良，导热性良好，有润滑性。b.用途：用于电极、铅笔芯、润滑剂等。 ③几种无定形碳的比较：
④其他碳单质：a.C60分子：是一种由60个碳原子构成的分子，它形似足球，这种足球结构的碳分子很稳定。b.纳米碳管：由碳原子构成的管状大分子。 2、碳单质的化学性质 ①在常温下，具有稳定性。 ②碳跟氧气反应(可燃性)：a. C+O2气不充足)。
③碳跟某些氧化物的反应(还原性)：a.常见的反应：C+2CuO+ CO2
2CO。
2Cu+CO2↑; C
CO2(氧气充足);b. 2C+O2
2CO(氧
(注意：碳单质作还原剂一般需要吸收大量的热，属于吸热反应，所以条件是高温)。b.木炭还原氧化铜实验现象：导出的气体使澄清石灰水变浑浊;黑色粉末中有红色固体生成。
3、二氧化碳的性质
①物理性质：通常情况下，二氧化碳是一种无色无味的气体，密度比空气大，可溶于水，干冰易升华。
②化学性质：二氧化碳不能燃烧，一般情况下也不支持燃烧，不能供给呼吸，二氧化碳与水反应能生成碳酸，能使澄清的石灰水变浑浊。 4、二氧化碳的用途
①灭火：因为二氧化碳既不可燃又不助燃，同时二氧化碳的密度比空气大，因此常用二氧化碳灭火。
②干冰(固态二氧化碳)：可用作制冷剂和人工降雨。
③绿色植物的光合作用：作气体肥料，可以提高农作物的产量。 5、二氧化碳对环境的影响——二氧化碳含量增大会导致温室效应
①概念：大气中的二氧化碳能像温室的玻璃或塑料薄膜那样，使地面吸收太阳光的热量不易散失，从而使全球变暖，这种现象叫“温室效应”。
②导致温室效应的气体主要是二氧化碳，其余的还有臭氧、甲烷、氟氯代烷(氟利昂)等。
③温室效应会使两极冰川融化，海平面上升，淹没部分沿海城市，会使土地沙漠化加快，农业减产，全球气候异常。
④防止温室效应的措施：减少使用煤、石油、天然气等化石燃料;更多的利用太阳能、风能、水能等清洁能源;大力植树造林，严禁乱砍滥伐。 6、一氧化碳的性质及用途
①物理性质：通常情况下，是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。 ②化学性质：a.可燃性：2CO+O2 2CO2;b.还原性：CO+CuO Cu+CO2;3CO +Fe2O3 2Fe+3CO2;c.毒性：煤气中毒由一氧化碳引起。 ③用途：①用作气体燃料;②冶炼金属。
★考点6 纯水与某些天然水(海水、硬水、矿泉水等)的区别(A) 1、纯水与矿泉水
①矿泉水是取自地下深处的天然矿水，含有一定量对人体有益的矿物质和微量元素，对人体有保健作用。
②纯净水不含任何矿物质和微量元素，短时间饮用不会造成大的影响，如果长期饮用，就会减少矿物质和微量元素的摄入，不利于人体健康。 2、软水和硬水
①概念：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水;含较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水。其根本区别在于水中所含可溶性钙、镁化合物含量的多少。
②软水和硬水的区分方法：a.将肥皂水分别加入盛有水样的烧杯中，搅拌，产生大量泡沫的是软水，没有泡沫或泡沫较少的是硬水。B.将烧杯中的软水和硬水加热煮沸，冷却后，杯底有明显沉淀物的为硬水，没有明显沉淀物的为软水。
③硬水给生活和生产带来的危害：a、使用硬水洗衣服既浪费肥皂，又不易洗净，时间长了会使衣物变硬。b、锅炉用硬水易使锅炉内结水垢，不仅浪费燃料且易使炉内管道变形、损坏，甚至还会引起爆炸。
④硬水软化的方法：a、煮沸(生活中);b、蒸馏(实验室或工业上)。 ★考点7 实验室制取二氧化碳(C/B*)
1、反应药品 稀盐酸跟大理石或石灰石(主要成分是碳酸钙)反应。 2、反应原理 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
3、发生装置 由于反应物是块状的大理石或石灰石与稀盐酸反应，且反应不需要加热，生成的二氧化碳能溶于水，因此二氧化碳的发生装置与实验室用双氧水制氧气的装置相似。一般情况下，由于制取二氧化碳时所需反应物的量较多，反应容器常用锥形瓶、广口瓶、平底烧瓶等。
4、收集装置 收集二氧化碳可根据它的性质考虑：因为二氧化碳可溶于水，并且部分与水反应生成碳酸，故不宜用排水法。又因为二氧化碳的密度比空气大，故可用向上排空气法收集。
5、实验步骤 ①检查装置的气密性;②装块状药品大理石或石灰石;③塞紧双孔胶塞;④由长颈漏斗加液体;⑤收集气体。
6、注意事项 ①长颈漏斗的下端管口应伸入到接近锥形瓶底部，以便形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗口逸散;②反应器内的导管稍露出胶塞即可，不宜太长，否则不利于气体导出;③不加热;④集气瓶内的导管应伸入到接近集气瓶底部，以利于排净空气。 7、验满、检验及净化 ①验满：把燃着的木条放在集气瓶口，如果火焰熄灭，证明瓶内已充满二氧化碳。②检验：把气体通入澄清的石灰水中，如果石灰水变浑浊，证明
是二氧化碳气体。③净化：若制得的二氧化碳中混有少量氯化氢气体和水蒸气，可先将气体通过盛有饱和碳酸氢钠溶液(与氯化氢反应，生成CO2，但不与CO2反应)的洗气瓶(除去氯化氢气体)，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶(除去水蒸气，进行干燥)。 8、二氧化碳的工业制法
①原理：高温煅烧石灰石，生成生石灰，副产品是二氧化碳。 ②化学方程式：CaCO3 CaO+CO2↑ ★考点8 自然界中的氧循环和碳循环(B) 1、氧循环
①生物圈中氧气的消耗：生物的呼吸作用与生物圈中的各种燃烧、腐败现象都会消耗氧气。
②生物圈中氧气的来源：绿色植物通过光合作用制造氧气，释放到大气中，反应表达式为：CO2+H2O 淀粉+O2。 2、碳循环
①生物圈中二氧化碳的产生：a、生物的呼吸作用及腐败现象;b、化石燃料及其制品的燃烧与火山爆发。
②生物圈中二氧化碳的消耗：a、绿色植物的光合作用;b、海洋中碳酸钙沉积形成新的岩石，从而使一部分碳元素较长时间贮藏在地层中;c、二氧化碳溶解在水中。 二级主题二、水与常见的溶液 ★考点9 水的组成(B)
1、水的组成实验探究(水的电解实验)
①实验现象：正极上有气泡缓慢产生，负极上有气泡较快产生;一段时间后正负两极产生的气体的体积比为1:2，质量比为8:1。
②气体检验(正氧负氢)：将带火星的木条伸入正极产生的气体中，发现木条复燃，则说明气体是氧气;将负极产生的气体移近火焰，气体能燃烧，火焰呈淡蓝色，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水雾出现，则说明气体是氢气。