A B
C D
【答案】A
【解析】半衰期是一定值，与浓度无关，A正确；浓度越大，反应速率越快，到达平衡所用时间越短，B错误；半衰期是一定值，与浓度无关，C错误；浓度越大，物质的转化率不一定变大，D错误。
12．（2014·安徽理综化学卷，T10）臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（ ） A B C D
升高温度，平衡常数减小 【答案】A
0~3s内，反应速率为-1L v(NO2)=0.2 mol· t1时仅加入催化剂，平达到平衡时，仅改变x，衡正向移动 则x为c(O2) 【解析】A、根据化学反应热量的变化可知，2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)为放热反应，升高温度，
平衡则向吸热的方向（逆方向）移动，所以化学平衡常数减小，A正确；B、化学反应速率的单位是mol/
（L?s）或者mol/（L?min），B错误；C、平衡时加入催化剂，不能改变化学平衡的移动，C错误；D、加入x为O2，通入O2，增大了生成物的浓度，则化学平衡向逆方向移动，故NO2的转化率减小，D错误。
13．（2014·安徽理综化学卷，T11）中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（ ） 选项 A B 规律 较强酸可以制取较弱酸 反应物浓度越大，反应速率越快 浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完 结构和组成相似的物质，沸点随相C 对分子质量增大而升高 溶解度小的沉淀易向溶解度更小D 的沉淀转化 【答案】D
NH3沸点低于PH3 ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀 结论 次氯酸溶液无法制取盐酸 常温下，相同的铝片中分别加入足量的【解析】A项，盐酸的制备可以有HClO光照分解产生，反应的方程式为2HClO
2HCl+O2↑，
A错误；B、注意一个特殊的现象—钝化（铝和浓硝酸发生钝化反应），反应速率减慢，B错误；C、NH3分子之间存在氢键，熔沸点升高，故NH3的沸点高于PH3，C错误；D、ZnS沉淀中加入几滴CuSO4溶液，沉淀由白色转化为黑色，硫化锌和硫化铜阴阳离子比相同，说明溶度积（Ksp）ZnS＞CuS，故D正确。
14．（2014·北京理综化学卷，T12）在一定温度下，10mL0.40mol/L H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。
t/min V(O2)/mL 0 0.0 2 9.9 4 17.2 6 22.4 8 26.5 10 29.9 下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）
A．0~6 min的平衡反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2 mol/(L·min) B．6~10 min的平衡反应速率：v(H2O2)<3.3×10-2 mol/(L·min) C．反应到6 min时，c(H2O2)=0.30mol/L D．反应到6 min时，H2O2分解了50% 【答案】C
【解析】10mL0.40mol/L H2O2溶液含H2O2的物质的量是0.004mol，6min时，生成氧气的物质电离是n=22.4ml=0.001mol，则有： 22.4L/mol2H2O2
2H2O+ O2↑
开始（mol） 0.004 0 0 转化（mol） 0.002 0.001 6min时（mol） 0.002 0.001
所以0~6min，H2O2的物质的量变化了0.002mol，浓度变化量c(H2O2)?（H2O2）=
0.002mol=0.2mol/L，则v
0.01L0.2mol/L-2?3.3′10mol/(L·min)，A正确；B、随着反应的不断进行，H2O2的浓度越来越小，
6min反应速率越来越慢，所以6~10min的平均反应速率要小于0~6min的平均反应速率，即v（H2O2）＜
3.3′10-2mol/(L·min)，B正确；C、反应至6min时，剩余的H2O2的物质的量是0.002mol，则此时H2O2
的物质的量浓度是c(H2O2)?0.002mol=0.2mol/L，C错误；D、反应至6min时，参加反应的H2O2的物
0.01L质的量是0.002mol，所以H2O2分解了50%，D正确。。
15．（2014·安徽理综化学卷，T28）（14分） 某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图1）。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。
图1
（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）
编号 ① ② ③ 实验目的 为以下实验作参照 醋酸浓度的影响 碳粉/g 0.5 0.5 0.2 铁粉/g 2.0 2.0 醋酸/g 90.0 36.0 90.0
（2）编号①实验测得容器中压强随时间变化如图2。t2时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了 腐蚀，请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动的方向；此时，碳粉表面发生了 （填“氧化”或“还原”）反应，其电极反应式为 ___________________________。
图2 图3
（3）该小组对图2中的0 ~t1时压强变大的原因提出如下假设。请你完成假设二： 假设一：发生析氢腐蚀产生气体； 假设二： ； ．．．．．．
（4）为验证假设一，某同学设计了检验收集的气体中是否含有H2的方案。请你再设计一种方案验证假设一，写出实验步骤和结论。
实验步骤和结论（不要求写具体操作过程）
【答案】（14分） （1）
编号 ②
实验目的 碳粉/g 铁粉/g 2.0 醋酸/g ③ 碳粉含量的影响 （2）吸氧
（3）放热反应，温度升高 （4）
还原 2H2O+O2+4e=4OH—（或4H++ O2+4e=2H2O）
??实验步骤和结论（不要求写具体操作过程）
①药品用量和操作同编号①实验（多孔橡皮塞增加进、出导管） ②通入氩气排净瓶内空气；
③滴入醋酸溶液，同时测量瓶内压强变化（也可测温度变化，检验Fe2+等）。
（本题属于开放性试题，合理答案均给分）
【解析】（1）探究外界因素对化学反应速率的影响，一般采取控制变量法，即每次只能改变一个变量，所以实验②中铁的量不能发生变化，即质量为2.0g；实验③和实验①相比，只有碳粉的质量发生了变化，所以实验③室探究碳粉的质量对化学反应速率的影响；
（2）因为压强的大小与气体的物质的量成正比，从所给的图像可看出，气体的量开始增加，后来逐渐减小，故t1~t2发生了吸氧腐蚀；原电池装臵中，活泼金属（Fe）做负极，不活泼的C作正极，正极发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e=4OH—或4H++ O2+4e=2H2O； （3）从体积的影响因素着手，温度升高，体积增大；
（4）基于假设一可知，产生氢气，发生了哪些变化，具体参考答案。
16．（2014·北京理综化学卷，T26）NH3经一系列反应可以得到HNO3，如下图所示。
??IINH3INOIVNO2IIIHNO3NH4NO3
（1）I中，NH3 和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是_____________________。 （2）II中，2NO（g）+O2
2NO2(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P1、
P2）下温度变化的曲线（如右图）。