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8．16 mL由NO与NH3组成的混合气体在催化剂作用下于400 ℃左右可发生反应：6NO＋4NH3
5N2＋6H2O(g)，达到平衡时在相同条件下气体体积变为17.5 mL，则原混合气体中NO与NH3的物质的量之比有四种情况：①5∶3、②3∶2、③4∶3、④9∶7。其中正确的是( )
A．①② B．①④ C．②③ D．③④
9．若1.8 g某金属跟足量盐酸反应，放出2.24 L H2(标准状况)，则该金属是( ) A．Al B．Mg C．Fe D．Zn
10．将8 g铁片放入100 mL硫酸铜溶液中，溶液中的Cu2全部被还原时，铁片变为8.2 g，则原c(CuSO4)
＋
为( )
A．0.5 mol·L1
－
－
B．0.25 mol·L1
－
－
C．0.025 mol·L1 D．0.125 mol·L1
11．Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48 L，下列推断中不正确的是( ) A．参加反应的Mg、Al共0.2 mol B．参加反应的HCl为0.4 mol
C．Mg、Al在反应中共失去0.4 mol电子 D．若与足量的稀硫酸反应能产生0.2 mol H2
12．在O2中燃烧0.22 g由硫元素和铁元素组成的化合物，使其中的的硫元素全部转化为SO2，将这些SO2全部转化为SO3，生成的SO3完全被H2O吸收，所得的H2SO4可用10.0 mL 0.50 mol·L液完全中和，则原化合物中硫元素的质量分数约为( )
A．45% B．36% C．20% D．40%
13．已知①碳酸钠高温不分解，②碳酸氢钠受热发生分解反应2NaHCO3△Na2CO3＋H2O＋CO2↑。充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物19 g，完全反应后固体质量减轻了3.1 g，求：
(1)原混合物中碳酸钠的质量是________g。
(2)将剩余固体溶于水配成300 mL溶液，其中c(Na)是________。
(3)在剩余固体中，加入过量盐酸，反应后放出二氧化碳的体积(标准状况)是________L。 14．物质在发生化学反应时( ) A．它们的质量一定相等 B．它们的物质的量一定相等
C．它们的质量之比等于化学方程式中化学计量数之比 D．它们的物质的量之比等于化学方程式中化学计量数之比
15．某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。
＋
=====
－1
的NaOH溶
(1)A中试剂为________。
(2)实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是____________________________
(3)检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥、称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面
21
22
位置；④由A向B中滴加足量试剂；⑤检查装置的气密性，上述操作的顺序是________(填序号)；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应__________________________________________
(4)B中发生反应的化学方程式为___________________________ _________________
(5)若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为________。
(6)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将________(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。
16．为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成，分别进行下列实验。
(1)若取a g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体(标准状况，下同)体积为b L。反应的化学方程式是___________________________________________________________ 样品中铝的质量是________g。
(2)若取
a g
样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是
_________________________________________________________
氧化铁与铝的质量比是________。
(3)待(2)中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c L，该气体与(1)中所得气体的体积比为c∶b＝________。
钠的重要化合物
1．相同物质的量的Na2O2和Na2O的比较中，不正确的是 ( )
A．两种物质所含的元素种类相同 B．两种物质所含离子个数之比为4∶3
C．两种物质与足量的CO2反应，消耗气体的质量比为1∶1 D．两种物质与足量的水反应生成相同物质的量的氢氧化钠
2．在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的是( )
A．溶液中Na浓度增大，有O2放出 B．溶液pH不变，有H2放出 C．溶液中Na数目减少，有O2放出 D．溶液pH增大，有O2放出
3．200 ℃时CO2和水蒸气的混合气体共23.2 g，与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了7.2 g，则原混合气体的物质的量为( )
A．0.2 mol B．0.6 mol C．0.8 mol D．1.0 mol 4．下列反应中，Na2O2只表现出氧化性的是 ( ) A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
B．2Na2O2＋2H2SO4===2Na2SO4＋2H2O＋O2↑ C．Na2O2＋SO2===Na2SO4
D．5Na2O2＋2KMnO4＋8H2SO4===5Na2SO4＋K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O 5．下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中错误的是 ( )
A．等质量的两种盐分别与足量的盐酸反应，在相同情况下，NaHCO3产生的二氧化碳多
B．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，在相同状况下产生的二氧化碳体积相等
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＋＋
23
C．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量同浓度的盐酸反应，消耗盐酸的体积前者是后者的
2倍
D．将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生白色沉淀，而加入Na2CO3溶液中则产生白色沉淀 7．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L示。下列判断正确的是( )
－1
稀盐酸，CO2生成量与加入盐酸的体积(V)关系如图所
A．在O～a范围内，只发生中和反应
B．ab段发生反应的离子方程式为：CO3＋2H===CO2↑＋H2O C．a＝0.3
D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2 9．下述对焰色反应实验操作及注意事项的说明，正确的是( ) ①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察
②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质 ③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净 ④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰 ⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替
A．仅有③不正确 B．仅有④不正确 C．仅有⑤不正确 D．全对
11．已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则关于C的下列性质错误的是( )
2－
＋
A．溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成 B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀
C．与足量盐酸反应放出气体 D．受热易分解
12．一定量Na2O2和NaHCO3均匀混合物分成质量相等的甲、乙两份。将甲投入100 mL稀盐酸，固体完全溶解，收集到标准状况下的干燥气体2.24 L。再将生成的气体全部导入装有乙的干燥管中，充分吸收后，收集到一种单质气体，标准状况下体积为2.016 L。根据以上信息，下
列有关推断不正确的是( )
A．甲、乙两份混合物中均含Na2O2 0.16 mol B．甲、乙两份混合物中均含NaHCO3 0.02 mol
C．原混合物中Na2O2与NaHCO3物质的量之比无法确定 D．盐酸物质的量浓度可能为3.4 mol·L1
－
13．由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分。将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是( )
A．混合物中一定不含Na2CO3、NaCl
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B．混合物中一定含有Na2O2、NaHCO3 C．无法确定混合物中是否含有NaHCO3 D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl
铝的重要化合物
1．实验室制备Al(OH)3沉淀，最适宜的方法是 ( ) A．AlCl3溶液中加入NaOH溶液 B．AlCl3溶液中加入足量的氨水 C．NaAlO2溶液中加入浓盐酸 D．Al2O3溶于足量的热水中
2．已知Zn(OH)2与 Al(OH)3一样，是一种两性氢氧化物，它与强酸、强碱都能发生反应，但与Al(OH)3不同的是Zn(OH)2能溶于过量的氨水中，而Al(OH)3却不能。则下面四组物质的溶液，不能运用滴加顺序进行鉴别的是 ( )
A．AlCl3、NH3·H2O
B．ZnCl2、NH3·H2O
C．AlCl3、NaOH D．ZnCl2、NaOH
3．工业上用铝土矿(主要成分是氧化铝，含氧化铁杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：
下列叙述正确的是( )
A．反应①中试剂X是氢氧化钠溶液
B．试剂Y是HCl，它与AlO2反应生成氢氧化铝 C．图中所示转化反应中包含2个氧化还原反应 D．将X与Y试剂进行对换，最终可以达到相同结果
4．含氯化镁和氯化铝的混合溶液200 mL，其中c(Mg2)为0.2 mol·L1，c(Cl)为1.3 mol·L1。要使
＋
－
－
－
－
Mg2全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 mol·L1 NaOH溶液的体积为( )
＋
－
A．40 mL B．72 mL C．80 mL D．128 mL
5．现有100 mL 3 mol/L的NaOH溶液和100 mL 1 mol/L 的AlCl3溶液。①将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中；②将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中，比较两种操作结果是( )
A．现象相同，沉淀质量不相等 B．现象相同，沉淀质量相等 C．现象不同，沉淀质量相等 D．现象不同，沉淀质量不相等
6．在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示加入氢氧化钠的量(x)与生成沉淀的物质的量(y)的关系示意图中，正确的是( )
7．将一小块铝片加入某盐酸中，铝片完全溶解，在所得溶液中继续滴加NaOH溶液。生成Al(OH)3的量与加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是 ( )
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A．盐酸与铝片反应后，盐酸还有剩余
B．图中B点之前发生的离子反应为Al3＋3OH===Al(OH)3↓
＋
－
C．A→B段消耗的NaOH溶液的体积与B→C段消耗的NaOH溶液的体积比≥3∶1 D．溶解铝片的盐酸浓度与滴加的NaOH溶液浓度相等
8．将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为 ( )
9．AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，则消耗NaOH溶液体积(x轴)和生成沉淀(y轴)之间的关系图正确的是 ( )
10．把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16 g白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入1 mol·L1 HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，试回答：
－
(1)A
点的沉淀物的化学式为________；B
点的沉淀物的化学式为
___________________________________________________________
(2)原混合物中MgCl2的质量是________g，AlCl3的质量是________g，NaOH的质量是________g。 (3)Q点HCl溶液加入量是________mL。
11．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是 ( )
A．Mg2、Al3、Fe2 B．H、Mg2、Al3
＋
＋
＋
＋
＋
＋
C．H、Ba2、Al3
＋
＋
＋D．只有Mg2、Al3
＋
＋
12．一定量的镁、铝合金，用足量的盐酸溶解后，再加入过量的NaOH溶液，然后滤出沉淀物，加热灼烧，得白色粉末，干燥后称量，这些粉末与原合金的质量相等，则合金中铝的质量分数是( )
A．20% B．40% C．58.6%
D．60%
13．A、B、C是单质，其中A是金属单质，各物质间的转化关系如图所示。
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