液? 。
答案(1)甲班：NaCl、CaCl2、HCl 乙班：NaCl、CaCl2、NaOH、Ca(OH)2
(2)废液会腐蚀水管，造成污染。用适量的碱性物质中和(或将两班的废液按照一定的比 例混和等) 4．要从BaCl2和NaOH的混合固体中获得纯净的BaCl2，设计方案如下：
（1）方案一：将混合物溶于足量的水中，过滤，烘干。该方案不合理，原因是_________ __________________________。
（2）方案二：将混合物溶于足量的水中，再加入适量的CuCl2溶液，充分反应后过滤，
烘干。该方案也不合理，原因是___________________________________________。 （3）合理的方案是将混合物溶于足量的水中，先用适量的试剂①把BaCl的不溶物，过滤；再用足量试剂②将不溶物转化为BaCl是______________、_________________。 答案（1）BaCl22转化为含钡
2溶液，烘干，所用试剂①和②分别
和NaOH都能溶于水（2）无法除去Na?（3）碳酸钠溶液 稀盐酸
（或用化学式表示，其他可溶性的碳酸盐和盐酸组合也可以）
点评 本题是一道有关溶液除杂的实验方案设计题。对于这类题目我们一定要遵循两个原则：一是加入的试剂通常只与杂质反应，而不与主体物质反应；二是加入的试剂与杂质反应后，不能生成新的杂质，且生成物与主体物质要易于分离。
三、分析型
1、某学习小组为了探究金属的性质，将一根铝条放入盛有稀盐酸的试管中，实验现象记录如下：
反应时间/min 实 验 现 象 气泡 气泡 气泡 剧烈 气泡 铝条剩余 试解释上述实验过程中产生一系列现象的原因：
[答案]：铝易被空气中的氧气氧化，在铝条表面生成一层致密的氧化物保护膜。将铝条放入稀盐酸中，稀盐酸与铝条表面的氧化铝反应所以气泡较少，随着氧化铝的减少，铝与盐
1 少量 2 较多 3 大量 4 反应 5 少量 6 反应停止 酸接触面积增大，气泡逐渐增加，并达到反应最快，后来盐酸的质量分数越来越小，反应速率减慢，直至停止反应。
2、为了探究植物光合作用的原理，某学生设计了如下图实验装置。在相同的条件下，你预测数天后植物生长最茂盛的是 （填序号）。谈谈你进行这种预测的理由
。
A B C D
答案：1、A 2、光合作用需要H2O和CO2，在A中雪碧饮料中能产生大量的CO2，同时能确保充足的水份。B中CO2最少，C中H2O最少。D中虽然有充足的水份，但是CO2的含量相对于A中的少些。
3．小明对妈妈杀鱼时从鱼肚内取出的鳔（见下图）产生了兴趣。他拟定“探究鳔内气体体积和成分”作为研究性学习的课题。
小明通过查阅有关资料获知：这种鱼鳔内氧气约占四分之一 其余主要为二氧化碳和氮气。探究分两步进行。 （1）测量鳔内气体的体积。小明设计了两种方法。 A：用医用注射器抽取鳔内气体，测量其体积。
B：在水下刺破鳔，用排水集气法收集鳔内气体并测量其体积（如图）。
你认为其中测量结果不准确的一种方法是 ，理由是 。与理由有关的化学方程式是 。
（2）探究鳔内气体的成分。现有两集气瓶的鳔内气体，请你帮助小明设计实验进行验证。
实验目的 验证鳔内含O2 验证鳔内含实验方法 实验现象 雪碧饮料 氢氧化钠 浓硫酸 水 CO2 答案：乙 鱼鳔中的CO2气体能溶于水，导致测量出的气体体积减少。CO2+H2O=H2CO3 （2）
实验目的 验证鳔内含O2 验证鳔内含CO2 实验方法 将燃烧的木条放入集气瓶中 在集气瓶中加入少量石灰水，振荡 CO2 O2 有白色沉淀方生，表明有实验现象 木条能继续燃烧，说明有4．小丽午餐时买了一份清炒菠菜和一份豆腐肉片汤，但同学告诉她菠菜不能与豆腐同食。
[发现问题]菠菜为什么不能与豆腐同食?
[查阅资料]a．制作豆腐需要加入石膏(主要成分：CaSO4)；b．菠菜中含有草酸、草酸盐等成分；c、草酸钙是一种既不溶于水也不溶于醋酸的白色固体，是诱发人体结石的物质之一。
[提出猜想]菠菜与豆腐同食可能会产生人体不能吸收的沉淀物。 [设计实验] 实验步骤 ①将菠菜在少量开水中煮沸2~3min，取l~2mL滤液于试管中，并滴加少量 溶液 ②在步骤①的沉淀物中加入过量醋酸 沉淀部分溶解，且产生气泡 被溶解的沉淀一定 不是 实验现象 产生白色沉淀 实验结论 有草酸钙生成 [发现新问题]被溶解的沉淀是什么?产生的气体又是什么?于是她又设计如下实验进一步探究：
实验步骤 ③将步骤②产生的气体 通入 中 实验现象 实验结论 产生的气体是 ；步骤②被溶解的沉淀是碳酸钙 [反思与应用]
（1）家庭中常常将菠菜放在开水中煮沸2~3min捞出后再烹饪，其目的是： （2）联想到人体胃液中含有盐酸，请提出一个你想要探究的新问题：
答案：[设计实验]①硫酸钙(或氯化钙等)②草酸钙③澄清石灰水[或Ca(OH)：溶液]；产生白色沉淀；二氧化碳(或CO2)[反思与应用](1)除去(或减少)菠菜中的草酸、草酸盐等。(2)草酸钙能否溶于盐酸?(或草酸钙在胃部会不会形成结石?)(其他合理答案均可)
5学校实验室的废液缸中收集了学生在实验室制取CO2后残留的废液。小红同学想探究废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答下列问题： [提出问题]废液中的溶质是什么物质？ [做出猜想]小红认为废液中报溶质只有CaCl2。
你认为还可能含有的溶质是 （填化学式）。 [查阅资料]CaCl2溶液呈中性。
[实验与结论]①小红取少量CaCl2溶液分别加入到2支试管中，并向其中分别滴入无色酚酞试液作对比实验，结果两试管中溶液均无色，于是小红认为自己的猜想是正确的。 ②你认为小红的实验 （填“能”或“不能”）证明他的猜想，理由是 。
③如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是 ，实验中可以看到的现象是 。
[拓展与应用]①若实验证明你的猜想是正确的，想要处理废液只得到CaCl2溶液，应向废液中加入过量的 ，反应完成后过滤。
②通过以上探究，你认为实验室的废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是 （写一条）。 6在我国的能源结构中，燃煤约占70%。
（1）某化学兴趣小组对“煤炭是否含硫”这一问题产生 了争论， 他们设计了如右图所示实验进行测定。 请写出图中仪器a的名称： 。
为点燃煤炭，还须用到的一种玻璃仪器是： 。
KMn仪煤炭（2）他们查阅资料后找到了这样一段话：“二氧化硫能使KMnO4溶液褪色（由紫红色变成无色），反应方程式为：5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O == K2SO4 + 2MnSO4 + 2 ”。然而方程式中最后一种物质的化学式印刷不清楚，根据上下文了解到该物质是一种酸，请根据已学知
识推测其化学式： （2分）。反应后生成的MnSO4中Mn元素化合价为
+
-
+
2-
（2分）。
（3）盐往往是由离子构成的。如：KMnO4由K 和MnO4 构成，K2SO4由K 和SO4 构成。盐的晶体或溶液的颜色通常是由构成它的离子决定的。
请根据（2）中查阅到的资料推测：KMnO4溶液呈现的紫红色可能是由 离子表现出来的（填离子符号，2分），理由是 。
[答案]：
（1）坩埚钳 。 酒精灯 。（2）H2SO4 。 +2 。
（3）MnO4— ，反应后无色溶液中存在K+，说明K+无色，故紫红色是由MnO4—表现出来的
四、设计型
1、影响化学反应速率的因素有很多，例如催化剂二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率。请你列举生活中的实例，对影响化学反应速率的其他可能的因素再作出两种猜想，并设计验证方法或操作以证明你的猜想。（将有关内容填在下表中）
序号 （1） （2）
[答案]：
序号 （1） 空气中水蒸气含量高，铁易生锈 （2） 煤炉温度高时，煤燃烧速率快 反应物含将相同的锌粒分别与溶质生活事例 猜想 验证方法或操作 生活事例 猜想 验证方法或操作 量高反应速率质量分数不同的稀硫酸反应。 快 温度越高反应速率快 取两根相同的木条；一根单独燃烧；一根在酒精灯火焰上燃烧。