（1）甲方案的①②③三个步骤中，与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是： ① ；② ；③ 。 （2）从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为 （填“甲”或“乙”）的
方
案
更
合
理
。
理
由
是： 。
（3）丙认为，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑。你认为丙这么说的道理是： 。丁又提出了疑问：“如果铁过量，剩余的铁会混在红色粉末中，该怎么处理呢？”。请提出你的想法： 。
（4）最后，老师肯定了同学们的积极思考，但同时指出：方案最后一步所得浅绿色滤液结晶后，会得到一种俗称“绿矾”的工业产品，可增加经济效益。请写出使“绿矾”结晶的两种可能方法： 、 （“绿矾”溶解度随温度升高而增大）。如果直接排放掉滤液，不仅造成了浪费，还会 。
（5）若上述方案所用的稀硫酸溶质质量分数为36.8%，问每1000mL98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）能配制出这种稀硫酸 g，需水 mL（水的密度为1.0g/mL）。在
实
验
室
中
稀
释
浓
硫
酸
时
△
，是如何操作
的： 。
（6）根据乙同学查出的方程式（2Cu + 2H2SO4 + O2 2CuSO4 + 2H2O）计算：如果1000mL98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）稀释后全部参加了反应（假设硫酸不和碎电缆皮、其他杂质反应），所能处理的废料中含纯铜多少克？（请写出计算过程，结果精确到0.1g。）
答案（1）① 2Cu + O2 加热 2CuO ； ② CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O ；③ Fe + CuSO4
=== FeSO4 + Cu 。
（2）乙 。甲方案第一步“灼烧”会产生污染空气的气体、粉尘、烟雾。（关键词：“污染空气”）
（3）“确保CuSO4 用完”或“将Cu完全置换出来”，其他类似说法均可。 将所得铜粉酸洗后再洗涤、干燥；或过滤前在加适量的酸以除去剩余的铁粉。 （4）蒸发 、降温 。 水污染或环境污染。
（5）4900 ，3060 。将浓硫酸沿玻璃棒加入水中。 （6）1177.6g
4我们知道二氧化碳与水反应生成碳酸，那么二氧化硫与水是否也能反应生成一种酸呢？某实验小组对此进行探究，设计的探究过程如下。请你回答其中的有关问题： （1）作出假设：________________________________________________。
（2）设计方案：先验证水能否使蓝色石蕊试纸变色，再验证二氧化硫气体能否使干燥的蓝色石蕊试纸变色，最后验证二氧化硫气体能否使湿润的蓝色石蕊试纸变红。 实验装置和药品如下图：
（3）查阅资料：你认为该实验小组需要掌握的资料内容中应包括______________。（填序号）
①二氧化硫易溶于水；②酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；③二氧化硫不与浓硫酸反应；④二氧化硫有毒，能与碱溶液反应生成盐和水。 （4）实验内容：
①实验过程中装置C内石蕊试纸的颜色始终没有变化，这说明_____________________ ___________。
②装置D中胶头滴管中的蒸馏水在二氧化硫气体生成之前滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸颜色发生变化。当有二氧化硫气体通过时，发现湿润的蓝色石蕊试纸变红，此现象说明_________________________，此过程中反应的化学方程式为______________________。 ③装置E的作用是__________________________________________。 （5）结论：原假设_____________（填“成立”或“不成立”）。
答案（1）二氧化硫能（或不能）与水反应生成一种酸（3）①②③④（4）①二氧化硫不能使干燥的蓝色石蕊试纸变色②水不能使蓝色石蕊试纸变色；二氧化硫溶于水后生成酸，酸使蓝色石蕊试纸变成红色 SO2?H2O?H2SO3③吸收二氧化硫，避免污染空气（5）成立
（或不成立）
点评 这类将知识“生长点”放在实验探究题中来考查的题目，给出的背景知识往往比较陌生，但实际上所考查的知识点却是同学们学过的。因此，这就需要同学们在复习的过程中把基础知识夯实，同时辅之一定的试题进行训练，做到以不变应万变。
5小明家购买了一瓶白醋，标签上注明醋酸的质量分数≥5%。小明想，这瓶白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符？请你与小明一起，用有关酸碱的知识，定量测定白醋中醋酸的含量。 【实验原理】
（1）用已知浓度的氢氧化钠溶液和醋酸反应，反应的化学方程式为：
CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O。
（2）在混合溶液中，当醋酸和氢氧化钠完全中和时，再增加1滴氢氧化钠溶液，溶液就呈碱性，而1滴氢氧化钠溶液约为0.05 mL，对测定结果的影响很小，可忽略不计。 【实验步骤】
①用 取12.0 mL白醋（密度近似为1.0g/ mL），倒入烧杯中，再加入20 mL蒸馏水稀释。
②量取45.0 mL溶质质量分数为1.0%的氢氧化钠溶液（密度近似为1.0 g/ mL），用胶头滴管取该氢氧化钠溶液，逐滴地滴加到稀释后的白醋中，同时不断地搅拌烧杯中的溶液。滴．．．．．至恰好完全反应，剩余氢氧化钠溶液5.0 mL。 【交流反思】
（1）在实验步骤①中，加适量水稀释白醋，对实验结果有无影响？为什么？
（2）在实验步骤②中，小明如何确定醋酸和氢氧化钠已完全中和？
【数据处理】根据实验数据，通过计算判断白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符？ [答案]：
【实验步骤】①量筒
【交流反思】（1）无影响，溶液稀释过程中溶质的量不变。（2）在白醋中先滴入几滴酚酞，
当滴加最后一滴氢氧化钠溶液，溶液颜色由无色变为红色时，说明完全中和。 （或在白醋中先滴入几滴石蕊试液，当滴加最后一滴氢氧化钠溶液，溶液颜色由红色变为蓝色时，说明完全中和。）
解：参加反应的氢氧化钠的质量
=（45 mL－5 mL）×1.0 g/mL×1.0%=0.4 g 设12 g白醋中含醋酸的质量为x
CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O 60 40 x 0.4 g 60 : x = 40 : 0.4 g
x=60×0.4g÷40=0.6 g 则白醋中醋酸的质量分数=
0.6g12g ?100%=5.0% 答：该白醋中醋酸含量与标签的标注相符。