6
＋
10．12.4 g Na2R含Na0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为________。
11.相同物质的量的CO2和O2，其分子数目之比为________，原子数目之比为________，氧原子数目之比为________；质量相同的CO2和O2，其物质的量之比为________。
12．(1)6.02×1023个氢氧根离子的物质的量是____mol，其摩尔质量为________。 (2)3.01×1023个H2O的物质的量为________mol，其中，所有的原子的物质的量为________mol，所有的电子的物质的量为________mol。
(3)1.204×1023个NH4的物质的量为________mol，质量为________g。
＋
13．有一种氯化钠与氯化钾的混合物，它所含钾与钠的物质的量之比为(1)混合物中氯化钾的质量分数； (2)含1 mol氯离子的该混合物的质量。
气体摩尔体积
1．同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是( ) A．气体的分子大小不同 B．气体的物质的量不同 C．气体的性质不同
D．气体分子间的平均距离不同
2．质量为16 g的下列气体，在标准状况下体积约为11.2 L的是( ) A．H2
B．O2 C．CO2 D．CH4
。求：
3．下列说法正确的是( )
A．22.4 L任何气体的物质的量均为1 mol
B．非标准状况下，1 mol任何气体不可能占有22.4 L体积
C．0.3 mol O2、0.3 mol N2和0.4 mol CO2组成的混合气体，在标准状况下的体积约为22.4 L D．标准状况下，1 mol CO和1 mol CO2的体积比为1:2 4．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) A．常温常压下，0.05 NA个CO2分子所占的体积是1.12 L B．氧气的摩尔质量和NA个氧分子的质量在数值上相等 C．常温常压下，32 g氧气和32 g H2S分子个数比为D．标准状况下，NA个水分子所占的体积为22.4 L
5．有一种气体的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况)，该气体的摩尔质量是( ) A．28.4
B．28.4 g·mol
－1
C．71 D．71 g·mol1
－
6
7
6．下列说法正确的是( )
A．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2:1 B．1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为5:1 C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2:1 D．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1:2
7．相同条件下，同质量的X、Y两种气体，相对分子质量分别为A、B，则： (1)X与Y的体积比为________，分子个数比为________，密度比为________。
(2)相同条件下的X、Y两种气体体积相同，则X与Y的质量比为________，物质的量比为________。
8．在标准状况下，CO和CO2混合气体共33.6 L，质量为62 g，则两种气体的物质的量之和为________mol，其中CO2为________mol，CO占总体积的________。 9．探究气体摩尔体积问题： A．实验探究：
(1)电解水实验：不同时间阶段生成的O2和H2的体积比各约为________。 (2)假设电解了1.8 g H2O，根据方程式计算生成的O2、H2的质量及物质的量。
气体 O2 H2 B.计算验证： 下表列出了0 ℃、101 kPa(标准状况下)，O2和H2的密度，计算1 mol O2和1 mol H2的体积。
质量/g 物质的量/mol O2、H2物质的量之 物质名称 n/mol ρ/(g·L1) －M/ (g·mol1) －体积/L H2 O2 1 1 2 32 0.089 9 1.429 结论：在相同温度和压强下，1 mol O2和1 mol H2的体积基本________。(填“相同”或“不同”)
C．观察分析：
结论1：同温同压下，1 mol不同的固态或液态物质，体积________。(填“相同”或“不同”) 结论2：同温同压下，1 mol任何气体的体积________。(填“相同”或“不同”) D．理论解释：
物质的体积大小取决于构成这种物质的________、________和________三个因素。 (1)1 mol不同的固态物质和液态物质所含的________相同，而粒子间距________，使得固体
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和液体物质的体积主要取决于________。但因粒子的大小是________的，所以1 mol不同的固态物质和液态物质的体积________。
(2)对于气体，粒子间的距离________粒子本身的直径，所以，当气体所含粒子数相同时，气体体积主要取决于________。同温同压下任何气体粒子间距可以看成是________的，因此1 mol任何气体的体积________。
物质的量在化学实验中的应用
1. 8 g无水硫酸铜配成0.1 mol·L
－1
的水溶液下列说法正确的是( )
A．溶于500 mL水中 B．溶于1 L水中 C．溶解后溶液的总体积为500 mL D．溶解后溶液的总体积为1 L
2．下列溶液中Cl物质的量浓度最大的是( )
A．10 mL 0.1 mol·LC．30 mL 0.2 mol·L
－1－1
－
的FeCl3溶液 B．20 mL 0.1 mol·L的KCl溶液
－1
－1
的MgCl2溶液
D．100 mL 0.25 mol·L的HCl溶液
3．实验室中需要配制0.2 mol/L的CuSO4溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的CuSO4的质量分别是( )
A．950 mL 30.4 g B．500 mL 16 g C．1000 mL 32 g D．任意规格 30.4 g 4．要配制浓度约为2 mol·L
－1
的NaOH溶液100 mL，下面操作正确的是( )
A．称取8 g NaOH固体，放入250 mL烧瓶中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，倒入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
B．称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL
C．称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水至刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
D用100 mL量筒量取40 mL 5 mol·L1NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒取
－
80 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯 5．下列说法正确的是( )
A．把100 mL 3 mol·Lmol·L1
－
－1
的H2SO4跟100 mL H2O混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5
B．把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10% C．把200 mL 3 mol·L
－
－1
的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol·L
－1
的KCl溶液混合后，溶液
中的c(Cl)仍然是3 mol·L1(忽略混合后溶液体积的变化)
－
D．把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%
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6．如图所示是医院中病人输液使用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖(C6H12O6)注射液标签，请认真观察标签上所列内容后填写：
葡萄糖注射液 规格：250 mL内含葡萄糖12.5 g 生产批号：02032032 有效期：至××××年×月 质量分数：5% (1)该溶液中含水的质量为________g。 (2)该溶液的密度约为________g·mL1。
－
(3)该溶液的物质的量浓度为________。 7．实验室配制500 mL 0.5 mol·L
－1
的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①把称量的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。 ②把①所得溶液小心转入500 mL容量瓶中。
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。 请填写下列空白：
(1)操作步骤的正确顺序为________(填序号)。 (2)本实验用到的基本实验仪器有________。
(3)某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度将有何影响？________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？
没有进行操作步骤④________；加蒸馏水时不慎超过了刻度________。(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
(5)若实验过程中出现如下情况应如何处理？
加蒸馏水时不慎超过了刻度________；向容量瓶中转移溶液时(操作步骤②)溶液流到容量瓶外面____。
分散系及其分类
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10
1．如图所示，A、B、C、D是初中化学中常见的不同类别的物质(纯净物)，已知A、B是空气中的两种气体，“
”表示两种物质在一定条件下可相互转变。已知B转化为A的
过程称为光合作用。依据给出的信息推断并回答下列问题：
(1)四种物质中，属于氧化物的是________(填字母)。 (2)B物质的一种用途是__________________。 (3)C物质所属的类别是__________________。
(4)D转化为C的反应方程式是______________________。 2．下列分散系最不稳定的是( )
A．向NaOH溶液中通入CO2得到的无色溶液
B．向碘水溶液中滴加四氯化碳充分振荡后，静置后的下层液体 C．向沸水中滴入饱和的FeCl3溶液得到的红褐色液体 D．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系 3．下列关于胶体的叙述错误的是 ( )
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径介于1～100 nm B．胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体中可产生丁达尔效应
C．向豆浆中加入盐卤做豆腐，利用了胶体的聚沉性质
D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至溶液至红褐色，即为Fe(OH)3胶体 4．某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。 (1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是________。
A．冷水 B．沸水
C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液
(2)现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备：
①甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25 mL 蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确________。
②乙同学直接加热饱和FeCl3溶液。请评价是否正确________。
③丙同学向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟。请评价是否正确________。
(3)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：__________________。 (4)Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是________。 A．胶粒直径小于1 nm B．胶粒带正电荷 C．胶粒作布朗运动 D．胶粒能透过滤纸
(5)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是________。 A．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100 nm之间
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