2014-2015学年福建省德化一中、安溪一中联考高三（上）
摸底化学试卷 参考答案与试题解析
一、选择题（本题共有10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意） 1．（2分）（2015?大兴区一模）化学与生活密切相关，以下说法不正确的是（ ） A．CaO能与SO2反应，可作燃煤的脱硫剂 食醋可用于除去暖水瓶中的水垢 B． 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂 C． D．铁在空气中易形成致密的氧化膜，可用来运输浓硫酸
考点：二氧化硫的污染及治理；盐类水解的应用；浓硫酸的性质；铁的化学性质． 专题：氧族元素；几种重要的金属及其化合物． 分析：A、氧化钙是碱性氧化物，二氧化硫是酸性氧化物，二者反应生成亚硫酸钙，燃煤的 钙基固硫过程中利用氧化钙除去二氧化硫； B、食醋是醋酸溶液，酸性强于碳酸，和碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，可以除去水垢； C、明矾溶于水溶液中铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用，可以净水； D、铁在浓硫酸中发生钝化形成一薄层致密氧化物薄膜阻止反应进行． 解答：解：A、氧化钙是碱性氧化物，二氧化硫是酸性氧化物，二者反应生成亚硫酸钙，燃 煤的钙基固硫过程中利用氧化钙除去二氧化硫，故A正确； B、水垢成分主要为碳酸钙，食醋是醋酸溶液，酸性强于碳酸，和碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，可用于除去暖水瓶中的水垢，故B正确； C、明矾溶于水，溶液中铝离子水解时产生具有吸附性的氢氧化铝胶体粒子，可作净水剂，故C正确； D、铁在潮湿的空气中易生锈，但生成的氧化膜是疏松的，不能用来运输浓硫酸，而发生了钝化形成一薄层致密氧化物薄膜阻止反应进行，可以运输浓硫酸，故D错误； 故选D． 点评：本题考查了盐类水解分析，煤脱硫的原理应用，注意常温下铁在浓硫酸中钝化是强氧 化性的表现，掌握基础是关键，题目难度中等．
2．（2分）（2008?广东）某合作学习小组讨论辨析以下说法： ①粗盐和酸雨都是混合物； ②沼气和水蒸气都是可再生能源； ③冰和干冰既是纯净物又是化合物； ④不锈钢和目前流通的硬币都是合金； ⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸； ⑥纯碱和熟石灰都是碱； ⑦豆浆和雾都是胶体． 上述说法正确的是（ ） ①A． ②③④
考点：混合物和纯净物；单质和化合物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、 胶体与溶液的概念及关系． 专题：物质的分类专题． 分析：①混合物是不同物质组成的物质； ②水蒸气不是能源物质； ③冰是水，干冰是二氧化碳； ④合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质； ⑤盐酸是氯化氢溶于水形成的溶液是化合物，食醋是醋酸溶液； ⑥纯碱是碳酸钠； ⑦豆浆是蛋白质胶体，雾是气溶胶属于胶体． 解答：解：①粗盐中含有氯化钠和泥沙等物质，属于混合物，酸雨中含有水、亚硫酸或硫酸 等物质，属于混合物，故①正确； ②水蒸气不是能源物质，故②错误； ③冰是水，干冰是二氧化碳，既是纯净物又是化合物；故③正确； ①②⑤⑥ B． ③⑤⑥⑦ C． ①③④⑦ D． ④不锈钢和目前流通的硬币都是合金，故④正确； ⑤盐酸是氯化氢溶于水形成的溶液是混合物，食醋是醋酸溶液；都是混合物，故⑤错误； ⑥纯碱是碳酸钠，故⑥错误； ⑦豆浆是蛋白质胶体，雾是气溶胶属于胶体，豆浆和雾都是胶体，故⑦正确； 故选D 点评：本题考查物质的分类，解答本题要掌握物质的分类方法、能源与环境等方面的内容， 只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
3．（2分）（2008?山东）下列说法正确的是（ ） A．SiH4比CH4稳定 O2半径比F的小 B．﹣﹣ Na和Cs属于第 IA族元素，Cs失电子能力比Na强 C． D．P和As属于第 VA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4弱
考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系． 专题：元素周期律与元素周期表专题． 分析：A、根据元素的非金属性强弱与氢化物的稳定性的关系； B、根据核外电子排布相同的离子，原子序数越小，半径越大； C、根据同一主族从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强． D、根据同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，非金属性越强的元素，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强． 解答：解：A、因元素的非金属性越强，氢化物就越稳定，C的非金属性比Si强，所以CH4 的稳定性比SiH4强，故A错误； B、因核外电子排布相同的离子，原子序数越小，半径越大，所以O2半径比F的大，﹣﹣故B错误； C、因同一主族从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强，所以Cs失电子能力比Na强，故C正确； D、因同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，非金属性越强的元素，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，P的非金属性比As强，H3PO4酸性比H3AsO4强，故D错误； 故选：C． 点评：本题考查学生元素周期律的应用知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
4．（2分）（2014秋?三元区校级期中）如果用排水法收集浓硝酸受热分解所产生的气体，则（ ） A．收集到NO 收集到O2 C．
考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响． 专题：氮族元素． 分析：浓硝酸受热分解产生二氧化氮、氧气和水，化学方程式为：4HNO3（浓） 4NO2↑+O2↑+2H2O，如果用排水法收集在水中4NO2+O2+2H2O=4HNO3，恰好反应，收集不到任何气体，据此分析解答； 解答：解：浓硝酸受热分解产生二氧化氮、氧气和水，化学方程式为：4HNO3（浓） 4NO2↑+O2↑+2H2O，如果用排水法收集在水中3NO2+H2O═2HNO3+NO①，2NO+O2=2NO2②，将①×2+②得：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，恰好反应，收集不到任何气体，即选项D正确， 故选D． 点评：本题主要考查了硝酸的热稳定性，掌握氮的氧化物的性质是解答的关键，题目难度不 大．
5．（2分）（2013?福田区校级学业考试）氯气是一种重要的工业原料．工业上利用反应在3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气．下列说法错误的是（ ） A．若管道漏气遇氨就会产生白烟 该反应利用了Cl2的强氧化性 B． 该反应属于复分解反应 C．B． 收集到NO2 D． 收集不到任何气体 D．生成1mol N2有6mol电子转移
考点：氯气的化学性质． 专题：卤族元素． 分析：如果管道漏气，则发生反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl，生成HCl气体继续与氨气反应生 成氯化铵，现象为有白烟生成，反应中氯气表现出氧化性，根据化合价的变化可知生成1molN2有6mol电子转移． 解答：解：A、如果管道漏气，发生反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl，反应生成HCl，HCl与NH3 反应生成NH4Cl，现象为有白烟生成，故A正确； B、在3Cl2+2NH3=N2+6HCl反应中，Cl元素的化合价由0价降低为﹣1价，氯气表现出氧化性，故B正确； C、反应中元素化合价发生变化，为氧化还原反应，故C错误； D、在3Cl2+2NH3=N2+6HCl反应中，N元素的化合价由﹣3价升高到0价，则生成1molN2有6mol电子转移，故D正确． 故选C． 点评：本题考查氯气的化学性质和氧化还原反应有关知识，题目难度不大，注意氯气化学性 质以及氧化还原反应有关反应的概念的理解．
6．（2分）（2013秋?城厢区校级期末）下列化学反应的离子方程式正确的是（ ） A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3+H+═CO2↑+H2O ﹣ 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32+2H+═CO2↑+H2O B．﹣ 往氨水中滴加氯化铝溶液：Al3++4OH═AlO2+2H2O C．﹣﹣ D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42+H++OH═BaSO4↓+H2O ﹣﹣
考点：离子方程式的书写． 专题：离子反应专题． 分析：A、小苏打是碳酸氢钠和胃酸中盐酸发生反应生成二氧化碳气体； B、碳酸镁微溶于水不能拆成离子； C、氢氧化铝不溶于过量的氨水；