③反应的化学方程式(分解反应)：2H2O 2H2↑+ O2↑。 2、实验结论
①水是由氢元素和氧元素两种元素组成的; ②在化学变化中分子可分原子不可分;
③化学变化的实质是分子的破裂，原子的重新组合; ④化学反应前后元素的种类不变。 3、实验注意事项
①所用电源为直流电源(如电池、蓄电池等);
②水的导电性很弱，为了增强水的导电性，可在水中加入少量的稀硫酸或氢氧化钠溶液等。
★考点10 实验室制取氧气(C/ B*)
1、实验步骤 ①连接仪器，检查装置气密性;②添加药品;③预热并用酒精灯外焰加热;④收集气体;⑤(用排水法收集时)先取出导管，再停止加热。
2、注意事项 ①要用酒精灯外焰加热;②试管口要略微向下倾斜，防止冷凝水倒流导致试管炸裂;③用高锰酸钾时要在试管口塞一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管;④导管口不能伸入试管内过长，防止气体不易导出;⑤试管外壁要保持干燥;⑥加热前要先预热;⑦待气泡均匀连续地冒出时才能收集，防止收集到的气体不纯(空气无法排尽);⑧实验结束应先取出导管，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒流至试管，导致试管炸裂。 ★考点11 吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的常用方法(B)
1、沉淀(除去水中不溶性的杂质) ①静置沉淀：通过不溶性杂质自身的重力使它们从液体中沉降下来。这种方法净化程度较低，因为悬浮物不能自然沉到水底。②吸附沉淀：利用某物质(如明矾)溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质凝聚沉降下来。这种方法能沉降水中的不溶性杂质。
2、过滤(除去水中不溶性的杂质) ①含义：过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，它适用于分离固—液型的混合物。 ②过滤所需仪器：漏斗、滤纸、铁架台(带铁圈)、烧杯、玻璃棒。③注意事项(一贴、二低、三靠)一贴：滤纸紧贴漏斗内壁;二低：
滤纸边缘略低于漏斗口;漏斗内液面低于滤纸边缘;三靠：倾倒液体的烧杯口紧靠玻璃棒中下部，玻
璃棒的一端轻轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端管口紧靠承接滤液的烧杯内壁。④过滤后滤液仍浑浊的可能原因：a、滤纸破损;b、漏斗内液面高过滤纸边缘;c、仪器不洁净。
3、吸附(除去水中一些可溶性杂质，如异味，色素等) ①常用吸附剂：活性炭;②活性炭净水器(如右图)入水口在下端的优点：a、水在净水器内存留时间较长，利于充分除去杂质;b、不溶性杂质沉淀在净水器底部，不易堵塞活性炭层中的间隙。
4、蒸馏(除去水中不溶性和可溶性的杂质) ①原理：利用物质的沸点不同来加以分离。②蒸馏所需仪器：蒸馏瓶、酒精灯、石棉网、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶等。③注意事项：a、蒸馏时，要在蒸馏瓶中加入几粒沸石或碎瓷片，以防止加热时液体暴沸;b、先给冷凝管中通冷水，再给蒸馏瓶加热，防止冷凝管骤冷炸裂;c、冷凝水流动的方向是自下而上，否则会造成冷凝管因骤冷或骤热而炸裂或不能将水蒸气完全冷凝。 5、净化程度 由低到高依次是静置沉淀、吸附沉淀、过滤、吸附、蒸馏。 6、自来水厂水净化处理过程分析 ①加絮凝剂：如加入明矾等，吸附水中悬浮的杂质，使杂质沉降;②反应沉淀池：沉淀水中不溶性杂质;③过滤池：除去水中不溶性杂质;
④活性炭吸附池：吸附可溶性的杂质，除去异味、色素等;⑤投药消毒：杀灭残存的病毒、细菌。
★考点12 溶解现象(B) 1、溶液
①概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
②溶液的基本特征：均一性、稳定性。注意：a、溶液不一定无色【如：CuSO4为蓝色;FeSO4溶液为浅绿色;Fe2(SO4)3溶液为黄色】;b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂;c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量;溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积;d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液) ③乳浊液：不溶性小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。 ④悬浊液：不溶性固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫悬浊液。 2、溶液的组成
①溶液由溶质和溶剂组成。溶质可以有多种，溶剂只能有一种。
②溶质和溶剂的判断：a、液态的为溶剂，固态或气态的为溶质;b、都为液态时量多的为溶剂，量少的为溶质;c、溶液中有水时，规定水是溶剂，其它的为溶质;d、可以根据名称(某溶质的某溶剂溶液)判断，名称前面的为溶质，名称后面的为溶剂。 3、影响溶解速率的因素
①温度：一般固体物质，溶剂温度越高，溶解速率越快。
②溶质颗粒大小：溶质颗粒越小，与溶剂接触面积越大，扩散到溶剂中的速率越快，溶解速率也越快。
③搅拌：搅拌或振荡能加速溶质在溶剂中的溶解速率。 4、溶解时的吸热或放热现象
① 溶解的过程包括了扩散(吸热)和水合(放热)两个过程，它们共同决定了溶解时溶液温度是升高还是降低;
②常见物质溶解过程中的热量变化： NH4NO3溶解吸热;NaOH、浓H2SO4溶解放热;NaCl溶解没有明显热现象。 5、溶液的导电性
如果溶液中存在可自由移动的离子，该溶液便能导电。反之，溶液中没有可自由移动的离子，该溶液便不能导电。
①酸、碱、盐溶于水所得的溶液，其溶液中都存在可自由移动的阴、阳离子，因此酸、碱、盐的溶液一般均导电。
②有机物形成的溶液，如碘酒、蔗糖水，在水溶液中，溶质、溶剂均以分子形式存在，没有自由移动的阳离子和阴离子，因此不导电。 ★考点13 几种常见的溶剂(水、酒精、汽油等)(A)
水是最常见的无机溶剂，汽油、酒精是常见的有机溶剂。物质的溶解性与溶质、溶剂的性质有关。如：水可以溶解大多数的无机物，汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘等。 ★考点14 饱和溶液的含义(B)
1、饱和、不饱和溶液的概念 在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。两者的根本区别在于能否继续溶解同种溶质。
2、饱和、不饱和溶液的判断方法 继续加入该溶质，看能否继续溶解。能继续溶解的是不饱和溶液，不能继续溶解的是饱和溶液。 3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
注：①改变温度时Ca(OH)2和气体的转化方法与上述转化关系相反，因为它们的溶解度随温度的升高而降低;②最可靠的转化方法是添加溶质和添加溶剂。
4、浓(稀)溶液与饱和(不饱和)溶液 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，如：饱和的Ca(OH)2溶液是稀溶液。在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。 ★考点15 溶解度的含义(B) 1、固体溶解度
①溶解度概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。四要素：a.条件：一定温度;b.标准：100g溶剂;c.状态：达到饱和;d.溶解度的单位：克。
②溶解度含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义为——20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。
③影响固体溶解度的因素：a、溶质、溶剂的性质(种类); b、温度：大多数固态物质的溶解度随温度升高而升高，如KNO3;少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl;极少数物质溶解度随温度升高而降低，如Ca(OH)2。
④溶解度曲线(如右图)所包含的含义：
a、t3℃时A的溶解度为Sg;b、P点的的含义是在该温度时，A和C的溶解度相同;c、N点为t3℃时A的不饱和溶液，可通过加入A物质、降温、蒸发溶剂的方法使它变为饱和溶液;d、t1℃时A、B、C溶解度由大到小的顺序C>B>A;e、t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的是A和B，无晶体析出的是C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A
2、气体溶解度
①气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积(即气体体积与水体积的比值，无单位)。
②影响因素：a.溶质的性质;b.温度：温度越高，气体溶解度越小;c.压强：压强越大，气体溶解度越大。
★考点16 溶质质量分数的简单计算(C)
★考点17 配制一定溶质质量分数的溶液(B*)
1、用固体配制 ①步骤：计算，称量、量取，溶解;②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒。
2、用浓溶液稀释(稀释前后，溶质的质量不变) ①步骤：计算，量取，稀释;②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒。 ★考点18 结晶现象(A)
1、定义 物质从液态(溶液或熔融状态)或气态形成晶体的过程叫结晶。
2、结晶的两种方法(分离几种可溶性物质) ①蒸发溶剂(主要用于溶解度变化受温度影响较小的物质)，如NaCl(夏天晒盐);②降低温度，即冷却热的饱和溶液(主要用于溶解度变化受温度影响较大的物质)，如Na2CO3(冬天捞碱)。 ★考点19 乳化现象(A)
1、概念 由于表面活性剂的作用，使本来不能混合到一起的两种液体能够混到一起的现象称为乳化现象，具有乳化作用的表面活性剂称为乳化剂。
2、常见乳化剂 肥皂(乳化衣物上的油污)、洗洁精(乳化餐具上的油污)、汽油(乳化其他的油类)等。
★考点20 溶液在生产、生活中的重要意义(A)
溶液在工农业生产中都有很大的用途。①医药上用于配制针剂，消毒液;②化工生产中为了加快反应速率，许多反应都在溶液中进行(在溶液中物质的接触面积增大，反应速率加快)。所以溶液与生产、生活有着密切的关系。