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B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸
(6)提纯Fe(OH)3胶体常用的方法是________，若向Fe(OH)3胶体中滴入硫酸直到过量，描述此过程的实验现象 。
若取少量制得的胶体加入试管中，加入(NH4)2SO4溶液，现象是______________，这种现象称为胶体的________。 酸、碱、盐在水溶液中的电离
1．下列物质属于电解质且导电的是 ( )
①氯化钠溶液 ②氯化铵固体 ③铜 ④石墨 ⑤熔融的NaOH ⑥稀硫酸 ⑦酒精 A．⑤
B．①②⑥ C．②⑤⑥⑦ D ．①③④⑤⑥
3．下列叙述中正确的是 ( )
①溶液都是纯净物 ②含氧的化合物都是氧化物 ③能电离出H的化合物都是酸 ④能电离出OH的化合物都是碱
⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐 ⑥酸和碱的中和反应属于复分解反应 A．全部 B．⑤⑥ C．③④ 4．下列说法中，正确的是( )
A．NH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质 B．K2SO4既是钾盐又是硫酸盐
C．向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠固体，由于有水生成溶液的导电能力降低 D．稀盐酸能导电所以稀盐酸是电解质 5．下列叙述正确的是 ( )
A．熔融状态下NaHSO4的电离方程式为： NaHSO4===Na＋H＋SO4
B．NaCl是电解质，故NaCl晶体能导电 C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
D．导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多 6．下列说法正确的是( )
A．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质
B．CaCO3的水溶液不能导电，所以CaCO3是非电解质
C．浓度均为0.1 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液导电性不变
D．向0.2 mol/L的氯化钡溶液中逐滴滴入同浓度的硫酸钠溶液至过量，溶液的导电性先减小后增大 7下列化学方程式或离子方程式正确的是( )
A．Fe加入稀硫酸中：Fe＋2H===Fe2＋H2↑
＋
＋
＋
＋
2－
－＋
D．①②
B．Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应： Ca2＋HCO3＋OH===CaCO3↓＋H2O
＋
－
－
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＋
＋
C．铜片跟浓硝酸反应：Cu＋2H===Cu2＋H2↑ D．澄清石灰水与氯化铜溶液反应： Ca(OH)2＋Cu2===Ca2＋Cu(OH)2
＋
＋
8下列各项中的两组物质反应，可用同一离子方程式表示的是( )
A．氢氧化钠溶液与盐酸；氢氧化钠溶液与碳酸
B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液 C．Na2CO3溶液与硝酸；CaCO3与硝酸 D．石灰石与硝酸；石灰石与盐酸 9列反应的离子方程式中正确的是( )
A．锌与硫酸铜溶液反应：Zn＋Cu2===Cu＋Zn2
＋
＋
B．向氢氧化钡中滴加硫酸溶液：H＋OH===H2O C．Mg与盐酸的反应：2Mg＋2H===2Mg2＋H2↑
＋
＋
＋－
D．石灰石与稀盐酸反应制备CO2：CO3＋2H===H2O＋CO2↑
10已知某溶液中存在较多的H、SO4、NO3，则该溶液中还可能大量存在的离子组是 ( )
A．Ag、K、Cl B．Mg2、Ba2、Br
＋
＋
－
＋
＋
－
＋
2－
－
2－
＋
C．Na、NH4、Cl
＋
＋
－
D．Mg、Cl、CO3
2＋－
2－
11实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的混合溶液，且在混合液中四种离子的物质的量浓度均为0.5 mol·L1，下面四个选项中能达到此目的的是( )
－
A．Fe2、Na、NO3、Cl
＋
＋
－
－
B．Mg2、NH4、SO4、NO3
＋
＋2－－
C．H、K、Cl、CH3COO D．K、Mg2、CO3、OH
＋
＋
－
2－
＋＋－－
12现有CO3、K、SO4、Cl、Al3、Fe3、Ba2七种离子，试按要求填空：
＋
－
＋
＋
＋
2－2－
(1)只能与H大量共存，不能与OH大量共存的有________。 (2)只能与OH大量共存，不能与H大量共存的有________。 (3)既能与H大量共存，又能与OH大量共存的有________。
13.有A、B、C、D四种化合物，分别由K、Ba2、SO4、CO3、OH中的两种组成，它们具有下列性
＋
＋
－
2－
2－
＋
－
－
＋
＋－
质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。
(1)推断A、B、C、D的化学式。
A．__________，B.__________，C.__________，D．__________。 (2)写出下列反应的离子方程式。
B与盐酸反应：_________________________________________， C与硫酸反应：_________________________________________， E(少量)与澄清石灰水反应：______________________________。
14．某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K、Ag、Fe3、Cl、OH、NO3六种离
＋
＋
＋
－
－
－
子。
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13
－
(1)甲厂的废水含有OH，则甲厂废水中所含的另外两种离子是____________和____________(填离子
符号)。
(2)乙厂的废水中一定含有的阴离子是____________(填离子符号)，加入铁粉后可回收某种金属，写出该反应的离子方程式___________________________________________________________ __________________________________________________________。
(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________________ (填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含____________________(写化学式)，可用来浇灌农田。 氧化还原反应
1．下列反应中既是离子反应，又是氧化还原反应的是 ( ) A．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 B．2Na＋Cl2点燃2NaCl
C．NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3 D．2KClO3△2KCl＋3O2↑
2．钛(Ti)被称为铁、铝之后的第三金属，以下是由TiO2制取Ti的主要反应： ①TiO2＋2Cl2＋2C高温TiCl4＋2CO ②TiCl4＋2Mg高温2MgCl2＋Ti 下列说法正确的是 ( )
A．反应①是置换反应 B．反应②是复分解反应 C．反应①中TiO2被氧化 D．反应②中金属镁被氧化
3．下列反应(条件均省略)中，反应物中的各种元素都参加了氧化还原反应的是 ( ) A．CO＋CuO△Cu＋CO2
B．2KMnO4===K2MnO4＋MnO2＋O2↑ C．4HNO3===2H2O＋4NO2↑＋O2↑ D．HgS＋O2===Hg＋SO2
4．重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]受热分解发生氧化还原反应，下列各组关于其分解产物的判断合理的是( ) A．NH3、CrO3、H2O B．NH3、Cr2O3、H2O C．N2、CrO3、H2O D．N2、Cr2O3、H2O
5．制取水处理剂ClO2的化学方程式为2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法不正确的是(
A．KClO3在反应中得到电子 B．ClO2是还原产物 C．H2C2O4在反应中被氧化
D．1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移
6．下列反应中，电子转移方向和数目正确的是 ( )
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7．已知反应：2H2CrO4＋3H2O2===2Cr(OH)3↓＋3O2↑＋2H2O。在该反应中H2O2(O为－1价)只发生如下变化过程：
H2O2―→O2
(1)该反应中被氧化的物质是________。
(2)用单线桥法表示反应中电子转移的方向和数目。 2H2CrO4＋3H2O2===2Cr(OH)3↓＋3O2↑＋2H2O
(3)如反应中转移了0.6 mol电子，则产生________mol的O2。
8．铬能慢慢地溶于稀盐酸得到蓝色溶液，若通入空气则溶液颜色变绿，发生的反应有①Cr＋2HCl===CrCl2＋H2↑、②4CrCl2＋4HCl＋O2===4CrCl3＋2H2O，下列叙述中，正确的是( )
A．反应①、②均属于置换反应 B．HCl在反应①、②中均作氧化剂 C．反应①中HCl被氧化
D．溶液颜色由蓝变绿是因为Cr2发生氧化反应
＋
9．下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1的是( )
A．O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2↑
B．2CH3COOH＋Ca(ClO)2―→2HClO＋(CH3COO)2Ca C．I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2↑
D．4HCl(浓)＋MnO2△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 10．已知反应：
①SO3＋H2O===H2SO4 ②Cl2＋H2O===HCl＋HClO ③2F2＋2H2O===4HF＋O2 ④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ ⑤SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O ⑥2H2O电解2H2↑＋O2↑
(1)上述反应中不属于氧化还原反应的有________________(填序号，下同)；H2O只被氧化的是________________，H2O只被还原的是________________，属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是________________。
(2)用双线桥法表示⑥反应中电子转移情况： 。 氧化剂和还原剂
1．下列叙述中，正确的是( )
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A．氧化剂中的每一种元素在反应中都得到电子
B．还原剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物
C．失电子多的还原剂，还原性不一定强 D．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
2．为了治理废水中Cr2O7的污染，常加入某种试剂使之转化为Cr3，则这种试剂可能为( )
＋
2－
A．NaOH溶液 B．FeCl3溶液 C．明矾 D．Na2SO3和H2SO4溶液 3．常温下，在溶液中可发生以下反应： ①2Fe2＋Br2===2Fe3＋2Br，
＋
＋
－
②2Br＋Cl2===Br2＋2Cl， ③2Fe3＋2I===2Fe2＋I2；
－
－
＋
－
＋
由此判断下列说法错误的是 ( ) A．铁元素在反应①和③中均被氧化
B．反应②中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br被氧化 C．氧化性强弱顺序为Cl2>Br2>Fe3>I2
＋
－
D．还原性强弱顺序为I>Fe2>Br>Cl
－
＋
－
－
4．(双选)有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化： ①A2＋B===B2＋A ②A2＋C===C2＋A
＋
＋
＋
＋
③B2＋C===C2＋B ④C2＋D===D2＋C
＋
＋
＋
＋
由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是( ) A．氧化性：A2＞B2＞C2＞D2
＋
＋
＋
＋
B．氧化性：D2>B2>C2>A2
＋
＋
＋
＋
C．还原性：A>C>B>D D．还原性：D>C>B>A 5．已知下列反应：
反应Ⅰ：Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O， 反应Ⅱ：5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3。 下列说法正确的是 ( )
A．反应Ⅰ中HCl是氧化剂 B．反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应 C．还原性：CoCl2>HCl>I2 D．氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3 6．按要求填空。
(1)在S2、Fe2、Fe3、Mg2、S、I、H中，只有氧化性的是________，只有还原性的是________，
－
＋
＋
＋
－
＋
既有氧化性又有还原性的是________。
(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平) ①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O ②NH3＋NO―→HNO2＋H2O ③N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2
其中你认为一定不可能实现的是________。
(3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是________。 ①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
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