在，给出一个实例，如果你否定该结论，试解释你的答案。
6、证明在液氨中NaOH是盐，给出在液氨中生成NaOH反应的实例。 7、在水中是碱而在液氨中是酸的化合物存在吗？给出实例或解释不存在这种化合物的原因。
8、有使水成为碱的溶剂存在吗？给出实例或解释否定的结论。 9、在四氯化碳溶剂中存在酸和碱吗？给出实例或解释否定的结论。（请牢记：在A问题中所有问题都涉及用上面的酸/碱理论解释） B．下面的问题涉及水溶液中的酸（Ka,HCOOH = 1.77×10–4，Ka,CH3COOH = 1.76×10–5） 10、试计算0.5mol/L的甲酸溶液的pH值与电离度α1。试计算0.5mol/L的乙酸溶液的pH值与电离度α2。
11、现有含有0.75mol乙酸和34.5g甲酸的1.5L混合酸溶液，试计算该溶液的电离度和pH值。
12、摩尔质量为102g/mol的21.42g一元酸溶解在水中配制成1.4L溶液，其pH = 2.82，试计算该酸的pKa。
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三、化学键与分子几何构型
一、科学家已合成出多种含氮量很高的化合物。
1、由H、N两种元素组成的酸(A)，其氮的质量分数为97.7%，试画出(A)的共振结构式与共轭结构式(用点线式表示)。 2、含氮的质量分数为42.44%的某卤化氮(B)具有三种异构体，试画出这三种异构体的结构式，并比较它们的稳定性顺序。
3、上面的(A)、 (B)三种异构体的一种以及化合物SbF5按1︰1：1(mol比)在-196?C反应，得到含氮质量分数为22.9%的全氮正离子的离子化合物(C)，其阴离子几何构型为正八面体，(C)与水反应放出大量的气体。试画出离子化合物(C)中全氮正离子的共振结构式，并写出(C)与水反应的方程式。
4、近来科学家合成出含氮的质量分数竟达91.24%的离子化合物(D),化合物(D)分两步合成：第一步某主族元素氯化物与过量的含(A)酸根的钠盐在－20?C，乙腈溶剂中以1︰6摩尔比反应生成(E)，(E)再与(C)在－64?C，液态SO2溶剂中以1︰1(摩尔比)反应，生成(D)。试写出(D)的分子式(以离子式表示)，并写出(D)与O2反应的最终产物方程式。 二、1869年俄国化学家D. I. Mendeleev首次发表了元素周期表，他将当时已知的化学元素以原子量增加次序排列。1871年Mendeleev详细描述了三种未知元素的性质，他把这三种元素记作ekaboron(类硼)，ekaaluminum(类铝)和ekasilicon(类硅)。在之后的15年内，他的预测得到了证实。
1、有趣的是，这三种元素的名称都具有地理上的溯源。Mendeleev预测的三种元素现在被称为何种元素？为什么Mendeleev不能预测出稀有气体元素？
2、2005年在俄罗斯和美国的联合实验室中发现了第118号元素。其合成方法用钙-48核轰击含Cf-249核的靶。得到质量数为294的第118号元素。
(1) 试写出合成第118号元素的核反应方程式。
(2) 试写出第118号元素的三次?-衰变的核反应方程式。
(3) 写出第118号元素的核外电子排布(用稀有气体 + s,p,d,f符号)。它属于第几周期？哪一族？
3、在确定周期表是否收敛问题上，国内外皆有争论。系统论者认为任何一个具有周期性的事物，必有它的始、终点，并认为最终元素的最佳位置在“两性线”和“周期终点线”的交点，该交点元素原子序数是多少？写出其核外电子排布。
4、假定每个轨道只能容纳1个电子，其他规则不变，则原子序数为42的元素核外电子的排布如何？
5、按照第4题假设所设计出来的元素周期表，第42号元素应属于第几周期？哪一类？该元素可能呈现哪些稳定氧化态？
三、纳米化学近年来引起了研究者的广泛兴趣，现有大量的实验来研究纳米材料的性质。单壁纳米管(single-walled carbon nanotubes, SWNTs)就是这样一种纳米材料。
1、单壁碳纳米管由石墨合成，你认为石墨如何制成无缝的圆柱形碳纳米管？如果合成的圆柱形碳纳米管的直径为1.544nm，石墨中的碳碳键长dc-c为1.4?，展开碳纳米
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管，其横截面有多少个石墨单晶胞围成？
2、(BxCyNx)n也可以制成单壁纳米管，已合成出(BC2N)n纳米管材料。
(1)试判断单体BC2N共价分子中每个原子的杂化类型，画出其共振结构式与共轭结构式（用点线式表示）
(2)根据BC2N分子的几何构型，(BC2N)n 理应合成几维晶体？ (3)如何解释(BC2N)n 可以制成单壁纳米管材料？
四、超分子化学( supermolecular chemistry )是一门学科间高度交叉的科学领域，它涵盖化学、物理学和生物学的分子组合的特点，这种组合依靠分子间的相互作用结合在一起。
1、尿素在蒸馏条件下，生成化合物(A)和放出气体，(A)三聚形成化合物(B)，写出(A)、(B)的Lewis结构式（用点线式表示）并命名。
2、氨基氰三聚生成(C)，画出(C)的Lewis结构式并命名。
3、(B)和(C)以摩尔比1：1组装成无限伸展的二维阵列的超分子结构。试画出该结构的示意图。
4、在该结构中有哪些类型的低维组合，请在自己画的图中标出来。
5、该结构是依靠何种作用力结合而成的？这种作用力在该结构中有几类？它们分别是什么形式？
五、原子簇(cluster)合物在光学、催化、生物医疗和化学气敏等领域有广泛的应用，受到科学工作者广泛的关注。
1、我国科学工作者已发现CnHˉ和CnNˉ原子簇阴离子团，试分别画出它们的Lewis结构式（用点线式表示），并说明n的取值范围。
2、Au25(SR)18（R=烷基）原子簇合物的晶体结构已有报导。根据X射线晶体学分析，Au25原子簇有一个Au13的核。
(1)Au13核是高度对称的结构，试画出Au13的结构式。
(2)在Au13结构中应有多少个四面体空隙？假设Au原子围成的四面体为正四面体，试用Au原子半径(rAu)来表示该正四面体中内接另一个原子的半径(rx)。 六、硼酸根阴离子团由多种结构单元构成。
1、硼酸在稀溶液中呈现一元弱酸，试写出其电离方程式。按照酸碱定义， H3BO3可定义成何类酸？
2、在浓度超过0.1mol?dm-3的硼酸溶液中，硼酸会发生缩聚反应而形成寡聚体，例
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如①[B3O3(OH)4]，②[B3O3(OH)5]2，③[B4O5(OH)4]2和④[B5O6(OH)4]等。试画出① ~ ④的结构式，并说明硼酸根阴离子团中有什么样的结构单元？
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3、2mol和3mol的[B3O3(OH)4]分别脱1mol和3mol的H2O，缩聚成新的硼酸根阴离子(A)和(B)，试写出生成(A)和(B)的方程式,试画出（A）和(B)的结构式
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4、试画出[B8O10 (OH)6]2的结构式
5、硼酸是一元弱酸，在用氢氧化钠标准溶液滴定硼酸时，在硼酸中要加入多元醇，试说明加入多元醇的目的是多少？试写出硼酸与甘油反应的方程式。
七、由Li，P和Se三种元素组成的化合物(A)，其质量分数为P：8.75%，Se：89.28%，
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一个分子中有2个Li 原子。该化合物由三种方法合成：第一种由白磷，过硒化锂和硒单质合成，第二种由红磷，金属锂和硒单质合成，第三种由三硒化四磷，过硒化锂和硒单质合成。(原子量：Li 6.941, P 30.97, Se 78.96)
1、通过计算，写出化合物(A)的化学式。
2、试写出这三种合成方法的化学反应方程式。
3、在化合物(A)中，三种元素的实际氧化数分别是多少？ 4、试画出三硒化四磷的一种可能的结构式。 5、试画出化合物(A)中阴离子的共振结构式。
6、试画出化合物(A)中阴离子的所有可能的空间构型。
八、石墨与金属钾反应，生成金黄色石墨插层化合物，其中含钾的质量分数为28.9%。该化合物可以与乙醇发生两类反应，一类属氧化-还原反应，另一类属非氧化-还原反应。试回答以下问题：（原子量：K：9.10, C：12.00） 1、写出该化合物的分子式
2、写出该化合物与乙醇反应的方程式
3、该化合物的物种之间存在何种化学键？该键是怎样形成的？ 4、试谈谈该化合物呈金黄色的原因
5、试谈谈石墨为什么能导电？而与石墨结构相似的氮化硼却不导电？
6、石墨为什么能作润滑剂？石墨有一种同素异形体被称为超级润滑剂，它是什么物质？为何得“超级润滑剂”的称号？
九、氰氨化钙(CaCN2)是一种多用途的有效肥料。它可以用CaCO3来生产。CaCO3热分解产生白色固体XA和无色气体XB，后者不支持燃烧。用碳还原XA，生成灰色固体XC和气体XD，XC和XD能进一步反应。XC与氮气反应，最终生成CaCN2。 1、如何合成合成氰氨化钙？完成下列反应式。
(1) CaCO3 → XA + XB (2)XA + 3C →XC + XD (3) XC + N2 → CaCN2 + C 2、CaCN2水解产生什么气体？写出水解反应方程式。
3、在固体化学中，CN22?离子呈现异构化。两种异构离子的酸都是已知的（至少在气态）。画出这两种异构化的酸的共振结构式并标明每个原子的形式电荷。 4、指出这两种异构化的酸中哪一种稳定？
十、自从十九世纪开创近代化学以来，化学研究的重要目标之一是发现和研制特殊功能的新材料。
400oC???1、合成碳化硅纤维的路线：聚二甲硅烷 ? (A)(碳、硅原子交替排列成一
o条长链物质) ?????? 1200 C ， N 2气氛 ? ( B)（碳化硅纤维）
(1) 写出该两步反应的化学方程式。 (2) 画出(B)的Lewis结构式。 (3)N2的作用是什么 2、(CH3)2SiCl2 ??? H2O ? ( A) ???? KOH ，加热 ? (B)（聚二甲硅氧烷）
A为四聚环硅氧烷，(B)的分子量（即B的分子长度）可以用另外一种化合物控制。
(1) 写出合成(A)、(B)的反应方程式，并画出(A)的结构式。
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(2) 写出控制(B)分子量的化合物结构式。
十一、五氯化磷与氯化铵反应,生成NPCl2
1、试写出该反应方程式,写出NPCl2共振结构式并计算P—N的键级。
2、试画出环-(NPCl2)3与链-(NPCl2)∞的结构式，指出这两种结构式中的最小重复单元。
3、1mol环－(NPCl2)3与1molF2反应生成 N3P3Cl4F2，指出该化合物应有多少种几何异构体? 十二、一种红色、爆炸的固体物S4N4可以由多种方法制备。a.氨气通入SCl2溶液中，b.在加热的颗粒状的氯化铵上通二氯化二硫，c.氨气与硫（S8）反应。右图是S4N4的一种结构式已知热力学数据如下： E(S–S) = 226 kJ mol–1 E(N≡N) = 946 kJ mol–1 E(S–N) = 273 kJ mol–1 E(S=N) = 328 kJ · mol–1 ?vapH m, s8(s) = 77 kJ · mol–1 ?vapHm, S4N4 (s) = 88 kJ · mol–1
物质 △fHm (kJ·mol-1) Sm (J·K-1·mol-1) S4N4(s) 123.6 S8(s) — 31.8 NH4Cl(s) –314.4 94.6 NH3(g) – 45.9 192.51 SCl2(l) –50.0 281.60 1、写出上述三种方法制备S4N4的化学反应方程式。 2、根据上图所给出S4N4的结构式，建立Born-Haber循环，根据此循环计算?fHm, S4N4(s)。
3、计算由NH3(g)与SCl2(l)反应，生成1mol S4N4反应的?rHm 和298K时的热力学平衡常数。
4、实际上在S4N4的结构中，所有S-N键的键长相等，所有∠NSN的夹角都相等，所有的∠SNS的夹角也相等，试画出实际结构式并说明该分子中的成键情况。 5、四氮化四硫在强碱性溶液中发生歧化，试写出歧化反应的方程式。
6、S4N4与SnCl2、甲醇反应，生成S4N4H4化合物，(1)试写出该反应的方程式，(2)试画出S4N4H4的结构式，(3)若骨架上的原子可以随机排布，则S4N4H4有多少种几何异构体？说出你推算异构体的过程。
7、S4N4与Ag反应，生成环－S2N2，(1)写出生成环－S2N2的方程式，(2)画出环－S2N2的共振结构式，并计算S—N键的键级。
8、在室温下S2N2可以缓慢地自发聚合成(SN)x晶体，(1)试画出(SN)x的同分异构体。(2)试解释(SN)x为什么导电。
十三、试解释下列问题 1、试画出N4H4的所有的同分异构体（每个异构体中，H原子具有相同的化学环境）的Lewis结构式。标出N原子的形式电荷，并讨论它们的稳定性。
2、试用价键理论说明Al2O、Al4C两个分子的中心原子的杂化类型和几何构型以及形成化学键的情况。并从分子电子构型说明它们都属于何种类型化合物。 3、试画出NO– 的分子轨道能级图。并说明其键型。它属于顺磁性还是反磁性物种？氢离子加到NO– 后形成的是HNO还是HON？请说明理由。(Eπ＜Eσ)
4、1mol CN – 与1mol B2H6发生Lewis 酸碱加合反应，生成阴离子A，试画出阴离
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