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(C6H7O2)OHOHOH+3nHONO2浓H2SO4ONO2(C6H7O2)ONO2ONO2+3nH2O24．酯类（包括脂）的化学性质： ①乙酸乙酯的水解：
OCH3COCH3CO C2H5+NaOHOC2H5+H2O无机酸或碱△水△CH3COOH+C2H5OHCH3COONa+C2H5OH②硬酯酸甘油酯的水解：
C17H35COOCH2C17H35COOCH+3H2OC17H35COOCH2C17H35COOCH2C17H35COOCH+3NaOHC17H35COOCH2
③油脂的氢化（或硬化，加成反应）：
H2SO4△CH2OHCHOH+3C17H35COOCHCH2OHCH2OHCHOH+3C17H35COOCNa(皂化反应)CH2OHC17H35COOCH2C17H35COOCH+3H2C17H35COOCH2
25．脂皂的制取及盐析：
脂肪、植物油、皂化锅NaOH溶液静量△C17H35COOCH2催化剂C17H35COOCHC17H35COOCH2(硬化油,人造脂肪)高级脂肪酸钠、 甘油、水NaCl搅拌、△高级脂肪酸钠析出 （食析）过滤干燥分层（上层为高级脂肪酸钠，下层为甘油和食盐混合溶液）肥皂
26．列举几种糖的甜度及物理性质：
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:::: 甜度：果糖>蔗糖> 麦芽糖 > 淀粉 葡萄糖 纤维素： 白色晶体：果糖、麦芽糖、葡萄糖；果糖与麦芽糖通常不易结晶，分别为粘稠液体及白色糖膏，都易溶于水。
无色晶体：蔗糖，易溶于水。
白色固体：淀粉、纤维素、难溶于冷水。淀粉颗粒在热水中会膨胀破裂，一部分淀粉溶解于水里，另一部分悬浮于水，形在胶状淀粉糊。 27．葡萄糖的化学性质：
（1）氧化反应：葡萄糖分子中含有醛基，具有醛基的特性。 I． 银镜反应：用于制热水瓶胆及镜子。 II． 与新制Cu（OH）2反应：尿液验糖。
CHOCOOH（CHOH）4+Br2+H2O（CHOH）4+2HBr2CH2OHCH2OHIII． 使溴水及酸性KmnO4溶液褪色。
CHOCH2OH（CHOH）4+H2（CHOH）4CH2OHCH2OH（2）还原反应（加成反应）：
（3）酯化反应：葡萄糖与足量乙酸反应生成五乙酸葡萄糖酯
（4）发酵得酒精：C 6 H 12 O 6 酒化酶 2CH 3 CH 2 OH+2CO 2 28．中学阶段需要掌握的几种α—氨基酸 甘氨酸（氨基乙酸）H2N—CH2COOH
O
丙氨酸（α—氨基丙酸）CH 3CHC OH
NH2苯丙氨酸：（α—氨基—β—苯基丙酸）CH 2 CH COOH
NH2
谷氨酸：（α—氨基—戊二酸）HOOC CH 2 CH 2 CH COOH
NH229．氨基酸的性质：
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由于氨基酸中既含有—NH2又含有—COOH，因此氨基酸表现出两性。
RCHCOOH+HClRCHNH3ClCOOH①与酸反应：
RCH COOH+NaOHNH2RCHNH2COONa+H2O②与碱反应： ③缩聚反应
O O2nH2NCHRCOOHNHCHRCNHCHRCn+(n-1)H2O30．蛋白质的结构性质：
结构：天然蛋白质是由多种α—氨基酸形成的高分子化合物，其典型结构为存在着肽键， O
即： C 结构。其官能团为：肽键、氨基、羧基。 NH（3）性质：（天然蛋白质）
①某些蛋白质易溶于水而形成胶体（如鸡蛋白），该胶体的分散质微粒为单一的蛋白质分子，而非多个分子或离子的聚集体[如Fe(OH)3胶体]。
②蛋白质溶液中加入稀盐（非重金属盐）可促进其溶解：加入浓盐（非重金属盐）可使蛋白质溶解度降低而析出（盐析），该过程为可逆过程。
③加热，紫外线，强酸，强碱，重金属盐、乙醇、 OH 、甲醛等都能使蛋白质凝聚
变性（不可逆）。 ④两性。
⑤灼烧：烧焦羽毛气味。 ⑥水解：肽键断裂，“酸加羟基氨加氢”，得α—氨基酸
⑦颜色反应：含有苯环的蛋白质遇浓NHO3变性而显黄色，可用于检验蛋白质。 （二）能力基础——不饱和度（Ω）的求算及应用:
1．含义：完全由碳氢两种元素形成的分子，若分子内全部是单键结合，并且没有环状结构存在，这种烃为烷烃，通式为CnH2n+2，我们说这种烃不饱和度（Ω）为零。当分子中有一个双键或有一个碳环存在时，在原分子的基础上减去2个氢原子，这称为分子中有一个不饱和度。同理，依次增加不饱和度。
2．意义：有了不饱和度，看到一个烃分子的结构，仅知道其中碳原子或氢原子就可以很迅速地求出另外一种原子；更重要的是，仅知道某分子的分子式，可先求不饱和度，从而反推其分子结构的可能性是一个极有力的推断工具。 3．求算方法： ①对于烃：CxHy Ω=
2x?2?(y?z)
213 t
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②对于卤代烃:CxHyXz可以等效于CxHy+z Ω=
2x?2?(y?z)
2③烃的含氧衍生物：CxHyOz，氧原子为二价基团，可认为其在分子中的存在形式为C—O—C，其对不饱和度没有贡献。 Ω=
2x?2?y。若分子中存在“C=O”结构时，在求算不饱和度时，可不考虑该原子，在2落实不饱和度时，必须考虑进去。 ④含N衍生物（除铵盐之外）：
CxHyNz:认为N是3价，将（NH）合为一体，可认为是2价基团，与氧原子一同处理。一NO2其中有1个不饱和度。 ∴CxHyNz CxHy-z(NH)z, Ω=
2x?2?(y?z)，
22?7?2?6?5
2⑤铵盐：将HN4用一个H代替，余同。
如某物质化学式为C7H7NO2 C7H6（NH）O2，其不饱和度为Ω=
分子中必含苯环，Ω=4,另一个不饱和度可表现在—NO2，也可以是羧基或醛基。 HC NOCHO 3 2 H 2 N COOH H 2 N OH (其中一产分可能)
4．空间结构中不饱和度的数目确定：
一些空间结构的不饱和度在数环状结构时容易重复计算，为了不多不漏可采用下列两种方法：
①剪刀法：假定脑海中有把剪刀，对空间结构进行剪切，几刀能把该结构剪成链状：该结构就包含几个环（可以是直链，也可以是支链，但注意不能剪断。）
如：立方烷在图3-1中5个位置开刀之后，分子将变为链状，因而不饱和度为Ω=5。 ②变形投影法：
立方烷可投影为Ω=5。
图3-1 图3-2
学法指要 【例1】 某有机物为烃的含氧衍生的,在1.01×105Pa、120℃时，取其蒸气40ml与140ml氧
化混合点燃，恰好完全反应生成等体积的CO2和水蒸气。当恢复到反应前的状况时，反应后混合物的体积比反应前混合物的体积多60ml。求该有机物的分子式，若该有机物能和Na2CO3作用，试写出它的结构简式。
【分析】设有机物为CxHyOz,其燃烧方程式为：
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CxHyOZ?(x?yzy?)O2?xCO2?H2O 422yxyx?? x 1
42440?140?6040?140?60ml ml 40ml 140ml
2240?140?601：x=40： x=3
2又因为CO2和H2O（气）等体积（已知）
y=3 y=6 2yz1 ：(x??)?40:140,解得:z?2
22所以x?所以，有机物分子式为C3H6O2。
根据性质，此有机物是羧酸，结构简式为CH3—CH2—COOH。 【例2】 常温下为液态的某烃的含氧衍生物 ,取一定量在1.01×105Pa、120C时全部气化，
测得体积为20ml，在同一状况下，取100ml O2 与它混合后完全燃烧，测得反应产物CO2与水蒸气的体积比为3：4，将反应前后的混合气体恢复到原状态，经测定其密度比反应前减少了1/6，再将此混合气体用碱石灰吸收后，体积还剩下10ml（体积已换算成原状态），求此有机物分子式。
【分析】设有机物为CxHyOZ,测燃烧方程式为：
yzy?)O2?xCO?H2O 2422yzy 1 x?? x
422y20ml (100-10)ml 20ml 20xml
2yz1:(x+?)=20:90=1:4:5
42yzx+??4.5 42 CxHyOz?(x?所以: x:
y=3:4 2165d,根据质量守6设:反应前混合气体的密度为d,则燃烧后混合气体的密度为(1-)d?恒则有( 100+20)d=[20x(x+化简为：x+
y5)+10] d
62y=7 2解以上①②③式联立方程得x=3,y=8,z=1, 即：有机物分子式为C6H8O。
HOCHCH15
OHt
OH