二、物理性质
大多数醚为无色、易挥发、易燃烧液体。醚分子间不能以氢键相互缔合，沸点与相应的烷烃接近，比醇、酚低的多。
醚分子有极性，且含有电负性较强的氧，所以在水中可以与水形成氢键，因此在水中有一定的溶解度，溶解度比烷烃的大。
醚能溶解许多有机物，并且活性非常低，是良好的有机溶剂。
三、光谱
IR： ?C-O-C 1050—1150 cm-1 不对称醚有两个吸收峰
1
H NMR： CH3-O-R CH3CH2-O-R R2CH-O-R
δ ppm: 3.3 3.36 3.55
四、醚的反应
1. 稳定性
醚是一类相当不活泼的化合物（环醚除外）。醚链对于碱、氧化剂、还原剂都十分稳定。醚在常温下和金属钠不起反应，可以用金属钠来干燥。醚的稳定性稍次于烷烃，酸性不很强的试剂进行反应时，可用醚作溶剂。
2. 烊盐的生成
醚中氧原子有未共用电子对，可以看作是路易斯碱，可接受质子成为 盐，但接受质子的能力非常弱，需要与浓强酸才能生成 盐，从而溶于浓强酸中，可用此性质分离和鉴别醚。
醚也可与路易斯酸形成络合物，例：三氟化硼、三氯化铝、格式试剂等。
R-O-R+HClROR+BF3R-O-R+Cl-R-O-R+H2SO4H
RORBF3.BF3 Et2O-R-O-R+HSO4H
烊盐是一种弱碱强酸盐，仅在浓酸中才稳定，在水中分解，醚即重新分出。 3. 醚键的断裂
醚键相当稳定，一般不发生化学反应，但与浓盐酸、浓氢溴酸、以及氢碘酸均可反应，断裂碳氧键。
盐酸、氢溴酸与醚的反应需要较高的反应温度和浓度，才能反应。氢碘酸的反应活性高。反应产物为醇和卤代烃，如果卤化氢过量，则生成的醇继续反应生成相应的卤代烃，卤化氢不过量时，一般是较小的烃基生成卤代烃，较大的生成醇。
碳氧键断裂的顺序为，三级烷基＞二级烷基＞一级烷基＞芳香烃基
ROR'+HIHIROHPhOH++R'ICH3I
Ph机理：
OCH3+H3CH2COCH2CH3+HI-H3CH2CO+CH2CH3HCH3CH2I+CH3CH2OHI-H+CH3CH2O+H2
H3CH2CO+CH2CH3+IH(H3C)3COCH3+HII(H3C)3COH-SN1++CH3+I-(CH3)3CI(CH3)3C+CH3OHCH3I
苯甲醚与氢碘酸的反应是定量完成，生成的碘代烷可用硝酸银的乙醇溶液吸收，根据生成碘化银的量，可计算出原来分子中甲氧基的含量，这一方法叫蔡塞尔（Zeisel）甲氧基测定法。 4. 过氧化物的生成
醚中如果与氧相连的碳原子上有氢，由于氧的影响，此类氢易氧化，形成过氧化物。
HCOOH3CHCOnO-OHCH2CH3H3CHCOOCHCH3OHOH
CH3
过氧化醚受热或震动，会引起剧烈爆炸。因此在蒸馏醚之前，一定要检查是否含有过氧化物。
检验过氧化物的方法：
A. 可用硫酸亚铁和硫氰化钾（KCNS）混合溶液与醚振荡，如有过氧化物存在，会将亚铁离子氧化成铁离子，后者与SCN-作用生成血红色的络离子。
1y???ˉ??+Fe2+Fe3+SCN-3-Fe(SCN)6oìé?
B．可用淀粉-碘化钾试纸检验，试纸显紫色，证明有过氧化物存在，KI被氧化成I2
1y???ˉ??+KII2μí·?à?é???o???
除过氧化物的方法：
A．贮藏时，可在醚中加入少许金属钠或铁屑，以避免过氧化物形成。
B．除去过氧化物的方法可在蒸馏以前，加入适量5%的FeSO4于醚中并摇动，使过氧化物分解破坏，或加入其它还原剂如：亚硫酸钠、氯化亚铜、硼氢化钠、四氢铝锂等。
5．酚醚的的重排---克莱森 Claisen重排
OH1) NaOH2)BrCH2CHCH2OHH3CCH3CH2CHCH2OCH2CHCH2OHCH2CHCH2OCH2CHCH2H3CCH3
OH1) NaOH2)BrCH2CHCHPhOCH2CHCHPhOHCHCHCH2Ph
机理：?-3,3-迁移（协同反应）
OH2CCHCH2OHCCCHOHCH2CHCH2
6. 环氧化合物的反应－环氧乙烷
环氧乙烷为无色液体，能溶于水、乙醇、乙醚中，环氧乙烷为三元环，非常活泼。在酸性碱性条件下易与含活泼氢的试剂发生反应，断裂C—O键，从而开环。
HOHH+H2COHH2CBrH2CCH2OHCH2OHH2COCH2HBrC2H5OHA．酸催化开环反应
EtO-OH-CH2OHOC2H5
H2CCH2OHOEtO-H2COHCH2OH2COCH2OH-NH3OH-B．碱性试剂作用开环
H2CCH2NH2OH
C． 与Grignard试剂作用---制备增加２个碳的醇
RMgX+H2COCH2RCH2CH2MgXH+RCH2CH2OH
D． 制备环氧乙烷
H2CCH2Cl2H2OH2CClCH2OHCa(OH)2H2COCH2氯乙醇法
H2CCH2+O2Ag220 ??280??H2COCH2直接氧化法
五、醚的合成方法
1．醇的分子间脱水，适于制备低级简单醚。
R-OH+H-O-RR-O-R+H2O
一级醇产量最高，二级醇的产量很低，三级醇则只能得到烯烃，酚一般不能脱水成醚。 2．Williamson合成法，适于制备混合醚等
R-X+ NaO-R'R-X+ NaO-ArR-O-R'+NaXR-O-Ar+NaX
OHO+OOHClClKOHTHF/H2OOOOOOO
六、一些醚的重要应用
冠醚
冠醚是含有多个氧原子的大环醚，其结构形似皇冠，故称冠醚，是二十世纪70年代发展起来的具有特殊络合性能的化合物。名称可用X-冠-Y表示，X表示环上所有原子的数目，Y表示环上氧原子的数目。例：
12-冠-4 14-冠-4 15-冠-5 18-冠-6 30-冠-10
冠醚有其特殊的结构，即分子中间有一个空隙。由于环中有氧原子，氧原子有未共用电子对，可与金属离子络合。不同的冠醚有不同的大小的空隙，可以容纳不同大小的金属离子，形成配离子。如：12-冠-4可与锂离子络合，18-冠-6可与钾离子络合，因此冠醚可用于分离金属离子。有机合成中冠醚可以作为相转移催化剂，加快反应速度。例：KCN与卤代烃反应，由于KCN不溶于有机溶剂，KCN与卤代烃的反应在有机溶剂中不容易进行，加入18-冠-6反应立刻进行。其原因是，由于冠醚可以溶于有机溶剂，K+通过与冠醚络合进入反应体系中，CN- 通过与K+之间的作用，也进入反应体系中，从而顺利地与卤代烃反应，冠醚的这种作用为相转移催化作用。
ORX+KCN1ú??ORCN+KClOOK+OOCN-
冠醚作为相转移催化剂，可使许多反应比通常条件下容易进行，反应选择性强，产品纯度高，比传统的方法反应温度低，反应时间短。在有机合成中非常有用。但是由于冠醚比较昂贵，并且毒性也非常大，因此还未能得到广泛应用。