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化学实验安全 过滤和蒸发
1要除去氯化钠溶液中含有的少量碳酸钠，可采用的方法是( )
A．通入适量的CO2 B．加入过量的BaCl2溶液 C．加入适量的稀盐酸 D．加入过量的稀硝酸
2
2．为了除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操
＋
＋
－
作：①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液。下列操作顺序中最合适的是( )
A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④③①
3．下列实验操作中，不是主要从安全因素考虑的是( )
A．给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热 B．给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜(约45°)，外壁干燥后再预热 C．加热后的蒸发皿，要用坩埚钳夹持
D．盛装浓硫酸的铁桶，用水冲洗，并用打火机照明
4.有4瓶常用溶液：①BaCl2溶液 ②NaCl溶液 ③Na2SO4溶液 ④CuSO4溶液。不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是( )
A．①④③②
B．①④②③
C．①③④② D．④①②③
5.下图是甲同学设计的证明CO具有还原性的实验装置。回答下列问题：
(1)实验时应先点燃________(填“A”或“B”)处的酒精灯。 (2)洗气瓶中的现象为_______________________________。 (3)酒精灯B的作用是_______________________________。
(4)乙同学提出甲设计太复杂，可将酒精灯合二为一，去掉B而将尾气导管口旋转到A的火焰上即可，乙同学设计是否合理？________；理由是________________________________。
(5)丙同学认为甲设计的装置中尾气处理还可以有其他方法，请你为丙同学设计一种合理的尾气处理方法：
____________________________________________________。
1
2
6.现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl、SO24和NO3的相互分离，实验过程如下：
－
－
－
请回答下列问题：
(1)写出上述实验过程中所用试剂的名称：试剂1为________，试剂2为________，试剂4为________。
(2)加入过量试剂3的目的是_____________________________。 (3)在加入试剂4后，获得晶体D的实验操作④的名称是 _____________________________________________________。
7．草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的
2SO24、CO3和Cl。
－
－
－
(1)从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：
①称量样品，②溶解和沉淀，③__________，④__________，⑤冷却结晶。
(2)在进行②③④操作时都要用到玻璃棒，其作用分别是________、________、________。 (3)将制得的少量晶体放入试管，加蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在三支试管里。 ①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有________生成，证明溶液中有________。 ②在第二支试管里加入足量稀盐酸后，再加入氯化钡溶液，可观察有________生成，证明溶液中有________。
③在第三支试管里加入足量稀硝酸后，再加入硝酸银溶液，可观察有________生成，证明溶液中有________。
蒸馏和萃取
1.下列的分离方法不正确的是( )
A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 C．用酒精萃取碘水中的碘
2
3
D．用分液的方法除去四氯化碳中的水 2.下列有关混合物的分离方法中，正确的是( )
A．从食盐溶液中获得食盐晶体采用过滤的方法 B．除去酒精中含有的少量水采用蒸馏的方法
C．将碘晶体中含有的少量沙子除去，采用蒸馏的方法 D．从碘水中获得碘的晶体采用过滤的方法
3.下列四组溶液中每组都是三种，其中可用稀硫酸进行鉴别的一组是( )
A．BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、Na2CO3溶液 B．Na2CO3溶液、BaCl2溶液、KNO3溶液 C．Ba(NO3)2溶液、NaCl溶液、MgCl2溶液 D．Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaCl溶液
4.下列括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中错误的是( )
A. NaCl溶液中有杂质Na2SO4(氯化钡) B. FeSO4溶液中有杂质CuSO4(铁粉) C. 生石灰中混有少量石灰石(盐酸) D. CO2中有少量CO(灼热的氧化铜)
5.学生设计了如下实验方案分离NaCl和CaCl2两种固体混合物。
填空和回答下列问题
(1)B物质化学式为________，写出B与盐酸反应的化学方程式__________________________。
(2)按此实验方案分离得到的NaCl，经分析含有杂质，该杂质的名称为________，若要得
到
较
纯
净
的
NaCl
，
请
你
改
进
该
实
验
方
案
：
____________________________________________________________________________________________________________________。
(3)若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，某同学称量干燥的B的质量和A的质量，你认为这样设计能否达到目的________(填“能”或“不能”)。
6.海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋植物中提取碘的流程如下：
灼烧
浸泡悬浊液①
－
②③
海藻――→海藻灰――→――→――→含I的溶液――→X――→Y―→晶态碘
3
4
其化学兴趣小组将上述流程②③设计成如图所示：
已知氯水中含有Cl2，②中发生反应的化学方程式为 Cl2＋2KI===2KCl＋I2 回答下列问题：
(1)写出提取过程①③中实验操作的名称： ①________，③________。
(2)四氯化碳是________色、比水________的液体。F中下层液体的颜色为________色，上层液体中溶质的主要成分为________。
(3)从F中得到固态碘还需进行的操作是________。
(4)在灼烧过程中，将使用到的(除泥三角外)实验仪器有________。 A．试管 B．瓷坩埚 C．坩埚钳 D．蒸发皿 E．酒精灯
物质的量的单位——摩尔
4
5
1.下列说法正确的是( )
A．物质的量可理解为物质的质量 B．物质的量就是物质的粒子数目
C．物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量 D．物质的量的单位——摩尔只适用于分子、原子和离子 2．下列说法正确的是( )
A．阿伏加德罗常数是人们规定的数，没有单位
B．0.012 kg 12C中所含有的碳原子数的精确值是6.02×1023 C．0.5 mol NaCl中含有NaCl的微粒数约为3.01×1023 D．1 mol任何物质都约含有6.02×1023个分子 3．下列物质中，摩尔质量最大的是( )
A．10 mL H2O B．0.8 mol NaOH C．54 g Al D．1 g H3PO4
4.在0.5 mol Na2SO4中含有Na的数目是( )
A．3.01×1023个
B．6.02×1023个 C．0.5个 D．1个
＋
5．已知3.01×1023个X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是( )
A．16 g
B．32 g C．64 g·mol1
－
D．32 g·mol1
－
6．下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是( )
A．32 g O2所含的原子数目为NA B．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5NA C．1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA D．0.5NA个氢气分子的物质的量是0.5 mol 7．某原子的摩尔质量为M g·mol
A．M g
－1
则一个该原子的实际质量是( )
M123B.23g C.g D．6.02×10×M g M6.02×10
8.下列各物质中所含原子数(包括离子)判断正确的是( )
A．0.5 mol NH3中含2NA个原子
B．22 g C3H8(丙烷)气体中含5.5NA个氢原子 C．4℃时9 mL水中含NA个分子 D．0.2 mol Na3PO4中含0.8NA个Na
9．有15 g A物质与10.5 g B物质恰好完全反应，生成7.2 g C物质、1.8 g D物质和0.3 mol E物质。则E的摩尔质量是( )
A．27.5 g·mol1
－－
＋
B．55 g·mol1
－－
C．100 g·mol1 D．111 g·mol1
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