素 性单质制成的高压灯，工业上通过分离液态空气单质常温、常压下是气+3价阳离子的核质 发出的黄光透雾力获得其单质．原子的最外层体，原子的M层有一个外电子排布与氖结强、射程远． 构 信息 （1）上表中与A属于同一周期的元素是 Al和Cl （填元素符号），D离子的核外电子排布式为 1s22s22p6
（2）A和B形成的化合物晶体类型为 离子晶体 C单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 Cl2+2OH═Cl+ClO+H2O （3）对元素B的相关描述正确的是 bd a．B元素的最高正价可能为+6 b．常温、常压下B单质难溶于水
c．B单质分子中含有18个电子 d．在一定条件下B单质能与镁条反应．
考点：位置结构性质的相互关系应用． 专题：元素周期律与元素周期表专题． 分析：根据A的性质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远可知，A为钠；B的性质 为通过分离液态空气获得其单质，原子的最外层未达到稳定结构，则B为氧或氮；C的原子的M层有一个未成对的p电子，其电子排布为1s22s22p63s23p1或1s22s22p63s23p5，单质为气体，则C为氯；D的+3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，则D为铝，据此答题． 解答：解：根据A的性质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远可知，A为钠；B的 性质为通过分离液态空气获得其单质，原子的最外层未达到稳定结构，则B为氧；C的原子的M层有一个未成对的p电子，其电子排布为1s22s22p63s23p1或1s22s22p63s23p5，单质为气体，则C为氯；D的+3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，则D为铝， ﹣
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未达到稳定结构． 未成对的p电子． 原子相同． （1）A为Na，D为Al、C为Cl，都在第三周期，铝离子的电子排布为1s22s22p6，故答案为：Al和Cl；1s22s22p6； （2）形成化合物时，钠易失去电子，氧易得到电子，则A和B形成的化合物为离子化合物，形成的晶体为离子晶体，氯气与氢氧化钠溶液溶液反应的离子方程式为Cl2+2OH═Cl+ClO+H2O，故答案为：离子晶体；Cl2+2OH═Cl+ClO+H2O； （3）a、元素B为氧或氮，最高正价都不是+6，且氧只有负价，故a错误； b、氮气或氧气在常温、常压下单都难溶于水，故b正确； c、氮气中含有14个电子，氧气中含有16个电子，故c错误； d、点燃时镁与氧气反应生成氧化镁，镁与氮气反应生成氮化镁，故d正确； 故答案为：bd． 点评：本题考查位置、结构、性质的关系，明确物质的性质及结构来推出元素是解答本题的 关键，注意B可能为氧或氮两种情况来分析解答．
25．（12分）（2014秋?福建校级月考）如表所示为自然界中的多种铜矿石的主要成分： 矿石名称 主要成分 请回答：
（1）上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是 Cu2S （填化学式） （2）工业上以黄铜矿为原料．采用火法溶炼工艺生产铜．该工艺的中间过程包含反应： 2Cu2O+Cu2S
6Cu+SO2↑，则该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比是 3：1 黄铜矿 CuFeS2 斑铜矿 Cu5FeS4 辉铜矿 Cu2S 孔雀石 CuCO3?Cu（OH）2 ﹣﹣﹣﹣﹣﹣（3）火法溶炼工艺生产铜的尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是 二氧化硫是有毒气体，二氧化硫溶于水后形成酸性溶液，随雨水降下，就可能形成酸雨 ；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中一种酸和一种盐的名称或化学式 硫酸 、 硫酸铵 ． （4）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是 AD （填字母）． 选陈述Ⅰ 项 A 铜绿的主成分是碱式碱酸铜 可用稀盐酸除铜器表面的铜绿 Ⅰ对；Ⅱ对；有 B 铜表易形成致密的氧化膜 铜容器可以盛放浓硫酸 Ⅰ对；Ⅱ对；陈述Ⅱ 判断 有 C 铁比铜活泼 铆在铜板上的铁钉在潮湿空气Ⅰ对；Ⅱ对；中不易生锈 有 D 蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉硫酸铜溶液可用作游泳池的消Ⅰ错；Ⅱ对；末是物理变化
考点：铜金属及其重要化合物的主要性质． 专题：几种重要的金属及其化合物． 分析： （1）铜化合物中，铜的质量百分含量=，据此计算． 毒剂 无 （2）根据元素的化合价变化判断，得电子化合价降低的物质是氧化剂，失电子化合价升高的物质是还原剂． （3）二氧化硫是有毒气体，二氧化硫溶于水后形成酸性溶液，随雨水降下，就可能形成酸雨；二氧化硫是酸性氧化物，所以能用碱液吸收；二氧化硫能溶于水，且能和水反应生成酸． （4）A、铜绿的主成分是碱式碳酸铜；碱式碳酸铜能和强酸反应生成盐和水、二氧化碳；碱式碳酸铜是弱酸盐能和强酸反应． B、铜是不活泼金属，所以其表面不易形成致密的氧化膜；常温下，铜和浓硫酸不反应，所以铜容器可以盛放浓硫酸；二者没有、因果关系． C、铁的金属性比铜的金属性强，所以铁比铜活泼；在铜板上的铁钉在潮湿空气中易形成原电池，所以易生锈；二者有因果关系． D、蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是化学变化；硫酸铜是重金属盐，能使蛋白质变性，所以溶液可用作游泳池的消毒剂；二者没有因果关系． 解答： 解：（1）铜化合物中，铜的质量百分含量=黄铜矿中铜的含量=斑铜矿中铜的含量=辉铜矿中铜的含量=孔雀石中铜的含量==35%； =63%； =80%； =58% ， 所以铜的质量百分含量最高的是Cu2S． 故答案为：Cu2S； （2）2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，该反应中铜的化合价由+1价变为0价，铜元素在该反应中得电子化合价降低，所以该反应中的氧化剂是Cu2O，Cu2S，硫的化合价由﹣2价变为+4价，硫元素在该反应中失电子化合价升高，所以该反应中的还原剂是Cu2S，则该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比是3：1， 故答案为：3：1； （3）二氧化硫是有毒气体，二氧化硫溶于水后形成酸性溶液，随雨水降下，就可能形成酸雨；二氧化硫能溶于水，且能和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能被氧化成硫酸，二氧化硫是酸性氧化物，所以能用碱液吸收生成盐，如硫酸铵， 故答案为：二氧化硫是有毒气体，二氧化硫溶于水后形成酸性溶液，随雨水降下，就可能形成酸雨；硫酸，硫酸铵． （4）A、Ⅰ铜绿的主成分是碱式碳酸铜，故正确；Ⅱ碱式碳酸铜能和强酸反应生成盐和水、二氧化碳，故正确；碱式碳酸铜是弱酸盐能和强酸反应，所以二者有因果关系，故A正确； B、Ⅰ铜是不活泼金属，所以其表面不易形成致密的氧化膜，故错误；Ⅱ常温下，铜和浓硫酸不反应，所以铜容器可以盛放浓硫酸，故正确；二者没有、因果关系，故B错误； C、Ⅰ铁的金属性比铜的金属性强，所以铁比铜活泼，故正确；Ⅱ在铜板上的铁钉在潮湿空气中易形成原电池，所以易生锈，故错误；二者有因果关系，故C错误； D、Ⅰ蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是化学变化，故错误；硫酸铜是重金属盐，能使蛋白质变性，所以溶液可用作游泳池的消毒剂，二者没有因果关系，故D正确． 故选AD． 点评：本题考查了质量分数的计算、氧化剂的判断、铁和铜的性质等知识点，难度不大，注 意基础知识的积累．
26．（8分）（2015?和平区模拟）工业制硫酸生产流程如图：
已知：在450℃，常压下，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=﹣196kJ?mol1．请回答：
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（1）在催化反应室，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有 CD
A．升高温度 B．减少压强 C．不断补充空气 D．及时分离出SO3 （2）在生产中，为提高催化剂效率可采取的措施为 ABC A．净化气体 B．控制温度在400～500℃
C．增大催化剂与反应气体的接触面积 D．不断补充空气
（3）在450℃、常压和钒催化条件下向一密闭容器中充入2molSO2和1molO2，充分反应后，放出的热量 ＜ （填“＜”、“＞”或“=”）196kJ．
（4）经检测生产硫酸的原料气成分（体积分数）为SO27%、O211%、N282%．在500℃，0.1MPa条件下，现有100L原料气参加反应，达到平衡时，气体的总体积变为97.2L，则SO2的转化率为 80.0% ．
考点：化学平衡的影响因素；工业制取硫酸；化学平衡的计算． 专题：化学平衡专题． 分析：（1）提高SO2平衡转化率，促进化学平衡向右移动，根据化学平衡移动影响因素判 断； （2）要提高二氧化硫催化氧化时催化剂的催化效率，必须净化气体、控制适宜温度、增大接触面积； （3）二氧化硫的催化氧化是可逆反应； （4）据反应方程式中气体体积减少多少计算． 解答：解： （1）提高SO2平衡转化率，促进化学平衡向右移动， A、正反应方向放热，升高温度，化学平衡向正反应方向移动，故A错误； B、正反应方向气体体积减小，减小压强，化学平衡向逆反应方向移动，故B错误； C、增大氧气浓度，化学平衡向右移动，故C正确；