14、用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸中蘸一下，然后将这两根玻璃棒靠近(不要接触，如图4-16)，可观察到产生大量白烟。这种白烟是氨气和氯化氢气体化合生成的微小的氯化铵晶体。请完成：
(1)写出该反应的化学方程式_________________________________； (2)从这个实验你能获得的信息是(任写两点)
______________________、______________________。 流程五 交流反思 总结本节课的收获
课题 物质构成的奥秘 （ 第 1 课时 ）
备课人 审核人 年级 九年级 时间 〖学习目标〗
1、知道原子、分子、离子都是构成物质的微粒，并能用微粒的观点解释某些常见的现象。
2、初步认识原子的内部结构、核外电子排布、离子的形成。知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以互相转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用。
3、了解原子序数、周期和族的含义，可根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。 4、能从组成上区分纯净物和混合物、单质和化合物，从组成上区分识别氧化物。 〖学习流程〗
流程一 自学构建 定义 〖知识网络〗
存在
组成 元素 意义
符号 写法
常见元素的化合价 纯净物 周期表简介
物 表示符号 化学式 质 分子 构 分 质量表示方法 相对分子质量 成 裂 原子核 质子
结构 中子 构成 原子 核外电子 混合物 得 原子结构示意图 得失失 电 质量表示方法 相对原子质量 电子 子 阳离子
离子
阴离子
⒈ 构成原子的粒子 _______：_______： _______
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⒉ 在原子里，核电荷数＝_______＝_______，原子_______电性。 3．原子的质量主要集中在_______上，相对原子质量≈______＋______ 4．元素的定义_______________________________。
5．元素的种类决定于______________。地壳中含量列前四位的元素（质量分数）：______________，其中含量最多的非金属元素是______，含量最多的金属元素是______。生物细胞中含量列前四位的元素：______________。
6．元素符号表示的意义：?______________；?______________。 7. 物质由________组成：如：水是由________和________组成的。
8．物质由粒子（_____、_____、_____）构成。例如：?水是由__________构成的。 ?金是由__________构成的。（3）氯化钠是由_______________构成的。
9．分子是由_____构成的：如：水分子是由_____和_____构成的；每个水分子是由__________和__________构成的。
10．元素周期表的结构：原子序数= __________= __________=__________ ?周期表每一横行叫做一个_____，共有_____个周期。
?周期表每一个纵行叫做一_____，共有16个_____（8、9、10三个纵行共同组成一个_____）。 11．电子排布——分层排布：第一层不超过 个；第二层不超过 个；……最外层不超过 个。 12．原子结构示意图：原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系 元素的分类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质
稀有气体元素
金属元素
非金属元素
①元素的化学性质决定于____________________。
②原子最外层电子数为8（氦为2）的结构称为__________。
.13. 原子、阳离子、阴离子的判断：①原子：质子数_____核外电子数 ②阴离子：质子数_____核外电子数 ③阳离子：质子数_____核外电子数 14．离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子），如： Mg2+——表示______________（______________）
2Mg2+ “2+” 表示____________________。 系数“2” 表示____________________。 15．连接
?纯净物 A．由同种元素组成 ?混合物 B．由不同种物质组成 ?化合物 C．分子中含有不同种元素的原子 ?单质 D．由一种物质组成 ?氧化物 E．由两种元素组成，其中一种是氧元素 流程二 平行训练
1．下列粒子中，能保持二氧化碳的化学性质的是（ ）
A．碳原子 B．氧原子 C．碳原子和氧原子 D．二氧化碳分子
2．某婴儿奶粉部分营养成分的含量如下表。表中的“钙、磷、铁、锌”应理解为（ ） 营养成分 含量(mg/100g) 钙 600 磷 520 铁 6～11 锌 3～7 A．金属 B．非金属 C．元素 D．分子
3．陕西是我国西周王朝的统治中心，今年初出土了27件西周青铜器，被誉为是21世纪考古的重大发现。文物表面的绿色“铜锈”，其主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。其中铜元素的化合价是（ ）
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A．+2 B．+1 C．0 D．-2 4．下列关于原子的叙述正确的是 （ ） A．原子只能构成分子，不能构成物质
B．原子中不存在带电粒子，故原子不显电性 C．原子是化学变化中的最小粒子
D．任何原子的原子核都是由质子和中子构成的 5．水受热变成水蒸气是由于（ ）
A．水分子被破坏 B．水发生了化学变化
C．水分子之间的间隔变大 D．水分子中的原子之间的间隔变大 6．构成氧原子的全部粒子是（ ）
A．8个质子，8个中子，16个电子 B．8个质子，8个电子
C．8个质子，8个中子，8个电子 D．8个原子核，8个中子，8个电子 7．下列物质中，属于纯净物的是（ ） A．洁净的糖水 B．粗盐
C．高锰酸钾制氧气后的剩余固体 D．氧的质量分数为50%的二氧化硫 8．博士伦隐形眼镜洗液的主要成份是双氧水（H2O2），下列叙述正确的是（ ） A．双氧水由氧气和氢气组成 B．双氧水由氢元素和氧元素组成 C．双氧水分子由氧分子和氢分子组成
D．双氧水分子由二个氢元素和二个氧元素组成
9．下列关于Fe、Fe2+、Fe3+的说法中，正确的是（ ）
A．它们的化合价相同 B．它们的质子数和中子数都不同 C．它们的核外电子数不同 D．它们的性质完全相同
10．下列符号中，既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（ ） A．O B．Mg C．H2 D．H2O 流程三 点拨释疑 流程四 直击中考 1、（福州市）下列化学用语与含义不相符的是
2+
A．AlCl3—氯化铝 B． 钙离子—Ca C． 2个氧元素—2O D． 2个水分子—2H2O 2、（泰安市）某微粒的结构示意图如右图所示，下列有关该微粒的说法错误的是 A． 该微粒的原子核内有11个质子 B．该微粒在化学反应中易失去1个电子 C．该微粒的原子核外有3个电子层 D．该图表示的微粒是一种离子 3、（烟台市）根据右表提供的信息，下列判断正确的是 A．元素所在的周期数等于其原子的电子层数 B．钠离子核外有三个电子层
C．第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐增多 D．在化学变化中镁元素容易失去最外层2个电子形成镁离子，其离子符号是Mg+2 4、（福州市）根据图3的有关信息判断，下列说法错误的是
A．氯原子的核电荷数为17 B．钠的原子结构示意图中X=8
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C．氯原子的相对原子质量为35．45
D．在化学反应中，钠原子容易得到1个电子 5、（湛江市）元素周期表是学习化学的重要工具。右下图是元素周期表中的一格，从中获取的信息不正确的是
A．该元素的元素符号为Ar B．该元素属于金属元素
C．该元素的原子核外有18个电子 D．该元素的相对原子质量为39．95 6、（襄阳市）已知某粒子的结构示意图是 ，则该粒子是： A、阳离子 B、阴离子 C、原子 D、原子核 7、（桂林市）下列微粒中，质子数与电子数相等的是
A．Na+ B．Cl— C．OH— D．N 8、（北京市）决定元素种类的是
A．中子数 B．质子数 C．核外电子数 D．最外层电子数 9、（眉山市）在化学世界里没有生命的阿拉伯数字也变得鲜活起来，它们在不同的位置表示着不同的含义。下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是（ ）
2+
A、Mg：一个镁离子带2个单位正电荷 B、CO2：二氧化碳分子中含有氧原子 C、2H：2个氢元素 D、CaO：氧化钙的化合价为+2价
10．(2010·天津)下列关于耐高温新型陶瓷氮化硅(Si3N4)的叙述正确的是( )
A.氮化硅中Si、N两种元素的质量比为3:4 B.氮化硅中氮元素的质量分数为40% C.140g氮化硅中含硅元素的质量为84g. D.氮化硅的相对分子质量为140g 二、填空题 11、（临沂市）用化学符号或者化学式填写：
（1）2个氢原子 。 (2) 五氧化二氮分子 。
（3）食盐水中的溶质 。 （4）地壳中含量最高的金属元素 。 （5）2个一氧化碳分子 ；（6）钙离子 ；
12、(南通市))下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图。请回答下列问题： (1)表中磷原子的核电荷数x=___________ 。 (2)表中具有相对稳定结构的元素是______ 。
(3)在化学反应中，每个铝原子失去________个电子形成铝离子。 (4)镁元素与氯元素形成的化合物化学式为_______。 (5)上述元素在周期表中处于同一周期的原因是_______。
流程五 交流反思
+2
课题 物质构成的奥秘（ 第 2 课时 ）
备课人 审核人 年级 九年级 时间
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〖学习目标〗
1．说出几种常见元素的化合价。
2．能用化学式表示某些常见物质的组成。
3．利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算。 4．能看懂某些商品标签上标示的物质成分及其含量。 〖学习流程〗 流程一 自学构建
〖知识网络〗 元素符号 化学式 化合价
相对分子质量 相对原子质量
⒈化学式的写法： A．单质的化学式
?双原子分子的化学式，如：氢气____，氧气____，氮气____，氯气______。 ?稀有气体、金属与固体非金属单质：它们的化学式用___________来表示。 B．化合物的化学式
______写左边，______写右边，读作“某化某”。含有酸根的读作“某酸某”，含氢氧根的读作“氢氧化某”，氧化物读作“氧化某”或“几氧化几某” 2．化学式的涵义
?宏观上：表示____________。表示____________。 ?微观上：表示____________。表示____________
例如CO2意义 ：________________________、 ________________________、 ________________________、________________________ 3．元素化合价的一般规律
?氢元素的化合价通常显_______价，氧元素的化合价显_______价。 ?在化合物中，金属元素为_______价。
?非金属与氢或金属化合时，非金属元素显_______价；非金属与氧元素化合时，非金属元素显_______价。
?在化合物中，正、负化合价的代数和为_______。 ?在单质中元素的化合价为_______。 ⒋常见根（原子团）的化合价 根的名称 铵根 离子符号 化合价 氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 5． 有关化学式的计算
?.计算物质的相对分子质量=________________________ ?计算物质组成元素的质量比=________________________ ?计算物质中某元素的质量分数
物质中某元素的质量分数=________________________ ?计算一定质量的化合物中含某元素的质量
某元素的质量=____________×_____________ 变形：化合物的质量=____________÷___________ 流程二 平行训练
1、下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A、澄清石灰水 B、新鲜空气 C、不锈钢 D、干冰
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