①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp=_______（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
②图中压强（p1、p2、p3、p4）的大小顺序为_________，理由是_________。
③气相直接水合法常采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290℃，压强6.9MPa，乙烯的转化率为5%，若要进一步提高转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，n(H2O):n(C2H4)=0.6:1，
还可以采取的措施有_________、_________。
【答案】（1）CH2＝CH2＋H2SO4
催化剂 C2H5OSO3H；C2H5OSO3H＋H2O
催化剂 CH3CH2OH＋H2SO4
（2）—45.5；减少污染；减少对设备的腐蚀。
（3）①0.07 Mpa-1 ②P4＞P3＞P2＞P1；反应分子数减少，相同温度下，压强升高乙烯转化率升高。③增大n(H2O)︰n(C2H4)的比值，及时把生成的乙醇液化分离
【解析】（1）乙烯与硫酸发生加成反应生成硫酸氢乙酯，硫酸氢乙酯再通过取代反应得到乙醇。 CH2＝CH2＋H2SO4C2H5OSO3H＋H2O
催化剂 催化剂 C2H5OSO3H CH3CH2OH＋H2SO4
（2）通过盖斯定律，—△H2＋△H1－△H3＝—45.5KJ·mol-1
比较两种流程，可看出气相直接水合法减少反应步骤，增大产物的产率，同时减少污染物的排放；不用硫酸作反应物，减少对设备的腐蚀。
(3)①A点乙烯的平衡转化率是20%。 根据反应：CH2＝CH2＋H2O
催化剂 C2H5OH
起始 1mol 1mol 0 转化 0.2mol 0.2mol 0.2mol 平衡 0.8mol 0.8mol 0.2mol
则平衡时乙烯的分压：P(C2H4)＝7.85Mpa×0.8mol/1.8mol＝3.4889 Mpa 水蒸气的分压：P(H2O)＝7.85Mpa×0.8mol/1.8mol＝3.4889 Mpa 乙醇的分压：P(C2H5OH)＝7.85Mpa×0.2mol/1.8mol＝0.8722 Mpa
则平衡常数Kp＝P(C2H5OH)/ P(C2H4)× P(H2O)＝0.8722 Mpa/3.4889 Mpa×3.4889 Mpa＝0.07 Mpa-1 ②通过反应可以看出压强越大，乙烯的转化率越高，通过在300℃时转化率可得出：P4＞P3＞P2＞P1。 ③可以增大H2O的浓度，及时分离出生成的乙醇。
23．（2014·全国大纲版理综化学卷，T28）(15分) 化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题：
（1）已知AX3的熔点和沸点分别为－93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔点为167 ℃。室温时AX3与气体X2反应生成lmol AX5，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为 。 （2）反应AX3(g)＋X2(g)
AX5(g)在容积为10 L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为0.2 mol。
反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。
①列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率 v(AX5)＝ 。 ②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由大到小的次序为 实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b 、 c 。
③用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，α表示AX3的平衡转化率，则α的表达式为 ；实验a和c的平衡转化率：αa为 、αc为 。
【答案】(15分)
（1）①AX3（l）+X2（g）=AX5（s）△H= —123.8kJ?mol—1（2分）
(填实验序号)；与
（2）v(AX5)?0.1mol= 1.7×10—4mol/（L?min）
10L?60min解：开始时no=0.4mol，总压强为160KPa，平衡时总压强为120KPa，则n为，
102KPan102KPa?，n=0.4mol?=0.30mol
160KPa0.4mol160KPaAX3（g）+X2（g）
AX5（g）
初始 （mol） 0.20 0.20 0 平衡 （mol） 0.20-x 0.20-x x （0.20-x）+（0.20-x）+x=0.30，则x=0.10 v(AX5)?0.1mol= 1.7×10—4mol/（L?min） （3分）②bca（2分） 加入催化剂．反应速率
10L?60min加快，但平衡点没有改变（2分）；温度升高。反应速率加快，但平衡点向逆反应方向移动（或反应容器的容积和起始物质的量未改变，但起始总压强增大）（2分）；③α=2（1-
p）（2分）；50%（1分）；p040%（1分）。
【解析】（1）因为AX3的熔点和沸点分别为—93.6℃和76℃，AX5的熔点为167℃，室温时，AX3为液态，AX5为固态，生成1mol AX5，放出热量123.8kJ，该反应的热化学方程为：AX3（l）+X2（g）=AX5（s）△H= —123.8kJ?mol—1，
（2）①起始时AX3和X2均为0.2mol，即no=0.4mol，总压强为160KPa，平衡时总压强为120KPa，设平衡时总物质的量为n，根据压强之比就等于物质的量之比有：
AX3（g）+X2（g）
AX5（g）
102KPan?，n=0.30mol。
160KPa0.4mol初始 （mol） 0.20 0.20 0 平衡 （mol） 0.20-x 0.20-x x （0.20-x）+（0.20-x）+x=0.30，则x=0.10 v(AX5)?0.1mol= 1.7×10—4mol/（L?min）
10L?60min②根据到abc达平衡用时的多少可以比较出反应速率的大小为：b＞c＞a；
③用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，α表示AX3的平衡转化率，根据压强之比就等于物质的量之比有：
pp0.4=，n=0.40
pp0nAX3（g）+X2（g）
AX5（g）
初始 （mol） 0.20 0.20 0 平衡 （mol） 0.20-x 0.20-x x
（0.20-x）+（0.20-x）+x=n，则x= 0.40-n=0.4—0.4p0 p0.4?则α=
p0p0.2=2（1-
p） p0∴αa=2（1-
120p）=2(1—)×100%=50%；
160p0140p）=2(1—)×100%=40%。
175p0 αc=2（1-
24．（2014·山东理综化学卷，T29）（17分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO2（g）+NaCl（s） 2NO（g）+Cl2（g）（1）4NO2（g）+2NaCl（s）
表示）。
（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol
Cl2，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol?L-1?min-1，则平衡后n（Cl2）= mol，NO的转化率а1= 。其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2 а1（填“>”“<”或“=”），平衡常数K2 （填“增大”“减小”或“不变”。若要使K2减小，可采用的措施是 。
（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶
液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol?L￣1的CH3COONa溶液，则两溶液中c
NaNO3（s）+ClNO（g） K1 ?H < 0 （I） 2ClNO（g） K2 ?H < 0 （II）
2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K= （用K1、K2
（NO3￣）、c（NO2-）和c（CH3COO￣）由大到小的顺序为 。（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol?L￣1，CH3COOH的电离常数K a=1.7×10-5mol?L￣1，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是 。
a．向溶液A中加适量水 b.向溶液A中加适量NaOH c．向溶液B中加适量水 d..向溶液B中加适量NaOH
K12 【答案】（1）（2）（2）2.5×10-2；75%；>；不变；升高温度 （3）c(NO3￣) > c(NO2-) > c(CH3COO￣)；
K2b、c
【解析】（1）（I）×2?（II）即可得到4NO2（g）+2NaCl（s）
2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g），
K12所以平衡常数K=；
K2 （2）ClNO的浓度变化△c（ClNO）=7.5×10-2mol?L，所以ClNO的物质的量变化△n（ClNO）=0.15mol，所以Cl2的物质的量变化率△n（Cl2）=0.075mol，则平衡后n（Cl2）=0.1mol-0.075mol=0.025mol；转化的n（NO）=0.15mol，则NO的转化率а1=
0.15mol?100%=75%；其他条件保持不变，反应（II）在恒压条件
0.2mol下进行，则反应（II）的压强大于反应（I）的压强，则平衡有利于向正方向移动，所以平衡时NO的转化率а2>а1；因为温度不变，所以化学平衡常数不变；因为反应（II）的?H < 0，为放热反应，所以要减小化学平衡常数，就要使平衡向逆方向移动，可以采取加热的方法；
（3）根据盐类水解规律，越弱越水解，所以CH3COO￣的水解程度大于NO2-，故离子浓度大小是c（NO3￣）>c（NO2-）>c（CH3COO￣）; 因为CH3COO￣的水解程度大于NO2-，所以溶液A的PH小于溶液B的PH。 a．向溶液A中加适量水 （使A的PH减小），b．向溶液A中加适量NaOH（使A的PH增大），c．向溶液B中加适量水（使B的PH减小），d..向溶液B中加适量NaOH （使B的PH增大），只有bc满足题意。
25、（2014·上海单科化学卷，T四）（本题共12分）合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（Ⅰ）、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体。铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为：Cu(NH3)2Ac +CO+NH3
完成下列填空：
23．如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是______________。（选填编号）
a．减压 b．增加NH3的浓度 c．升温 d．及时移走产物 24．铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式。
[Cu(NH3)3CO]Ac