D、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，二者反应的离子组成比都需要符合化学式组成比． 解答：解：A、小苏打是碳酸氢钠和胃酸中盐酸发生反应生成二氧化碳气体，用小苏打治疗 胃酸过多反应的离子方程式：HCO3+H+═CO2↑+H2O，故A正确； ﹣B、碳酸镁微溶于水不能拆成离子，往碳酸镁中滴加稀盐酸反应的离子方程式：MgCO3+2H+═CO2↑+H2O+Mg2+，故B错误； C、氢氧化铝不溶于过量的氨水，往氨水中滴加氯化铝溶液反应生成氢氧化铝和氯化铵，反应的离子方程式：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误； D、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，二者反应的离子组成比都需要符合化学式组成比，反应的离子方程式Ba2++SO42+2H++2OH═BaSO4↓+2H2O，故D错误； ﹣﹣故选A． 点评：本题考查了离子方程式书写方法和注意问题，主要是反应实质，物质溶解性，反应定 量关系的分析判断，题目难度中等．
7．（2分）（2014秋?三元区校级期中）下列过程中，没有明显实验现象的是（ ） A．向饱和碳酸钠溶液通入CO2气体 少量过氧化钠投入AlCl3溶液 B． 向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液 C． D．向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸
考点：钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物． 专题：几种重要的金属及其化合物． 分析：A．碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度； B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，少量氢氧化钠与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀； C．碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水； D．Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸，二价铁被硝酸根离子氧化生成三价铁离子． 解答：解：A．向饱和碳酸钠溶液通入CO2气体，反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小 于碳酸钠的溶解度，会产生沉淀，故A不选； B．少量过氧化钠投入AlCl3溶液，发生反应生成氧气和氢氧化铝沉淀，故B不选； C．碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠为无色易溶于水溶液，反应无明显现象，故C选； D．Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸，二价铁被硝酸根离子氧化生成三价铁离子，颜色由浅绿色变化为黄色，故D不选； 故选：B． 点评：本题考查了实验现象的判断，明确物质的性质和发生的反应是解题关键，注意碳酸钠 与碳酸氢钠的溶解度，题目难度不大．
8．（2分）（2012秋?东莞市校级期中）下列叙述正确的是（ ） A．48gO3气体含有6.02×1023个O3分子 39 g Na2O2中含有的离子数约为2×B．6.02×1023 0.5mol?L1CuCl2溶液中含有3.01×C．1023个Cu2+ ﹣ D．标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子
考点：阿伏加德罗常数． 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律． 分析：A、根据臭氧的质量计算出臭氧的物质的量及含有的臭氧分子数； B、根据过氧化钠中的阴离子为过氧根离子进行分析； C、题中缺少氯化铜溶液的体积，无法计算氯化铜的物质的量； D、根据标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算水的物质的量判断． 解答： 解：A、48gO3气体含有臭氧的物质的量为：个O3分子，故A正确； B、39 g Na2O2的物质的量为0.5mol，含有1mol钠离子和0.5mol过氧根离子，总共含有1.5mol离子，含有的离子数约为1.5×6.02×1023，故B错误； C、没有告诉氯化铜溶液的体积，无法计算溶液中含有的溶质氯化铜的物质的量，故C错误； D、在标准状况下，水的状态不是气体，无法计算33.6L水的物质的量，故D错误； 故选A． =1molO3分子，含有6.02×1023点评：本题考查了阿伏伽德罗常数， 题目难度不大，注意过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，注意标准状况下物质的状态是否是气体，要求学生掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、摩尔质量的转化关系．
9．（2分）（2014秋?邯郸期末）NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（ ） A．标准状况下，11.2 L氦气中含有0.5 NA原子 标准状况下，0.1 mol Cl2参加反应，转移的电子数目一定为0.2 NA B． 常温常压下，46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA C． D．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数NA个
考点：阿伏加德罗常数． 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律． 分析：A、氦气是单原子分子，标准状况下，11.2 L氦气的物质的量是0.5mol； B、氯气参加的反应，可能是自身的氧化还原反应，转移的电子数减少； C、根据质量守恒定律，46g混合气体相当于是1mol二氧化氮的组成； D、根据电子守恒，钠反应失去1个电子，生成+1价的钠离子． 解答：解：A、标准状况下，11.2 L氦气的物质的量是0.5mol，含有的原子是0.5mol，含有 0.5 NA原子，故A正确； B、氯气和水、强碱溶液的反应，属于自身氧化还原反应，0.1 mol Cl2反应转移0.1mol电子，故B错误； C、46g NO2和N2O4混合气体与46g二氧化氮组成相同，含有原子总数为3NA，故C正确； D、钠反应失去1个电子，1 mol Na与足量O2反应，失去1mol电子，转移电子总数NA个，故D正确； 故选B． 点评：本题考查阿伏伽德罗常数，转移质量守恒定律和电子守恒的应用，本题难度中等．
10．（2分）（2014秋?福建校级月考）下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（ ）
A．B． 分离碘酒中的碘和酒精 C． 实验室制氧气 D． 除去Cl2中的HCl
排水集气法收集NO 考点：化学实验方案的评价；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；常见气体制备原 理及装置选择． 专题：实验评价题． 分析：A．碘和酒精是互溶的液体； B．氯化铵分解产生的氯化氢和氨气在遇冷时会生成氯化铵固体； C．氢氧化钠和氯气、氯化氢均能发生反应； D．一氧化氮不溶于水，可以用排水集气法来收集． 解答：解：A．碘和酒精是互溶的液体，不能采用分液法来分离，故A错误； B．氯化铵分解产生的氯化氢和氨气在遇冷时会生成氯化铵固体，该实验装置不会获得氨气，故B错误； C．氢氧化钠和氯气、氯化氢均能发生反应，不但除去了氯化氢，而且也将氯气吸收掉了，故C错误； D．一氧化氮不溶于水，可以用排水集气法来收集，导管要短进长出，故D正确． 故选D． 点评：本题考查化学实验中不同操作的装置的使用，侧重于学生的分析能力和实验能力的考 查，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大．
二、选择题（本题共有12小题，每小题3分，共36分，每小题只有一个选项符合题意） 11．（3分）（2015?和平区模拟）如图示的装置中，把X溶液逐滴滴下与Y物质反应，若X为浓硫酸，Y为第三周期金属元素中常温下与水难反应的单质．Z为品红溶液．实验中观察到Z褪色．则Y为（ ）
Na A．
考点：浓硫酸的性质；铝的化学性质． 专题：氧族元素；几种重要的金属及其化合物． 分析：根据实验可知浓硫酸与金属Y反应生成能够使二氧化硫褪色的二氧化硫， 第三周期金属元素包括钠、镁、铝三种，据此解答． 解答：解：第三周期金属元素包括钠、镁、铝三种，钠与镁与浓硫酸在常温下反应生成二氧 化硫，但是钠冷水即可发生反应，镁与冷水不反应，与热水能够反应，铝在常温下与浓硫酸发生钝化，所以符合条件的金属为镁， 故选：B． 点评：本题考查了浓硫酸的性质，熟悉浓硫酸的强氧化性是解题关键，注意冷的浓硫酸与铝 发生钝化，钝化属于化学反应，题目难度不大．
12．（3分）（2014秋?福建校级月考）向含有Br2和BaCl2的酸性溶液中通入SO2气体，有沉淀生成，此沉淀是（ ） BaSO4 A．
考点：卤素原子结构及其性质的比较；二氧化硫的化学性质． 专题：卤族元素；氧族元素． 分析：Br2具有氧化性，能与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根离子，生成的硫酸根离 子再与钡离子反应生成硫酸钡沉淀． 解答：解： 向含有Br2和BaCl2的酸性溶液中通入SO2气体，发生反应Br2+SO2+2H2O═4H++2Br﹣Mg B． Al C． D． Mg或Al BaS B． BaSO3 C． S D． +SO42，SO42与Ba2+反应生成BaSO4沉淀：SO42+Ba2+═BaSO4↓． ﹣﹣﹣故选：A． 点评：本题考查二氧化硫的还原性和溴单质的氧化性，明确发生的氧化还原反应是解答本题