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I． 燃烧：生成CO2及H2O，由于碳氢比过高，因而碳颗粒不完全燃烧，产生浓烟。 II． 苯不使酸性KmnO4溶液褪色。 III． 由于苯环对侧链的影响，苯的同系物如甲苯、乙苯等能被KmnO4/H+氧化而使其褪色。 14．沸点顺序：
烷烃分子的沸点首先取决于含碳原子数目的多少，含碳原子数目越多、沸点越高；在含碳原子数目相同时，沸点高低取决于分子中支链的多少：支链越多，沸点越低，如沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷，其中新戊烷是在常温下为气态的五碳烷烃（沸点9.5℃）。
苯的同系物的沸点取决于取代基的集中程度：取代基越相互靠近，其沸点越高；反之则沸
CH3
CH3CH3 ，为了帮助理解，这个沸点 点越低。如沸点顺序： >CH3 >
CH3CH3
顺序可从分子极性的角度解释（即分子中正负电荷中心的不对称程度）。 当然，以上所述为分子的沸点顺序，溶点顺序可能有所不同。 15．石油炼制及石油化工：
我们常说的石油工业包括石油炼制工业及石油化工工业，其区分主要是两得的目的不同。石油炼制的目的主要是通过分馏等操作获得汽油、煤油、柴油等燃料油及各种机器所需要的润滑油及多种气态烃（称炼厂气）等产品。石油裂化属此部门工作。石油化工是用石油产品和石油气（炼厂气、油田气、天然气）为原料生产化工产品的工业简称如合成纤维、橡胶、塑料以及农药、医药等。石油的裂解属石油化工工业。 16．煤的干馏及其产品：
把煤隔绝空气加强热使它分解的过程，叫煤的干馏。属于化学变化；不同于石油分馏，石油分馏属于物理变化： 焦炉气：（CH4、C2H4、CO、H2一两有机，两无机）
煤焦油（含多种芳香族化合物） 煤
粗氨水
焦炭（主要目的）
17．乙醇的化学性质： ①与金属反应产生H2：
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑(置换,取代)
除Na之外K、Mg、Al等也可与金属反应，此反应可用于消耗其它化学反应残余的废钠。
CH3CH2OH浓H2SO4170CCH2CH2+H2O。②消去反应：
醇发生消去反应的条件，与—OH碳相邻的碳原子上有氢原子存在（β—H的存在），如
6
t
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CH3 CH CH 2 OH 不可能发生消去反应。 3 C
CH3
③与无机酸反应
1．C2H5OH+HBr→C2H5Br+H2O(取代)
其中HBr可用浓H2SO4及NaBr代替,可能有产生Br2的副反应发生 II．C2H5OH+HO—NO2→C2H5ONO2+H2O（酯化、取代）
区分硝基化合物与硝酸酯的方法：若硝基中N原子直接与碳原子相边，则该化合物为硝基化合物，如C2H5NO2（硝基乙烷）；若硝基中的N原子通过氧原子而与碳原子相连接，则该化合物称为酯，如C2H5ONO2（硝酸乙酯） ④与有机酸的反应： O
浓H2SO4 3 COOH+HOC 2 H 5 CH 3 C OC 2 5 + 2 O （酯化、取代） CHH+H△I． 酯化反应规律：“酸脱羟基醇脱氢”，包括有机酸和无机含氧酸与醇的反应，有些参与书
认为无机含氧酸的脂化反应是“酸脱氢而醇脱羟基”这是一种错误的观点，如果从酸中电离出H+很容易，若脱下来一个中性氢原子是很困难的。 II． 吸收酯的试剂为饱和的Na2CO3溶液，也是分离CH3COOH及CH3COOC2H5所用的试液。其可以充分吸收CH3COOH，使酯香味得以显出；可以有效降低酯的溶解度，使分离更彻底。 ⑤氧化反应：
点燃I. 燃烧：2C 2 H 5 OH+3O 2 2CO 2 +3H 2 O
Ag或Cu+O3CHO+HII．催化氧化：2 CH 3CH 2OH 2 3CH 2 O
△CHCHOH+CuO△或32CH3CHO+H2O+CuO
催化氧化对醇的结构的要求：与OH直接相边的碳原子上必须有H原子，有2个或3个氢原子被氧化成醛，只有1个氢原子被氧化成酮。
O如：CH3OHHCHO， CH3CHOHCH3CH3CCH2 CH3
而 CH OH 不能被催化氧化。 3 C
CH3
18．酚：羟基与苯环直接相连的化合物叫酚，羟基连在苯环上的侧链碳原子的化合物叫芳香醇。
如OH（苯酚）；CH2OH（苯甲醇） 7
OH（环己醇）t
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19．酚的化学性质：
（1）弱酸性：弱于碳酸称石炭酸，不使酸碱指标剂变红。其电离能力介于H2CO3的第一及第二级电离之间。
OH2+2NaOHOH2OH+Na2CO3OH+H2CO3+2Na22ONa+H2OONa+H2↑ONa+NaHCO3ONa+NaHCO3（2）取代反应：定量地检验苯酚含量的多少：
OH+3Br2BrOHBr+3HBrBr（3）氧化反应：苯酚易被氧化，露置在空气中会因少量氧少而显粉红色。 （4）显色反应：苯酚与FeCl2溶液作用显示紫色。 6C6H5OH+Fe3+→〔Fe(C6H5O)6〕3-+6H+, I． 其它酚类也有类似的显色反应
II． 反应发生后：溶液由弱酸性变为强酸性。 OHOH O
CH2浓HCl或浓NH3H2O+nH nCH（5）缩聚反应： 沸水浴+nH2O
n
长导管作用：冷凝水蒸气，HCHO与HCl溶于冷凝水一起回流，冷凝的苯酚随着水一起回流。
20．醛类的化学性质：
（1）还原反应：与H2的加成反应：
8 t
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CH3CHO+H2
（2）氧化反应： ①燃烧。
②使酸性KmnO4溶液褪色。 III． 银镜反应：
Ni△CH3CH2OHi NH3·H2O+Ag+ii 2NH3·H2O+AgOHAgOH↓ +NH+4Ag(NH3)2+++OH-+2HO2iii CH3CHO+2 Ag(NH3)2+2OH-水浴CH3COO-+HN+4+2Ag↓+3NH3+H2O另:i银镜反应的银氨溶液要求现用现配,且配制时不充许NH3·H2O过量，即先取AgNO3溶液后滴加稀氨水，使生成的AgOH刚好完全溶解为止，否则将产生易爆炸的物质。
ii．乙醛与氢氧化银氨溶液反应时，1mol乙醛可以还原出2molAg来，而甲醛的反应则可以置换出4molAg，因为第一步生成的甲酸中仍然有醛基存在而进一步发生反应。
iii．有的书认为，在制备奶氢溶液过程中，氨水由于变成氢氧化银氨而使溶液碱性增强。实际并不然，生成的OH-（ii反应）又与NH+4（I反应）重新结合生成NH3·H2O，单从碱性强弱考虑，反应由于消耗了一部分NH3·H2O，溶液碱性有所降低。 VI．与新制的Cu（OH）2反应
CH3CHO+2Cu(OH)2NaOH△CH3COOH+Cu2O+2H2O要求：Cu(OH)2悬浊液为新制，且NaOH为过量。 III、IV反应可作为实验室检验醛基的方法。 21．乙醛的制备方法： ①乙炔水化法：CH CH+H O 催化剂 CH CHO
23△
催化剂2CHCH2+O22CH3CHO②乙烯氧化法： 2△
CHO+2H③乙醇的催化氧化： 3 CH 2 HO +O 2 Cu 2CH 3 2 O 2 CH△
22．乙酸的制取：
①通过上述方法制得乙醛。
2CH3CHO+O2催化剂2CH3COOH△②丁烷直接氧化法：
2CH3CH2CH2CH3+5O2催化剂4CH3COOH+2H2O△另外乙醇还可以被强氧化剂如KmnO4(H+),K2Cr2O7(H+)等氧化。 23．常见酯的生成方法——取代反应。 （1）基本的方法：
HCOOH+HOCH3浓H2SO4HCOOCH3+H2O△HONO2+HOC2H29 C2H5ONO2+2H2Ot
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OOCOOH+HOCOOHHOCH2CH2OHCH3CHOHCH2COOHCH2CH2OHCH2浓H2SO4△浓H2SO4△CCOCH2CH2+2H2OOCOOCH3浓H2SO4△COOH+HOOCCHCH3CHCHCH3+2H2OOOCCO+H2OCH2CH2（2）生成环酯： （2）生成聚酯：
(4)一元酸与多元醇反应： I． 硝酸甘油酯
CH2OHCHOH+3HOCH2OHII． 硬酯酸甘油酯
CH2ONO2NO2CHONO2+3H2OCH2ONO2CH2OHCH2OH+3C17H35COOHCH2OHIII．硝酸纤维生成
C17H35COOCH2C17H35COOCH+3H2OC17H35COOCH2nHOOCCOOH+nHOCH2CH2OH浓H2SO4△CCOCH2CH2On+2nH2OOnCH3CHOHCOOH浓H2SO4△OCHCH3Cn+nH2O10 t