的关键，题目难度不大．
13．（3分）（2015?和平区模拟）常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（ ） A．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO、CO32 ﹣﹣ 与铝反应产生大量氢气的溶液：Mg2+、K+、HCO3、NO3 B．﹣﹣ 由水电离产生的c（H+）=10C．﹣13mol/L的溶液：NH4+、Ca2+、SO32、Cl ﹣﹣﹣﹣ D．0.1 mol/L的NaNO3溶液：H+、Fe2+、Cl、SO42
考点：离子共存问题． 专题：离子反应专题． 分析：A．pH=12的溶液，显碱性； B．与铝反应产生大量氢气的溶液，为酸或强碱溶液； C．由水电离产生的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液，为酸或碱溶液； D．离子之间发生氧化还原反应． 解答：解：A．pH=12的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，能大量共存，故A正确； B．与铝反应产生大量氢气的溶液，为酸或强碱溶液，HCO3既能与酸反应又能与碱反应，则一定不能共存，故B错误； C．由水电离产生的c（H+）=10﹣﹣﹣13﹣mol/L的溶液，为酸或碱溶液，NH4+与碱反应，SO32与酸反应，且Ca2+、SO32结合生成沉淀，不能共存，故C错误； ﹣D．H+、Fe2+、NO3离子之间发生氧化还原反应，则不能共存，故D错误； 故选A． 点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确习题中的隐含信息及离子之间的反应即可解 答，选项D中的氧化还原为解答的易错点，题目难度不大．
14．（3分）（2013?湖州模拟）关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是（ ） A．向浓度都为0.1 mol/L 的FeCl3和CuCl2混合溶液加入铁粉，CuCl2首先反应 向NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应 B． 向浓度都为0.1 mol/LNa2CO3和NaOH溶液通入CO2气体，NaOH首先反应 C． D．向浓度都为0.1 mol/L 的FeCl3加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜先反应
考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用； 钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物． 专题：元素及其化合物． 分析：A、三价铁的氧化性强于铜离子，还原剂先和氧化性强的离子反应； B、氨水碱性强于氢氧化铝，所以铝离子优先与氢氧根离子反应； C、碳酸钠和氢氧化钠均可以和二氧化碳反应，但是氢氧化钠的碱性强于碳酸钠； D、一种氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的铁首先反应． 解答：解：A、三价铁离子的氧化性强于铜离子，与还原剂铁反应时，铁离子优先反应，即 氯化铁优先反应，故A错误； B、向NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量NaOH溶液，氨水碱性强于氢氧化铝，则Al3+先发生反应生成氢氧化铝沉淀，故B错误； C、碳酸钠和氢氧化钠均可以和二氧化碳反应，但是氢氧化钠的碱性强于碳酸钠，所以NaOH先和二氧化碳发生反应，故C正确； D、一种氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的铁首先反应，还原性：Fe＞Cu，所以铁优先反应，故D错误； 故选C． 点评：本题考查物质之间的反应，题目难度中等，为高频考点，侧重中和的先后顺序及还原 反应的先后顺序考查，把握酸性、碱性及氧化性比较为解答的关键．
15．（3分）（2014秋?福建校级月考）根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是（ ） A．B． 精炼铝 在铁制品上镀铜 C．D． 净化、精制淀粉胶体 配制稀硫酸溶液
考点：化学实验方案的评价． 专题：实验评价题． 分析：A．阴极上离子放电前后顺序为H+＞Al3+； B．电镀时，镀层作阳极、镀件作阴极； C．容量瓶只能配制一定物质的量浓度的溶液，不能稀释或溶解药品； D．胶体不能透过半透膜，溶液能透过半透膜． 解答：解：A．阴极上离子放电前后顺序为H+＞Al3+，所以阴极上得不到铝单质，则该实验 无法实现粗铝的精炼，故A错误； B．电镀时，镀层作阳极、镀件作阴极，所以镀层Cu作阳极、镀件Fe作阴极，故B错误； C．容量瓶只能配制一定物质的量浓度的溶液，不能稀释或溶解药品，所以不能直接将浓硫酸倒入容量瓶配制溶液，故C错误； D．胶体不能透过半透膜，溶液能透过半透膜，淀粉胶体不能透过半透膜，氯化钠溶液能透过半透膜，故D正确； 故选D． 点评：本题考查化学实验方案评价， 涉及混合物的分离和提纯、电镀、仪器的选取等知识点，同时考查学生实验基本操作能力，明确实验原理是解本题关键，知道常见混合物分离和提纯方法，题目难度中等．
16．（3分）（2012?睢宁县校级三模）下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（ ） A．0.1 mol/LHCOOH溶液中：c（HCOO）+c（OH）═c（H+） ﹣﹣ 1 L 0.1 mol/LCuSO4?（NH4）2SO4?6H2O的溶液中：c（SO42）＞c（NH4+）＞c（Cu2+）B．﹣＞c（H+）＞c（OH） ﹣ 0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（H2CO3）═c（HCO3）+c（CO32）C．﹣﹣+c（OH） D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na+）＞c（HX）＞c（X）＞c（H+）＞c（OH） ﹣﹣﹣
考点：离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用． 专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题． 分析：A、依据溶液中电荷守恒分析判断； B、依据化学式计算离子浓度，铵根离子水解呈酸性； C、依据溶液中电荷守恒和物料守恒计算分析判断； D、弱酸电离和弱酸根离子水解程度不能确定； 解答：解：A、0.1 mol/LHCOOH溶液中存在电荷守恒：c（HCOO）+c（OH）═c（H+） ，﹣﹣故A正确； B、铵根离子水解呈酸性，1 L 0.1 mol/LCuSO4?（NH4）2SO4?6H2O的溶液中：c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH），故B正确； ﹣﹣C、0.1 mol/L NaHCO3溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+c（OH﹣）+2c（CO32），故C错误； ﹣D、等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中，X﹣的水解程度和HX的电离程度不同，溶液的酸碱性不同，电离大于水解，溶液呈酸性，电离小于水解，溶液呈碱性，故D错误； 故选CD． 点评：本题考查了电解质溶液中的离子浓度大小比较，溶液中的电荷守恒分析判断，盐类水 解的应用，题目难度中等．
17．（3分）（2012?红桥区一模）右图为元素周期表中短周期的一部分，下列关于Y、Z、M元素及其化合物的说法正确的是（ ）
A．非金属性：Y＞Z＞M 原子半径：M＞Z＞Y B． 气态氢化物的稳定性：Y＜M＜Z C． D．ZM2分子中各原子的最外层电子均满足8电子稳定结构
考点：位置结构性质的相互关系应用． 专题：元素周期律与元素周期表专题． 分析：都是短周期元素，由元素在周期表中的位置关系可知：X为He元素、Y为F元素、 M为Cl元素、Z为S元素， A．同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱； B．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大； C．非金属性越强气态氢化物越稳定； D．|元素化合|+该元素原子最外层电子数=8，该原子满足8电子稳定结构． 解答：解：都是短周期元素，由元素在周期表中的位置关系可知：X为He元素、Y为F元 素、M为Cl元素、Z为S元素， A．同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性：Y＞M＞Z，故A错误； B．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Z＞M＞Y，故B错误； C．非金属性Y＞M＞Z，故气态氢化物稳定性：Z＜M＜Y，故C错误； D．SCl2分子中S为﹣2价，则|﹣2|+6=8，故S原子满足8电子稳定结构，Cl元素为﹣1价，则|﹣1|+7=8，故Cl原子满足8电子稳定结构，故D正确； 故选D． 点评：本题考查位置结构性质关系、同周期同主族性质递变规律、分子结构等，难度不大， 注意整体把握元素周期表的结构，掌握元素周期律．
18．（3分）（2012春?临海市校级期末）下列说法正确的是（ ） A．根据Ksp（AgCl）=1.77×10比Ag2CrO4的溶解度大 ﹣10，Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10﹣12，可以推知AgCl的溶解度